Головна

кислота

  1. Антитромбоцитарні препарати (ацетилсаліцилова кислота, клопідогрель).
  2. Вітаміну В7 - кислота фолієва.
  3. Вплив контакту металів на розчінення їх у кислотах
  4. Кислота нікотинова (Acidum nicotinicum)

рН = рКа + lg підставу

Ми отримали рівняння Гендерсона-Хассельбаха, Яке дуже широко застосовується при роботі з буферними розчинами. З рівняння випливає, що при рівності концентрацій кислоти і сполученого їй підстави рН = рКа. Діапазон значення рН більшості буферних розчинів обмежений інтервалом значення рКа кислоти, що входить в буферний розчин. Тому при приготуванні буферної суміші вибирають кислоту зі значенням рКа близьким до необхідного значення рН. Якщо ці умови дотримані, то така буферна суміш буде володіти великою буферною ємністю. Буферна ємність залежить також (як уже було зазначено) від загальної концентрації розчину і відносини сіль-кислота: чим вище концентрація розчину, тим більше його буферна ємність. Тобто буферний розчин об'ємом 1 л 1 М Н2СО3 і 1 М Nа2НСО3 повинен мати такий же рН, що і розчин 0,1 М Н2СО3 і 0,1 М Nа2НСО3 об'ємом 1 літр. Однак перший розчин має велику буферну ємність, тому що він містить більше кислоти і підстави, які зможуть нейтралізувати великі дози додається кислоти і підстави.

Вимоги, що пред'являються до буферних розчинів і проблеми трис-буфера:

Все буферні розчини повинні відповідати наступним вимогам:

- Мати достатню для проведеного експерименту буферною ємністю в необхідному діапазоні рН;

- Мати високий ступінь чистоти;

- Бути добре розчинними у воді і не проникати через біологічні мембрани;

- Не чинити токсичного або інгібуючої дії;

- РН буферних розчинів повинен, як можна менше залежати від концентрації, температури і іонного складу середовища;

- Не поглинає світло у видимій або ультрафіолетової області спектра.

Часто буває, що буферний розчин задовольняє одним з перерахованих вимог і не задовольняє іншим, тому в залежності від мети експерименту, дослідник вибирає той чи інший буферний розчин

Так, наприклад, фосфати відносно чисті, добре розчиняються у воді, добре стабілізують рН при незначній зміні температури і іонного складу. Однак, буферний розчин, приготований з фосфатів, тримає в облозі полівалентні катіони і, що вкрай небажано, виступає в якості метаболітів або інгібітору.

Широко використовується трис-буфер (трис (гідроксиметил) аміно-метан). Цей буферний розчин має високу буферною ємністю, низькою токсичністю і, що дуже важливо, - інертністю в більшості хімічних реакцій. Однак цей трис володіє своїми недоліками. Значення рН трис-буфера залежить від температури сильніше, ніж для більшості інших буферів. Крім того, спостерігається велика концентрационная залежність: відносні значення рН буфера з концентраціями 0,01; 0,05 і 0,1 М складають Х, Х + 0,05, Х + 0,1 відповідно.

Тріс-буфер реагує з деякими комерційними електродами і при зміні рН може спостерігатися помилка, що досягає іноді одиниці рН. Тому слід звертати увагу при ознайомленні з каталогами, надсилаються фірмами - виробниками, які електроди можуть бути використані для роботи в трис-буфері.


Лабораторна робота №2

Вивчення статистичних методів обробки дослідних даних

Кислотність середовища і буферні розчини | Коротка теорія


Способи вираження концентрації | Формули переходу від одних виразів концентрацій розчинів до інших | Формули, що використовуються для приготування розчину | Перевірка закону розподілу випадкових величин на нормальність за допомогою показників асиметрії та ексцесу | Дослідження ступеня відповідності емпіричних і теоретичних даних на нормальний закон розподілу (за критерієм Колмогорова) | Хід роботи | Коротка теорія | опис установки | Порядок виконання роботи | Коротка теорія |

© 2016-2022  um.co.ua - учбові матеріали та реферати