Головна

Приклад гігієнічної оцінки отриманої дози опромінення | Тема 3. Принципи радіаційного захисту населення | Навчальний матеріал для виконання завдання | Обмеження природного опромінення населення | Знешкодження радіоактивних відходів | Рентгенологічних обстеженнях, мЗв | Завдання №2 (захист пацієнта при медичному опроміненні). | Якості питної води | Навчальний матеріал для виконання завдання | Санітарно-гігієнічні вимоги до |

© um.co.ua - учбові матеріали та реферати

Визначення фізико-хімічних властивостей води

  1. Синтез І ОПТИЧНІ ВЛАСТИВОСТІ ВОДНИХ РОЗЧИНІВ НАНОЧАСТИНОК МЕТАЛІВ
  2. II. Прикметник як ліве визначення іменника (ол).
  3. III. визначення категорій
  4. III. визначення категорій
  5. III. визначення категорій
  6. III. визначення категорій
  7. III. визначення категорій

Визначення реакції води (рН). Питна вода повинна мати нейтральну або слабо лужну реакцію (рН = 6 - 9). Кислу реакцію вода набуває при наявності гумінових речовин або при спуску у водойму промислових стічних вод. Лужну реакцію має вода, забруднена лужними промисловими стічними водами. Якісно реакція (рН) визначається за універсальним індикатором. Для цього в пробірку наливають досліджувану воду, злегка змочують в ній кінчик смужки індикаторного паперу і порівнюють забарвлення з еталоном шкали універсального індикатора, відповідним величинам рН від 1,0 до 10,0.

Визначення загальної жорсткості води. Жорсткість води залежить від вмісту солей кальцію і магнію, головним чином у вигляді двовуглекислого, сірчанокислих, хлористих, азотісто- і азотнокислим з'єднань. Розрізняють три види жорсткості: загальну, постійну і переборні. Загальна жорсткість-це жорсткість сирої води, обумовлена ??змістом всіх з'єднань Са і Мg, незалежно від того, з якими аніонами вони пов'язані. постійна жорсткість - жорсткість води після одногодинного кип'ятіння, що залежить від присутності солей Ca і Mg, що не дають осаду при кип'ятінні (сульфати і хлориди) усунути (карбонатна) жорсткість - жорсткість води, яка усувається при кип'ятінні, що пов'язано з перетворенням бікарбонатів в нерозчинні сполуки ( монокарбонати), які випадають в оcадок. Жорсткість води вимірюється в міліграм-еквівалентах на літр або градусах. За один градус жорсткості приймається кількість солей Ca і Mg, еквівалентну 10 мг СаО в 1 л води. 1 мг-екв СаО = 28 мг / л; 1 мг-екв = 2,80 жорсткості. Гігієнічний норматив загальної жорсткості води становить не більше 7 мг-екв / л (приблизно 200 жорсткості). М'якої вважається некип'ячена вода, що має жорсткість менше 100, Помірно жорсткою - від 100 до 200 і жорсткої - понад 200.

Визначення загальної жорсткості води комплексометріческого (трилонометричний) методом.Метод заснований на здатності трилону Б (двонатрієва солі етілендіамінотетрауксусной кислоти) зв'язувати іони Mg і Ca в міцні комплекси. У той момент, коли іони Ca і Mg, що знаходяться у воді, пов'язані в комплекс, доданий заздалегідь індикатор еріхром чорний змінить свою первісну забарвлення з червоним на синю з зеленуватим відтінком (колір морської води). Для визначення загальної жорсткості в конічну колбу ємністю 250-300 мл налити 100 мл аналізованої води, додати 5 мл аміачно-буферного розчину і 6 крапель індикаторного розчину еріхрома чорного, суміш добре перемішати легкими круговими рухами, після чого титрувати 0,1 н. розчином трилону Б, інтенсивно перемішуючи до зміни забарвлення води в блакитно-зелену. Кожен міліметр титруемого 0,1 н. розчину трилону Б відповідає 0,1 мг-екв жорсткості. Жорсткість аналізованої води (Н) обчислюється за формулою:

H = a x K x N x 1000 / V, мг-екв / л,

де V - об'єм проби води (100 мл); а - витрата на титрування 0,1 н. розчину трилону Б, мл; К - коефіцієнт поправки 0,1 н. розчину трилону Б (0,9806); 1000 - коефіцієнт для перерахунку на 1 л води; N - нормальність водного розчину трилону Б (0,1).

