Головна |
1. В яких одиницях може виражатися швидкість хімічної реакції?
1) моль / (л с); 2) л / моль; 3) с / моль; 4) моль / л; 5) моль / с.
2. Виберіть правильне вираз для швидкості гомогенної реакції
2Н2 (г) + Про2 (г) = 2Н2О(Г)
1) v = k [H2]; 2) v = k [H2]2; 3) v = k [O2]; 4) v = k [H2]2 [Про2]; 5) v = k [H2].[O2].
3. Виберіть правильне вираз для швидкості гетерогенної реакції
С(Тв) + Про2 (г) = СО2 (г).
1) v = k [C]; 2) v = k [O2]; 3) v = k [C] [O2]; 4) v = k [CO2]; 5) v = k [C] / [O2].
4. Вкажіть вираз для швидкості гетерогенної реакції
4Al(Тв) + 3O2 (г) = 2Al2O3 (т).
1) v = k [Al]4[O2]3; 2) v = k [Al]4; 3) v = k [O2]3; 4) v = k [Al] [O2]; 5) v = k [O2].
5. Правильне математичний вираз для швидкості реакції
2SO2 (г) + O2 (г) = 2SO3 (г) має вигляд:
1) v = k [SO2] [O2]; 2) v = k [SO2]2; 3) v = k [O2]2 4) v = [SO2] [O2]2;
5) v = [SO2]2[O2].
6. Правильне математичний вираз для швидкості реакції
2Al(Тв) + 3Cl2 (г) = 2AlCl3 (тв) має вигляд:
1) v = k [Al] [Cl2]; 2) v = k [Al] [Cl2]3; 3) v = [Al] [Cl2]3; 4) v = k [Cl2]3;
5) v = [Al] [Cl2].
7. Написати вираз швидкості хімічних реакцій, що протікають між:
а) воднем і киснем; б) азотом і воднем; в) алюмінієм і киснем
хата; г) розпеченим вугіллям і водяною парою.
8. Написати вираз швидкості хімічної реакції, що протікає в гомогенної системі за схемою А + 2В = С і визначити, у скільки разів збільшиться швидкість реакції, якщо: а) концентрація А збільшиться в 2 рази; б) концентрація В збільшиться в 3 рази; в) концентрація А і В збільшиться в 2 рази.
9. Написати вираз швидкості реакцій, що протікають за схемою А + В = АВ, якщо: а) А і В - газоподібні речовини; б) А і В - рідини, що змішуються в будь-яких відносинах; в) А і В - речовини знаходяться в розчині; г) А - тверда речовина, а В - газ або речовина, що знаходиться в розчині.
10. Написати вираз швидкості хімічної реакції, що протікає в гомогенної системі за рівнянням А + 2В = АВ2 і визначити, у скільки разів збільшиться швидкість цієї реакції, якщо: а) концентрація А збільшиться в 2 рази; б) концентрація В збільшиться в 2 рази; в) концентрація обох речовин збільшиться в два рази.
11. Реакція протікає за схемою 2А + 3В = С. Концентрація речовини А зменшилася на 0,1 моль / л. Як зміниться концентрація речовини В?
12. Як зміниться швидкість реакції Н2 (г)+ J2 (г)= 2HJ(Г) при збільшенні концентрації вихідних речовин в 2 рази?
13. У системі СО(Г) + Cl2 (г) = COCl2 (г) концентрацію СО збільшили від 0,3 до 1,2 моль / л, а концентрацію хлору збільшили від 0,2 до 0,6 моль / л. Як зміниться швидкість реакції?
14. У системі CO(Г) + CI2 (г) = COCI2 (г) концентрацію СО збільшили в 4 рази, а концентрацію хлору в 3 рази. Як зміниться швидкість реакції?
15. Як слід змінити тиск, щоб швидкість утворення NO2 по реакції 2NO + О2 = 2NO2 зросла в 1000 разів?
16. Як зміниться швидкість реакції 2NO + O2 = 2NO2 при одночасному збільшенні концентрації O2 і концентрації NO в три рази?
17. Як зміниться швидкість хімічної реакції 2Al(Тв.) + 3Cl2 (г) = 2AlCl3, Якщо тиск в системі збільшити в чотири рази?
18. Як зміниться швидкість реакції 2NO(Г)+ Cl2 (г) = 2NOCl(Г), Якщо зменшити обсяг реакційної посудини в два рази?
