Головна |
При розчиненні солі в розчин переходять не молекули, а іони (катіони і аніони). Розчинення припиняється, коли між твердою сіллю і перейшли в розчин іонами встановлюється рівновага. Такий розчин називається насиченим. Ця рівновага виражається рівнянням:
КnAm(Тв.)U nKm+(р-р)+ mAn-(р-р) (12)
Константа рівноваги для цього процесу виражається рівнянням: Дос = [Km+]n.[An-]m,при цьому концентрація твердої фази є величина постійна [KnAm] = const.
Таким чином, в насиченому розчині труднорастворимого електроліту твір концентрацій його іонів, зведених в ступені їх стехіометричних коефіцієнтів, є величина постійна при даній температурі, і називається твором розчинності (ПР).
ПРКnAm = [Km +]n.[An-]m (13)
Чим менше ПРKnAm , Тим важче розчиняється електроліт. Якісно розчинність електроліту можна оцінити по таблиці розчинності. значення ПРKnAm при певній температурі наводяться в таблицях. Знаючи величину добутку розчинності, можна обчислити концентрації іонів в насиченому розчині, т. Е. Визначити розчинність речовини.
ПРИКЛАД 3. Розрахунок концентрації іонів в насиченому розчині.
Гетерогенне рівновагу в розчині хлориду срібла виражається рівнянням: AgCI U Ag++ CI-.
Твір розчинності відповідно до виразу (11) дорівнює: ПРAgCI = [Ag+].[CI-] =1,56.10-1.
Звідки [Ag+] = [CI-] = O ПРAgCI = O 1,56.10-1 = 1,25.10-5 моль / л.
Зсув гетерогенного рівноваги підпорядковується принципу Ле Шательє. Так як ПРKnAm= Const при даній температурі, то введення однойменного іона буде зміщувати рівновагу в бік утворення осаду (т. е. вліво). При зв'язуванні іонів рівновагу зміщується в бік розчинення осаду (т. Е. Вправо).
Для виведення про освіту осаду потрібно використовувати співвідношення:
якщо [Km +]. [An -]> ПРKnAm,тоосад випаде;
якщо[Km +]. [An -] ПРKnAm ,то осад чи не випаде (14).
Зсув рівноваг в розчинах слабких електролітів. | Зсув рівноваг в розчинах амфотерних електролітів.
Вступ. | Сіль підставу кислота | Експериментальна частина. |