Головна

Вступ | Короткі теоретичні відомості | Кислотно-основна класифікація катіонів | Приватні реакції на катіони I аналітичної групи | Систематичний аналіз суміші катіонів I аналітичної групи | Систематичний аналіз суміші катіонів III аналітичної групи | Приватні реакції на катіони IV аналітичної групи | Систематичний аналіз суміші катіонів IV аналітичної групи | V аналітичної групи | Приватні реакції на катіони V аналітичної групи |

© um.co.ua - учбові матеріали та реферати

Систематичний аналіз суміші катіонів II аналітичної групи

  1. B) Аналіз і результати
  2. B3.3 Регіональні групи ІНСАРАГ
  3. B3.5 Спеціальні робочі групи
  4. F. Критичний дискурс-аналіз
  5. I етап Аналіз ринку
  6. I. Аналіз досягнутих результатів та існуючих проблем
  7. I. СИСТЕМНИЙ АНАЛІЗ: ВИХІДНІ ПОНЯТТЯ

1. Приготувати розчин, що містить суміш катіонів (рис.2) другий аналітичної групи (Ag+, Pb2+ і Hg22+).

2. Осадження катіонів другої групи. Перевірка повноти осадження.

До аналізованої суміші, що містить катіони Ag+, Pb2+ і Hg22+, Додати рівний об'єм розчину с(HCl) = 2 моль / дм3. В повноті осадження. Відокремити осад від розчину центрифугуванням. Центрифугат відкинути. Осад хлоридів проаналізувати на присутність катіонів Ag+, Pb2+, Hg22+.

3. Виявлення і видалення катіона Pb2+.

Осад промити дистильованою H2О, підкисленою декількома краплями розчину с(HCl) = 2 моль / дм3, Нагріти до 80 - 900З і відцентрифуговувати. Центрифугат перенести в окрему пробірку і досліджувати його на присутність катіона Pb2+ приватними реакціями.

Якщо катіон Pb2+ виявлено, слід видалити PbCl2 з осаду хлоридів. Для цього осад, отриманий відповідно до ст п. 1, кілька разів промити гарячою дистильованою водою до повного розчинення PbСl2, Тобто до негативної реакції на катіон Pb2+ в центрифузі.

4. Виявлення катіона Hg22+.

До промитого від PbCl2 осадку хлоридів при перемішуванні додати 5-6 крапель концентрованого розчину NH4OH. Почорніння осаду вказує на присутність катіона Hg22+.

5. Відкриття катіона Ag+.

Осад, отриманий відповідно до ст п. 4, відцентрифуговувати. Центрифугат перенести в окрему пробірку і додати до кислої реакції 2 М розчин НNО3. Освіта білого осаду вказує на присутність катіона Ag+.

Катіони III аналітичної групи (Ba2+, Sr2+, Са2+)

Груповим реактивом III групи є 2 н розчин H2SO4, Осаджуючий катіони Ba2+, Sr2+ і Са2+ у вигляді сульфатів (табл. 5), не розчинні в кислотах і лугах. розчинність CaSO4 чимала, тому осадити катіон Са2+ розведеним розчином групового реактиву практично повністю не вдається. Для досягнення повноти осадження його проводять в присутності етанолу, що знижує розчинність. катіони Ba2+, Sr2+, Са2+ безбарвні, забарвлення їх з'єднань визначається тільки забарвленням аніону. Реакції комплексоутворення з неорганічними реактивами для катіонів Ba2+, Sr2+, Са2+ малохарактерні на відміну від органічних (табл. 6), які утворюють міцні розчинні внутрішньокомплексні з'єднання. Для катіонів III групи характерні реакції фарбування полум'я: Ba2+ в жовтувато-зелений, Са2+ в цегляно-червоний, Sr2+ в крміново-червоний.

Таблиця 5

Дія групового реактиву з (1/2 H2SO4 ) = 2 моль / дм3 на катіони III аналітичної групи

 Ка-тион  Рівняння реакції і умови її проведення  спостереження
 Ba2+    Ba2+ + Н2SO4 = 2Н+ + BaSO4v До 2-3 крапель розчину солі барію додати 1-2 краплі реактиву  Білий осадокОбразуется миттєво
 Sr2+  Sr2+ + Н2SO4 = 2Н+ + SrSO4v До 2-3 крапель розчину солі стронцію додати 1-2 краплі реактиву  Білий осадокОбразуется поступово
 Са2+  Са2+ + Н2SO4 = 2Н+ + CaSO4v До 2-3 крапель розчину солі кальцію прібавіт3-4 краплі реактиву і 10 крапель етилового спирту  Мутний растворБелий осад

 Таблиця 6



Приватні реакції на катіони II аналітичної групи | Приватні реакції на катіони III аналітичної групи