Приклад. Для титрування 100 мл води потрібно 2,9 мл 0,1 н. розчину трилону Б. жорсткість води буде дорівнює: Н = 2,9 x 0,9806 x 0,1 x 10 = 2,844 мг-екв / л, або 80 жорсткості, т. е. вода м'яка.

Визначення вмісту аміаку (азоту амонійних солей). Принцип визначення аміаку в воді заснований на здатності його сполук утворювати з реактивом Несслера йодистий меркураммоній (NH2Hg2OI), який має червоно-бурого забарвлення. Про наявність і кількість аміаку судять по інтенсивності цієї забарвлення. Реакція йде за рівнянням: NH3 + 2K2(HgI4) + 3KOH > NH2Hg2OI + 7KI + 2H2O. Солі Ca, Mg, Al, Fe також можуть вступати в реакцію з реактивом Несслера, утворюючи забарвлений осад, тому їх необхідно попередньо зв'язати розчином сегнетової солі (KNaC4H4O6 • 4H2O).

Якісне визначення вмісту аміаку. У пробірку налити 10 мл досліджуваної води, 0,2 мл сегнетової солі і після перемішування додати 0,2 мл реактиву Несслера. Поява жовтого забарвлення вказує на присутність аміаку, кількість якого можна приблизно визначити за табл. 36. Пробірку з отриманою сумішшю розглядають збоку і зверху вниз.

Таблиця 36. Орієнтовна визначення вмісту аміаку у воді

 Фарбування при розгляданні пробірки збоку  Фарбування при розгляданні пробірки зверху вниз  Вміст аміаку, мг / л
 немає  немає  менш 0,05
 немає  Надзвичайно слабке, жовтувате  0,1
 Надзвичайно слабке, жовтувате  Слабо-жовтувате  0,25
 Дуже слабо-жовте  жовтувате  0,5
 Слабо-жовтувате  Світло-жовта  1,0
 Світло-жовта  жовте  2,5
 жовте  Інтенсивно-жовтувато-буре  5,0
 Каламутне, різко-жовте  Каламутне, буре  10,0
 Каламутне, буре  Каламутне, інтенсивно буре  25,0

Таблиця 37. Вміст аміаку в воді в залежності від

оптичної щільності розчинів

 Оптична щільність розчинів (по ФЕК)  Вміст аміаку, мг / л  Оптична щільність розчинів (по ФЕК)  Вміст аміаку, мг / л
 0,063  0,1  0,130  1,8
 0,070  0,2  0,138  2,0
 0,080  0,4  0,146  2,2
 0,085  0,6  0,153  2,4
 0,092  0,8  0,161  2,6
 0,100  1,0  0,168  2,8
 0,108  1,2  0,176  3,0
 0,115  1,4  0,183  3,2
 0,123  1,6  0,191  3,4

для кількісного визначення аміаку в воді отриманий раніше розчин переливають в 10 міліметрову кювету фотоелектроколориметра (ФЕК). Визначення проводять з синім світлофільтром, використовуючи в якості контрольного розчину дистильовану воду. Результат зіставляють з даними табл. 37. Отриману величину порівняти з гігієнічними нормативами.

Визначення змісту солей азотної кислоти (нітритів). Принцип визначення азоту нітритів у воді заснований на здатності азотної кислоти давати з реактивом Грісса забарвлення рожевого кольору. За інтенсивністю забарвлення судять про кількість солей азотної кислоти. Реакція протікає за рівнянням:

C10H7NH2 + NH2C6H4SO3H + HNO2 > NH2C10H6N + NC6H4SO3H + 2H2O

Якісне визначення вміст солей азотної кислоти. У пробірку з 10 мл досліджуваної води додають 0,5 мл реактиву Грісса і нагрівають на водяній бані при t = 70 ° С протягом 5 хв. Поява рожевого забарвлення вказує на наявність аніону NO2, Кількість якого можна орієнтовно визначити за табл. 38 при розгляданні пробірки в двох напрямках: збоку і зверху вниз і порівнюють з ГДКнітритів = 0,002 мг / л.

Таблиця 38. Орієнтовна визначення вмісту азоту нітритів у воді

 Фарбування (вид збоку)  Фарбування (вид зверху вниз)  [NО2], Мг / л
 немає  немає  <0,001
 Ледь помітне рожеве  Надзвичайно слабо-рожеве  0,002
 Дуже слабо-рожеве  Слабо-рожеве  0,004
 Слабо-рожеве  Світло-рожеве  0,02
 Світло-рожеве  рожеве  0,04
 рожеве  Яскраво-рожеве  0,07
 Яскраво-рожеве  червоне  0,2
 червоне  Яскраво-червоне  0,4

Присутність солей азотної кислоти у воді вказує на відносну свіжість забруднення води органічними речовинами.

