Головна

Способи приготування титрованих розчинів.

  1. II-2.5.3. Способи завдання цільової функції
  2. V. Способи упаковки шприців, голок, інструментів для стерилізації
  3. Аналітичні способи вираження концентрації розчинів.
  4. Банківська гарантія і поручительство як способи забезпечення виконання зобов'язань.
  5. У скоєнні яких літургічних дій може брати участь диякон, з якої-небудь причини службовець без приготування?
  6. Речове-правові та зобов'язально-правові способи захисту права власності
  7. Речове-правові способи захисту речових прав.

Існують три способи приготування титрованих або стандартизованих розчинів.

1. Розчиненням точно зваженого кількості речовини і розведенням його до відомого обсягу. Для цього на аналітичних вагах беруть точну наважку речовини, розчиняють її в мірній колбі і доводять об'єм розчину водою до мітки. Знаючи масу розчиненої речовини (Т) і обсяг отриманого розчину (V), неважко обчислити його титр:

Титровані розчини, отримані таким чином, називаються розчинами з приготованим титром або первинними стандартами.

Первинні стандарти застосовують в титриметрии для кількісного визначення тих чи інших речовин і для встановлення концентрації стандартного (робочого) розчину.

Однак такий метод приготування розчинів придатний лише тоді, коли речовина відповідає ряду вимог.

Вимоги до первинних стандартам:

1) речовина повинна бути хімічно чистим;

2) склад речовини повинен точно відповідати формулі;

3) речовина повинна бути добре розчинним у воді;

4) речовина повинна бути стійким при зберіганні і в твердому вигляді або розчині;

5) воно не повинно містити гідрадну воду: гігроскопічна або схильне до вивітрювання речовина важко висушити і зважити;

6) бажана можливо велика величина грам-еквівалента речовини, що дозволяє збільшити точність встановлення нормальності розчину. Оскільки при збільшенні маси відносна помилка зважування зменшується, висока еквівалентна маса сприяє зменшенню помилок зважування;

7) речовина повинна швидко і до кінця реагувати з іншими речовинами. Користуючись первинними стандартними розчинами, встановлюють титр інших речовин. До первинних стандартам

відносяться, наприклад, NaСl, Nа2СОз, Na2B407-10Н2О, K2Cr207, Н2С2О4-2Н2О, КВгОз і інші.

2. Титруванням розчину, що містить зважену кількість сполуки, розчином реагенту точної концентрації. якщо

речовина не задовольняє перерахованим вище вимогам, то спочатку готують розчин його приблизно потрібної нормальності. Паралельно з цим готують розчин первинного стандарту.

Далі один з розчинів оттітровивают іншим і, знаючи концентрацію стандарту, обчислюють точну концентрацію приготованого розчину. Титровані розчини, концентрацію яких знаходять в результаті титрування, називаються вторинними стандартними розчинами або

розчинами з встановленим титром; іноді їх називають «робочими» розчинами. Процес визначення концентрації стандартного розчину титруванням первинним стандартом називається стандартизацією.

3. Для отримання титрують р-рів на практиці часто користуються «фіксанали» або стандарт-титрами.

Методи приготування титрованих розчинів:

1) розчини з приготованим титрантом: навішування на аналітичних вагах в мірній колбі,

2) з встановленим титром: готують розчин з приблизною концентрацією, а точно встановлюють титруванням,

3) з фиксаналов: титр робочого розчину встановлюють через кожні 1-3 тижні.

Титр робочих розчинів потрібно встановлювати в таких же умовах, як і проводити титрування.

5. Розрахунки в титриметричному аналізі.

Методи розрахунку в кількісному аналізі засновані на законі еквівалентів:

Всі речовини реагують між собою в еквівалентних співвідношеннях.

молярна концентрація(Молярность розчину) - це зміст моль речовини в одному літрі розчину.

См=

См=  1М - одна молярна

0,1 м 0,1 - децімолярная

См = 0,1 М 0,001 - сантімолярная

0,001 - міллімолярной

Сн (Нормальність) - N =

Ba (OH)2

Эсолі= nме - Кількість атомів Ме в молекулі

Zме - Заряд Ме

Титр - Т - Кількість грам речовини в одному мл розчину:

Т =  - Титр розчину

Тх / у=  0,1 H HCl по Сl

ТНСl=

mр-ра = mв-ва+ mрозчинника

 речовини в грамах містяться в 100 грамах розчину

См=

N =

Cм = N

N = Cм

Т =  ; N =

V1 * N1= V2 * N2



Обчислення результатів аналізу | метод титрування

Класифікація методів хімічного аналізу. | Загальна характеристика гравіметричного методу аналізу. | Методи титриметрического аналізу. |

© um.co.ua - учбові матеріали та реферати