алюміній
Г. Х. Ерстед (Данія), 1825 р
III-а підгрупа ...3s2 3p1Ступені окислення: +1, +3
E0Al3+/ Al0 = -1.622 ВПотенціали іонізації:EI = 5.99 еВ
EII = 18.83 еВ
EIII = 28.45 еВ
| Фізичні властивості:
? = 2,7 г / см3
tпл = 660 ° C
tкип = 2520 ° C
ЦКУтеплопровідність, електропровідність, пластичність, висока відображає здатність світлових променів | Природні сполуки:
K [AlSi3O8] - Калієвий шпатNa [AlSi3O8] - Натрієвий шпатAl2O3· 2SiO2· 2H2O - каолінAl2O3· nH2O - бокситAl2O3 - Корунд, рубін, сапфірBeAl2O4 - хризоберилNa3[AlF6] - кріоліт | отримання:
Ерстед (1825р):
| AlCl3 + 3K > Al + KCl
безводний. амальгама
| Бунзен, Сент-Клер
Девілль (1854 г)
| Na3[AlCl6] + 3Na > t Al + 6NaCl
| Велер (1827 г):
| AlCl3 + 3Na > Al + 3NaCl
безводний.
| Хол, Еру (1886 г):
| 2Al2O3 ел. ТокNa3 [AlF6] 4Al + 3O2
| Хімічні властивості:
Ставлення до неметаллам | Ставлення до складних речовин |
4Al + 3O2 > 2Al2O3 аморфні
2Al + 3Cl2 > 2AlCl3
(Br2, I2)
2Al + 3S > t Al2S3
Al2S3 + HOH > 2Al (OH)3v + 3H2S
4Al + 3C > t Al4C3
Al4C3 + 12HOH > 4Al (OH)3v + 3CH4
2Al + N2 > t 2AlN
AlN + 3HOH > Al (OH)3v + NH3
| - Взаємодія з водою і лугами:2Al + 6HOH > 2Al (OH)3v + 3H2^
2Al + 2NaOH + 6H2O > 2Na [Al (OH)4] + 3H2^- Ставлення до кислот: H2SO4 (?> 0.9)
HNO3 (?> 0.68) пассивация
2Al + 6H2SO4 конц. > t Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O
Al + 6HNO3 конц. > t Al (NO3)3 + 3NO2 + 3H2O
| - Ремонтно-відновлювальні властивості:Cr2O3 + 2Al > Al2O3 + 2Cr + Q
3V2O5 + 10Al > 5Al2O3 + 6V + Q
| Оксид алюмінію Al2O3
| гідроксид алюмінію Al (OH)3
| У кислотах розчиняється! Амфотерні властивості:- Al2O3 + BaO > t BaAl2O4
Al2O3 + 2NaOH tспл 2NaAlO2 + H2O
Al2O3 + Na2CO3 tспл 2NaAlO2 + CO2^
NaAlO2 + 2H2O > Na [Al (OH)4]
- Al2O3 + 3K2S2O7 tспл Al2(SO4)3 + 3K2SO4
Al2O3 + 6KHSO4 > Al2(SO4)3 + 3K2SO4 + 3H2O
- Al2O3 + 3C + 3Cl2 > 2AlCl3 + 3CO
отримання:
4Al + 3O2 > t 2Al2O3
2Al (OH)3 Al2O3 + 3H2OПродукт часткової дегідратації: AlO (OH) гідроксид-оксид алюмінію | Al (OH)3 + 3HCl > AlCl3 + 3H2O
Al (OH)3 + 3H+ > Al3+ + 3H2O
Al (OH)3 + KOH > K [Al (OH)4]
Al (OH)3 + OH? > [Al (OH)4]?
отримання:
AlCl3 + 3NH3· H2O > Al (OH)3v + 3NH4Cl
Na [Al (OH)4] + CO2хат > Al (OH)3v + NaHCO3
Na [Al (OH)4] + SO2 > Al (OH)3v + NaHSO3
| Завдання і вправи до теми: «Алюміній та його сполуки»
1) Здійсніть перетворення:
а) Al2O3 > Al > Al (NO3)3 > Na [Al (OH)4] > Al2(SO4)3 > Al2O3 > KAlO2;
б) Al2(SO4)3 A > t B C E
D
2) Розрахуйте масу алюмінію, отриманого електролізом 51 кг оксиду алюмінію, якщо виробничі втрати становлять 10%.
3) При дії на суміш кремнію, алюмінію і заліза масою 13,8 г гідроксиду натрію при нагріванні виділилося 11,2 л газу (н. У.). При дії на ту ж масу суміші надлишку соляної кислоти утворюється 8,96 л газу. Знайдіть масові частки компонентів суміші.
4) Розрахуйте обсяг водню, який виділиться при взаємодії 27 г алюмінію з 1 л 1М розчину гідроксиду калію.
5) Допишите рівняння можливих реакцій:
Al2(SO4)3 + K2S + H2O >
Al2O3 + C + Cl2 >
Al2O3 + NaOH tспл
| Al + HNO3 конц.
Al2O3 + C >
| 6) З суміші алюмінію і цинку приготуйте чисті речовини - Al2O3 и ZnO. Напишіть рівняння відповідних реакцій.
7) Назвіть речовини, які вступили в реакцію, якщо в результаті утворилися такі речовини:
... > Al2(SO4)3 + K2SO4 + H2O
... > Al (OH)3 + NaCl + SO2
... > Al (OH)3 + H2S
| ... > Cr + KAlO2 + Al2O3
... > KAlO2 + CO
| 8) Сплав міді і алюмінію масою 20 г розчинили в концентрованій азотній кислоті. При електролізі розчину, що утворився на аноді виділилося 2,8 л газу. Знайдіть складу сплаву (в масових частках). Розрахуйте обсяг газу, що виділився при розчиненні сплаву в азотній кислоті.
Алюміній в організмі: роль і значення | Розташування в періодичній системі
© 2016-2022 um.co.ua - учбові матеріали та реферати
|