Головна |
Розкладання перекису водню при кімнатній температурі йде повільно, реакцію можна прискорити введенням каталізатора оксиду марганцю (IV) MnO2:
2H2O2 2H2O + O2
Внесіть в пробірку 20 крапель перекису водню. Піднесіть до отвору пробірки тліючу лучину.
Потім додайте в пробірку з допомогою шпателя кілька кристалів каталізатора оксиду марганцю (IV). Піднесіть до отвору пробірки тліючу лучину.
Перевірте, чи відбулися якісь зміни з каталізатором в результаті хімічної реакції. Опишіть явища, що спостерігаються.
Обробка результатів:
1. Запишіть кінетичне рівняння реакції.
2. Чому порядок даної реакції не збігається з молекулярної?
3. Поясніть, чому відбувається прискорення хімічної реакції в присутності каталізатора.
Досвід 2. Залежність швидкості реакції від температури | Досвід 6. Вплив температури на стан рівноваги
УДК 546 (075.5) | Макрушина, Т. І. | Швидкість хімічних реакцій | від концентрації | Залежність швидкості реакції від температури | Кінетика гетерогенних реакцій | Гомогенний і гетерогенний каталіз | Механізми хімічних реакцій | хімічна рівновага | Приклади РІШЕННЯ ЗАВДАНЬ |