Головна

Кислотно-основна класифікація катіонів | Приватні реакції на катіони I аналітичної групи | Систематичний аналіз суміші катіонів I аналітичної групи | Приватні реакції на катіони II аналітичної групи | Систематичний аналіз суміші катіонів II аналітичної групи | Приватні реакції на катіони III аналітичної групи | Систематичний аналіз суміші катіонів III аналітичної групи | Приватні реакції на катіони IV аналітичної групи | Систематичний аналіз суміші катіонів IV аналітичної групи | V аналітичної групи |

© um.co.ua - учбові матеріали та реферати

Систематичний аналіз суміші катіонів V аналітичної групи

  1. B) Аналіз і результати
  2. B3.3 Регіональні групи ІНСАРАГ
  3. B3.5 Спеціальні робочі групи
  4. F. Критичний дискурс-аналіз
  5. I етап Аналіз ринку
  6. I. Аналіз досягнутих результатів та існуючих проблем
  7. I. СИСТЕМНИЙ АНАЛІЗ: ВИХІДНІ ПОНЯТТЯ

1. Приготувати розчин, що містить суміш катіонів (рис. 5) п'ятої аналітичної групи (Fe2+, Fe3+, Mn2+, Mg2+, Bi3+).

2. Попередні випробування.

Так як відкриття катіонів Fe2+ і Fe3+ не заважає ні один з катіонів V групи, випробування на присутність цих іонів проводять з усієї суміші приватними реакціями до проведення поділу.

3. Відділення і виявлення катіона Bi3+.

До 5 крапель досліджуваного розчину додати п'ятикратний обсяг води, нагріти до 40-50 ° С. Розчин з осадом відцентрифуговувати, відокремити осад від розчину. В осаді знаходиться основна сіль вісмуту, а в Центрифугат - катіони Fe2+, Fe3+, Mn2+, Mg2+. Осад розчинити в розчині с(HNO3) =

= 2 моль / дм3 і відкрити катіон Bi3+ приватними реакціями.

4. Осадження катіонів V групи.

До центрифугату, отриманого відповідно до ст п. 3, додати розчин с(NaOH) = 2 моль / дм3 до лужної реакції, потім ще 5 крапель реактиву, 5 - 6 крапель розчину w (Н2О2) = 3%, перемішати і нагріти до припинення виділення газу. При цьому Fe2+ окислюється до Fe3+ і все катіони осідають у вигляді гідроксидів. Розчин з осадом відцентрифуговувати, відокремити осад від розчину, центрифугат відкинути.

5. Відділення і виявлення катіона Mg2+.

До осадку додати 5-6 крапель насиченого розчину NH4Cl, перемішати і відцентрифуговувати. У Центрифугат відкрити катіон Mg2+ приватної реакцією.

6. Виявлення катіона Mn2+.

Осад, що залишився після відділення магнію, промити водою і розчинити в розчині с(HNO3) = 6 моль / дм3. В отриманому розчині відкрити катіон Mn2+ приватними реакціями.

КатіониVI аналітичної групи (Cu2+, Ni2+, Co2+, Cd2+)

Груповими реактивами є розчини аміаку і луги. В еквівалентних кількостях дають осад гідроксиду, основних солей або амідокомплексов, розчинних в надлишку реактиву з утворенням амінокомплексов. Катіони утворюють з'єднання з різним ступенем окислення, тому беруть участь в окисно-відновних реакціях. Іони безбарвні, катіон блакитний, рожевий.

Таблиця 11

Дія групового реактиву з (NH4OH) = 0,5 моль / дм3 і розчину

с (NaOH) = 2 моль / дм3 на катіони VI аналітичної групи

 Ка-тион  Рівняння реакції іумов її проведення  спостереження
 Cu2+    2Cu2+ + SO42 + 2NH4OH = 2NH4+ ++ (CuОН)2SO4v До розчину солі міді (II) додати еквівалентну кількість розчину реактиву NH4OH, а потім надлишок реактиву Cu 2+ + 2NaOH = 2Na+ + Cu (OH)2v До розчину солі міді (II) додати еквівалентну кількість розчину реактиву NaOH, а потім надлишок реактиву  Блакитно зеленуватий осадокОсадок розчинився, колір розчину темно-синій Блакитний осад Осад не розчиниться
 Ni2+    2Ni2+ + SO42 + 2NH4OH = 2NH4+ + (NiОН)2SO4v До розчину солі нікелю додати еквівалентну кількість розчину реактиву NH4OH, а потім надлишок реактиву Ni 2+ + 2NaOH = 2Na+ + Ni (OH)2v До розчину солі нікелю додати еквівалентну кількість розчину реактиву NaOH, а потім надлишок  Світло-зелений осадокОсадок розчинився, колір розчину блакитний світло-зелений осадокОсадок не розчиниться
 Co2+  2Co2+ + SO42 + 2NH4OH = 2NH4+ ++ (CoОН)2SO4v До розчину солі кобальту додати еквівалентну кількість розчину реактиву NH4OH, а потім надлишок реактиву Co2+ + 2NaOH = 2Na+ + Co (OH)2v До розчину солі кобальту додати еквівалентну кількість розчину реактиву NaOH, а потім надлишок реактиву  Синій осад, при нагріванні розовийОсадок розчинився, колір розчину вишнево-червоний синій осадокОсадок не розчиниться і стає рожевим
 Cd2+    2Cd2+ + SO42 + 2NH4OH == 2NH4+ + (CdОН)2SO4v До розчину солі кадмію додати еквівалентну кількість розчину реактиву NH4OH, а потім надлишок реактиву  Білий осадокОсадок розчинився, колір розчину безбарвний
 
   Cd 2+ + 2NaOH = 2Na+ + Cd (OH)2v До розчину солі кадмію додати еквівалентну кількість розчину реактиву NaOH, а потім надлишок реактиву  Білий осад Осад не розчиниться

Таблиця 12



Приватні реакції на катіони V аналітичної групи | Систематичний аналіз суміші катіонів шести аналітичних груп