Головна

алюміній

  1. Аза?станда?и боксітти? ж?не алюміній тоти?ин ?ндіретін бас?а шікізатарди? ?орлари
  2. алюміній
  3. алюміній
  4. Алюміній в організмі: роль і значення
  5. Алюміній гідрототи?ин ?издиру
  6. Алюміній тоти?и ?ндірісіні? Байерлік ?діспен ?ндіргендегі фізика - хіміяли? негіздері

Г. Х. Ерстед (Данія), 1825 р

 III-а підгрупа ...3s2 3p1Ступені окислення: +1, +3 E0Al3+/ Al0 = -1.622 ВПотенціали іонізації:EI = 5.99 еВ EII = 18.83 еВ EIII = 28.45 еВ   Фізичні властивості: ? = 2,7 г / см3 tпл = 660 ° C tкип = 2520 ° C ЦКУтеплопровідність, електропровідність, пластичність, висока відображає здатність світлових променів Природні сполуки: K [AlSi3O8] - Калієвий шпатNa [AlSi3O8] - Натрієвий шпатAl2O3· 2SiO2· 2H2O - каолінAl2O3· nH2O - бокситAl2O3 - Корунд, рубін, сапфірBeAl2O4 - хризоберилNa3[AlF6] - кріоліт

отримання:

Ерстед (1825р): AlCl3 + 3K > Al + KCl безводний. амальгама Бунзен, Сент-Клер Девілль (1854 г) Na3[AlCl6] + 3Na > t Al + 6NaCl
Велер (1827 г): AlCl3 + 3Na > Al + 3NaCl безводний. Хол, Еру (1886 г): 2Al2O3 ел. ТокNa3 [AlF6] 4Al + 3O2

Хімічні властивості:

 Ставлення до неметаллам  Ставлення до складних речовин
4Al + 3O2 > 2Al2O3 аморфні 2Al + 3Cl2 > 2AlCl3  (Br2, I2) 2Al + 3S > t Al2S3  Al2S3 + HOH > 2Al (OH)3v + 3H2S 4Al + 3C > t Al4C3  Al4C3 + 12HOH > 4Al (OH)3v + 3CH4 2Al + N2 > t 2AlN  AlN + 3HOH > Al (OH)3v + NH3  - Взаємодія з водою і лугами:2Al + 6HOH > 2Al (OH)3v + 3H2^ 2Al + 2NaOH + 6H2O > 2Na [Al (OH)4] + 3H2^- Ставлення до кислот: H2SO4 (?> 0.9) HNO3 (?> 0.68) пассивация 2Al + 6H2SO4 конц. > t Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O Al + 6HNO3 конц. > t Al (NO3)3 + 3NO2 + 3H2O
 - Ремонтно-відновлювальні властивості:Cr2O3 + 2Al > Al2O3 + 2Cr + Q 3V2O5 + 10Al > 5Al2O3 + 6V + Q
 Оксид алюмінію Al2O3  гідроксид алюмінію Al (OH)3
 У кислотах розчиняється! Амфотерні властивості:- Al2O3 + BaO > t BaAl2O4 Al2O3 + 2NaOH tспл 2NaAlO2 + H2O Al2O3 + Na2CO3 tспл 2NaAlO2 + CO2^ NaAlO2 + 2H2O > Na [Al (OH)4] - Al2O3 + 3K2S2O7 tспл Al2(SO4)3 + 3K2SO4 Al2O3 + 6KHSO4 > Al2(SO4)3 + 3K2SO4 + 3H2O - Al2O3 + 3C + 3Cl2 > 2AlCl3 + 3CO отримання: 4Al + 3O2 > t 2Al2O3 2Al (OH)3 Al2O3 + 3H2OПродукт часткової дегідратації: AlO (OH) гідроксид-оксид алюмінію Al (OH)3 + 3HCl > AlCl3 + 3H2O Al (OH)3 + 3H+ > Al3+ + 3H2O Al (OH)3 + KOH > K [Al (OH)4] Al (OH)3 + OH? > [Al (OH)4]?   отримання: AlCl3 + 3NH3· H2O > Al (OH)3v + 3NH4Cl Na [Al (OH)4] + CO2хат > Al (OH)3v + NaHCO3 Na [Al (OH)4] + SO2 > Al (OH)3v + NaHSO3  

Завдання і вправи до теми: «Алюміній та його сполуки»

1) Здійсніть перетворення:

а) Al2O3 > Al > Al (NO3)3 > Na [Al (OH)4] > Al2(SO4)3 > Al2O3 > KAlO2;

б) Al2(SO4)3 A > t B C E

D

2) Розрахуйте масу алюмінію, отриманого електролізом 51 кг оксиду алюмінію, якщо виробничі втрати становлять 10%.

3) При дії на суміш кремнію, алюмінію і заліза масою 13,8 г гідроксиду натрію при нагріванні виділилося 11,2 л газу (н. У.). При дії на ту ж масу суміші надлишку соляної кислоти утворюється 8,96 л газу. Знайдіть масові частки компонентів суміші.

4) Розрахуйте обсяг водню, який виділиться при взаємодії 27 г алюмінію з 1 л 1М розчину гідроксиду калію.

5) Допишите рівняння можливих реакцій:

Al2(SO4)3 + K2S + H2O > Al2O3 + C + Cl2 > Al2O3 + NaOH tспл Al + HNO3 конц. Al2O3 + C >

6) З суміші алюмінію і цинку приготуйте чисті речовини - Al2O3 и ZnO. Напишіть рівняння відповідних реакцій.

7) Назвіть речовини, які вступили в реакцію, якщо в результаті утворилися такі речовини:

... > Al2(SO4)3 + K2SO4 + H2O ... > Al (OH)3 + NaCl + SO2 ... > Al (OH)3 + H2S   ... > Cr + KAlO2 + Al2O3 ... > KAlO2 + CO

8) Сплав міді і алюмінію масою 20 г розчинили в концентрованій азотній кислоті. При електролізі розчину, що утворився на аноді виділилося 2,8 л газу. Знайдіть складу сплаву (в масових частках). Розрахуйте обсяг газу, що виділився при розчиненні сплаву в азотній кислоті.

Алюміній в організмі: роль і значення | Розташування в періодичній системі

© 2016-2022  um.co.ua - учбові матеріали та реферати