Кількісне визначення нітритів у воді проводять за допомогою фотоелетроколоріметра (ФЕК) з зеленим світлофільтром. В якості контролю використовується дистильована вода. Результати оцінюються по калібрувальної кривої.

Визначення змісту солей азотної кислоти (нітратів).Солі азотної кислоти є продуктом закінченого окислення органічних азотовмісних речовин, тому наявність нітратів у воді пов'язують з давнім органічним (фекальним) забрудненням.

Якісна реакція на солі азотної кислоти проводиться з дифеніламіном Nн (С6Н5)2 або бруцином З23Н26N2О4. У порцелянову чашечку наливають 2 мл досліджуваної води, вносять 2-3 кристалики дифениламина або бруцина і обережно з піпетки з грушею нашаровуються кілька крапель концентрованої сірчаної кислоти. У присутності солей азотної кислоти при реакції з дифеніламіном з'являється синє забарвлення, з бруцином - яскраво-рожеве, переходить в жовте.

Кількісне визначення нітратів у воді засноване на вимірі інтенсивності жовтого забарвлення, що виникає в результаті утворення пікрату амонію (С6Н22)3ОNН4):

3HNO3 + C6H5OH > C6H12(NO2)3OH + 3H2O;

C6H2(NO2)3OH + NH3 > C6H2(NO2)3ONH4.

Кількість нітратів визначається за допомогою ФЕК. Для цього 10 мл досліджуваної води потрібно випарувати в порцеляновій чашці. Після охолодження в цю чашку долити 1 мл сульфофенолового реактиву і через 5 хв суміш розвести 10-20 мл дистильованої води, перелити в циліндр на 100 мл і додати туди 10 мл 10% розчину аміаку. Чашку 2-3 рази прополоскати дистильованою водою і також злити в циліндр. Обсяг води в циліндрі довести до 100 мл. При наявності нітратів у воді розчин в циліндрі набуває жовтого кольору. Отриману рідину налити в кювету ємністю 30 мм ? і виміряти оптичну щільність на ФЕК з синім світлофільтром. В якості контролю використовується дистильована вода. Результат порівнюється з даними табл. 39 і визначають вміст нітратів в досліджуваній воді.

Таблиця 39. Вміст нітратів у воді в залежності від оптичної щільності розчинів

 Оптична щільність розчинів (по ФЕК)  Вміст нітратів, мг / л  Оптична щільність розчинів (по ФЕК)  Вміст нітратів, мг / л
 0,060  5,0  0,215  25,0
 0,080  7,5  0,250  27,5
 0,110  10,0  0,272  30,0
 0,125  12,5  0,294  32,5
 0,142  15,0  0,316  35,0
 0,163  17,5  0,336  37,5
 0,183  20,0  0,358  40,0
 0,200  22,5  0,372  42,5

Визначення вмісту хлоридів (зв'язаного хлору).Принцип методу визначення хлоридів (NaCl, KCl, CaCl2 та ін) заснований на здатності азотно-кислого срібла AgNO3 осаджувати їх з утворенням хлористого срібла AgCl білого кольору, не розчинної у воді і азотній кислоті:

NaCl + AgNO3 > NaNO3 + AgCl

Для того, щоб в осад не випадало одночасно вуглекислі і фосфорно-кислі солі, останні розчиняють додатком азотної кислоти.

Для якісного виявлення хлоридів в пробірку вносять 10 мл досліджуваної води, 2 краплі концентрованої азотної кислоти і 2-3 краплі 10% азотно-кислого срібла. У присутності хлоридів утворюється білий осад або помутніння розчину.

Кількісне визначення хлоридів. Для кількісного визначення хлоридів використовується титрує розчин азотно-кислого срібла, 1 мл якого відповідає 1 мг хлоридів. За кількістю розчину, який пішов на титрування, судять про зміст хлоридів у воді. Як індикатор для титрування застосовують двухромову-кислий калій (К2Cr2O7). Він вступає в реакцію з азотно-кислим сріблом, утворюючи хромово-кисле срібло, забарвлене в червоно-бурий колір. Поява такого забарвлення при титруванні вказує на завершення осадження хлоридів азотно-кислим сріблом. Реакція протікає за рівнянням:

NaCl + AgNO3 > NaNO3 + AgCl

2AgNO3 + K2Cr2O7 > Ag2Cr2O7 + 2KNO3

У колбу об'ємом 250-300 мл наливають 100 мл досліджуваної води, додають 1 мл індикатора До2Cr2O7, Обережно перемішують круговими рухами і титрують розчином азотно-кислого срібла до появи незникаючої дуже слабкою червоного забарвлення. Відзначають кількість мілілітрів азотно-кислого срібла, який пішов на титрування, і ведуть розрахунок за такою формулою:

X = K • n • 1000 / V,

де Х - вміст хлоридів у воді, мг / л; К - титр розчину азотнокислого срібла, рівний 1 мг / мл; n - кількість AgNO3, Який пішов на титрування, мл; V - об'єм досліджуваної води, рівний 100 мл; 1000 - коефіцієнт для перерахунку на 1 л.