19. Як зміниться швидкість реакції 2Н2 (г) + Про2 (г) = 2Н2О(Г) при збільшенні концентрації водню в 3 рази?
20. Як зміниться швидкість прямої реакції 2SO2 (г)+ O2 (г) «2SO3 (г), Якщо при постійній температурі зменшити в 4 рази тиск газової суміші?
21. Як зміниться швидкість прямої реакції: N2 (г)+ 3H2 (г) «2NH3 (г), Якщо концентрацію водню збільшити в 2 рази, а азоту - в 4 рази?
22. Як зміниться швидкість реакції 2Fe(Тв)+ 3CI2 (тв)= 2FeCI3 (тв), Якщо тиск в посудині збільшити в 4 рази?
23. Дві різні реакції протікають з виділенням водню. За 1 хв в одній реакції утворюється 2,24 л газу (н. У.), А в іншій - 2 г водню. У скільки разів швидкість однієї з реакцій більше інший?
24. У скільки разів слід збільшити концентрацію водню в системі N2 + 3H2 = 2NH3, Щоб швидкість реакції зросла в 100 разів?
25. Дві реакції: 1) H2 + S = H2S, 2) S + O2 = SO2 протікали з такою швидкістю, що за одиницю часу в одиниці об'єму в першому випадку утворився сірководень масою 3 г, а в другому - діоксид сірки масою 10 г. Швидкість якої реакції більше і у скільки разів?
26. У трьох закритих судинах однакового обсягу проводять незалежно один від одного реакції. Через 30 секунд після початку реакції в першому посудині отримано 11,1 г НСI, у другому - 16,2 г HBr, в третьому - 19,2 г Нj. Вкажіть співвідношення між швидкостями в реакційних посудинах.
27. Реакція між оксидом азоту (II) і хлором протікає по рівнянню
2NO + Cl2 = 2NOCl. Як зміниться швидкість реакції при збільшенні: а) концентрації оксиду азоту в 2 рази; б) концентрації хлору в 2 рази; в) концентрації обох речовин в 2 рази?
28. У скільки разів слід збільшити концентрацію оксиду вуглецю в системі 2СО = СО2 + С, щоб швидкість реакції збільшилася в 4 рази?
29. У скільки разів слід збільшити концентрацію водню в системі
N2 + 3H2 «2NH3, Щоб швидкість прямої реакції зросла в 100 разів?
30. Як зміниться швидкість реакції 2NO + O2 = 2NO2, Якщо обсяг газової суміші зменшити в три рази?
31. Як зміниться швидкість реакції Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2SO3 + S, якщо: а) реагує суміш розбавити в три рази; б) підвищити концентрацію Na2S2O3 в два рази, а концентрацію сірчаної кислоти - в три рази; в) знизити концентрацію Na2S2O3 в два рази, а сірчаної кислоти - підвищити в два рази?
32. Як зміниться швидкість реакції N2 + 3H2 = 2NH3, Якщо обсяг газової суміші збільшити в два рази?
33. У скільки разів треба змінити тиск газової суміші для того, щоб збільшити швидкість реакції 2SO2 + O2 = 2SO3 в 27 разів?
34. У скільки разів слід збільшити тиск, щоб швидкість утворення
NO2 по реакції 2NO + O2 = 2NO2 зросла в 1000 разів?
35. До деякого моменту часу швидкість реакції А + В = С зменшилася в 100 раз. Як змінилися концентрації речовин А і В (їх початкові концентрації були рівні між собою)?
36. Константа швидкості реакції омилення етилового ефіру оцтової кислоти їдким натром CH3COOC2H5 + NaOH = CH3COONa + C2H5OH при 10 ° С дорівнює 2,38, якщо час виражено в хвилинах. Знайти швидкість реакції в початковий момент, якщо змішати:
а) 1л 0,5М розчину ефіру і 1л 0,5М розчину їдкого натру;
б) 4л 0,2 М розчину ефіру з 4л 0,5М розчину їдкого натру.
ЕКСПЕРИМЕНТАЛЬНА ЧАСТИНА | Вплив температури і природи речовин на швидкість реакції
Оборотні та необоротні реакції | Стан хімічної рівноваги | Способи вираження константи рівноваги | Зміщення хімічної рівноваги | Вплив зміни концентрації на стан рівноваги | Вплив зміни температури на стан рівноваги | Вплив зміни тиску на стан рівноваги | Вплив температури на константу рівноваги | В управлінні хімічним процесом | Приклади розв'язання задач |