Головна

Іонні рівноваги в гетерогенних системах.

  1. II. ЗСУВ ХІМІЧНОГО РІВНОВАГИ. ПРИНЦИП ЛЕ-Шатель
  2. IV. конверсійні операції
  3. V. Виконати ситуаційні задачі.
  4. А. Умова рівноваги
  5. Адаптаційні проблеми на стратегічній вершині
  6. Адміністративні методи діляться на організаційні, розпорядчі та дисциплінарні.
  7. Адсорбційні вакуум-насоси.

При розчиненні солі в розчин переходять не молекули, а іони (катіони і аніони). Розчинення припиняється, коли між твердою сіллю і перейшли в розчин іонами встановлюється рівновага. Такий розчин називається насиченим. Ця рівновага виражається рівнянням:

КnAm(Тв.)U nKm+)+ mAn-(р) (12)

Константа рівноваги для цього процесу виражається рівнянням: Дос = [Km+]n.[An-]m,при цьому концентрація твердої фази є величина постійна [KnAm] = const.

Таким чином, в насиченому розчині труднорастворимого електроліту твір концентрацій його іонів, зведених в ступені їх стехіометричних коефіцієнтів, є величина постійна при даній температурі, і називається твором розчинності (ПР).

ПРКnAm = [Km +]n.[An-]m (13)

Чим менше ПРKnAm , Тим важче розчиняється електроліт. Якісно розчинність електроліту можна оцінити по таблиці розчинності. значення ПРKnAm при певній температурі наводяться в таблицях. Знаючи величину добутку розчинності, можна обчислити концентрації іонів в насиченому розчині, т. Е. Визначити розчинність речовини.

ПРИКЛАД 3. Розрахунок концентрації іонів в насиченому розчині.

Гетерогенне рівновагу в розчині хлориду срібла виражається рівнянням: AgCI U Ag++ CI-.

Твір розчинності відповідно до виразу (11) дорівнює: ПРAgCI = [Ag+].[CI-] =1,56.10-1.

Звідки [Ag+] = [CI-] = O ПРAgCI = O 1,56.10-1 = 1,25.10-5 моль / л.

Зсув гетерогенного рівноваги підпорядковується принципу Ле Шательє. Так як ПРKnAm= Const при даній температурі, то введення однойменного іона буде зміщувати рівновагу в бік утворення осаду (т. е. вліво). При зв'язуванні іонів рівновагу зміщується в бік розчинення осаду (т. Е. Вправо).

Для виведення про освіту осаду потрібно використовувати співвідношення:

якщо [Km +]. [An -]> ПРKnAm,тоосад випаде;

якщо[Km +]. [An -] ПРKnAm ,то осад чи не випаде (14).

Зсув рівноваг в розчинах слабких електролітів. | Зсув рівноваг в розчинах амфотерних електролітів.


Вступ. | Сіль підставу кислота | Експериментальна частина. |

© 2016-2022  um.co.ua - учбові матеріали та реферати