Визначення окислюваність водизасноване на тому, що розчин марганцево-кислого калію в присутності сірчаної кислоти виділяє кисень, що окисляє при кип'ятінні органічні речовини, що забруднюють воду. За кількістю розклалася КМnО4 обчислюють кількість кисню (мг), що витрачається на окислення органічних речовин, що знаходяться в 1 л води.

2КМnО4 + 3H2SO4 > 5O + 2MnSO4 + K2SO4 + 3H2O

Для визначення використовується 0,01 н. розчин КМnО4, 1 мл якого виділяє 0,08 мг кисню.

Оскільки розчин КМnО4 не стійкий, перед початком аналізу встановлюють його титр по 0,01 н. розчину щавлевої кислоти, для чого в колбу ємністю 250-300 мл наливають 100 мл дистильованої води, 5 мл 25% розчину сірчаної кислоти, нагрівають до кипіння і титрують 0,01 н. розчином КМnО4 до появи рожевого забарвлення. Потім в цей розчин, який не містить не окислених органічних речовин, з бюретки доливають 10 мл 0,01 н. розчину щавлевої кислоти і знову титрують розчином КМnО4 до рожевого фарбування. Записують об'єм 0,01 н. розчину КМnО4, Який витрачено на титрування розчину щавлевої кислоти, і обчислюють коефіцієнт поправки за формулою: К = 10 / V, де К - коефіцієнт поправки; V - об'єм 0,01 н. розчину КМnО4, Який витрачено на титрування 10 мл 0,01 н. розчину щавлевої кислоти.

З колби, в якій проводилося визначення титру КМnО4, Виливають рідину. Чи не обполіскуючи її, наливають 100 мл досліджуваної води, 5 мл 25% сірчаної кислоти і 10 мл КМnО4, Нагрівають до кипіння і кип'ятять 10 хв. Знявши колбу, доливають в гарячу рідину 10 мл 0,01 н. розчину щавлевої кислоти і після знебарвлення вміст колби титрують розчином КМnО4 до появи рожевого забарвлення. Обчислюють окислюваність води за формулою:

Х = (V1 - V) • К • 0,08 • 10,

де Х - окислюваність води, мг / л; V1 - Сумарний обсяг 0,01 н. розчину КМnО4, Що пішов на титрування і доданий спочатку (10 мл); V - об'єм КМnО4, Що пішов на окислення 10 мл розчину щавлевої кислоти при установці титру; К - коефіцієнт поправки за титром КМnО4; 0,08 - кількість кисню, яке виділяє 1 мл 0,01 н. розчину КМnО4, Мг; 10 - коефіцієнт перерахунку на 1 л води.

Визначення вмісту фторидів у водівикористовують індикаторний алізарінцірконіевий кислий реактив, що містить оксихлорід цирконію ZrOCl2• 8H2O, алізарінмоносульфат натрію, концентровані соляну і сірчану кислоти. Готують стандартний розчин NaF (0,221 г / 1 л дистильованої води) і змішують з водою в певному співвідношенні для отримання робочих еталонних розчинів (табл. 40). Пряме визначення орієнтовної концентрації фторидів проводять шляхом візуального порівняння інтенсивності фарбування досліджуваної води з робочими еталонними розчинами різного розведення після додавання індикаторного алізарінцірконіевого кислого реактиву. Санітарно-гігієнічну оцінку питної води за вмістом фторидів дають, порівнюючи отриману величину з ГДК.

Таблиця 40. Приготування робочих еталонних розчинів фториду натрію

 Обсяг стандартного розчину (мл)
 Вода (мл)
 Остаточна концентрація фторидів (мг / л)  0,1  0,2  0,3  0,4  0,5  0,6  0,8  1,0  1,2  1,4  1,6

 



Санітарно-гігієнічна оцінка якості питної води і | Тема 2. Способи очищення, знезараження і поліпшення якості питної води