Головна

від концентрації

  1. У цьому випадку виконується розрахунок розведення стічної води водою водойми. Метою розрахунку є визначення концентрації
  2. Вплив зміни концентрації на стан рівноваги
  3. Всі ці бар'єри ускладнюють вступ нових виробників на ринок і підтримують високий рівень концентрації.
  4. Залежність швидкості реакції від концентрації реагуючих речовин
  5. закон концентрації

У 1867 був встановлений закон діючих мас двома норвезькими хіміками К. Гульдбергом і П. Ваге.

При постійній температурі швидкість хімічної реакції прямо пропорційна добутку концентрацій реагуючих речовин, зведених в деяких ступенях:

А + В + 2D = F + L,

= k · CA· CB· CD2 , (1.5)

де k - коефіцієнт пропорційності, званий константою швидкості даної реакції.

Фізичний сенс константи швидкості полягає в тому, що вона дорівнює швидкості реакції при поодиноких концентраціях реагуючих речовин.

Константа швидкості реакції k залежить від природи реагуючих речовин, температури і каталізатора, але не залежить від концентрації реагуючих речовин. Рівняння (1.4) називається кінетичним рівнянням реакції.

Показники ступенів при концентраціях в кінетичному рівнянні називаються порядками реакції з даного речовини, А їх сума - загальним порядком реакції. Порядки реакції встановлюються експериментально і в більшості випадків не збігаються з стехиометрическими коефіцієнтами рівнянь. Існує зовсім небагато реакцій, де порядок збігається з сумою стехіометричних коефіцієнтів.

N2O5= 2NO2+ 1 / 2O2 = k·C(N2O5) Реакція 1-го порядку

H2 + J2 = 2HJ = k·C(H2) ·C(J2) Реакція 2-го порядку

Cl2 + 2NO = 2NOCl = k·C(Cl2) ·C(NO)2реакція 3-го порядку

Порядок реакції може бути і дробовим. Чому, розглянемо нижче.

H2 + Br2 = 2HBr.

= kCH2CBr2 ?.

Реакції зазвичай йдуть за стадіями, оскільки неможливо уявити собі одночасне зіткнення великого числа молекул.

Припустимо, що якась реакція

A + 2B = C + D.

йде по стадіях:

1) А + В = АВ.

2) АВ + В = C + D.

Тоді, якщо перша реакція йде повільно, а друга швидко, то швидкість визначається першою стадією (поки вона не пройде, не може йти друга), т. Е накопичення частинок АВ. тоді і = k · CA·CB.

Швидкість реакції для послідовних реакцій визначається самою повільною стадією. Звідси відмінність між порядком реакції і стехиометрическими коефіцієнтами. Наприклад, реакція розкладання перекису водню:

2H2O2 = 2H2O + O2.

Насправді, реакція першого порядку, т. К. вона лімітується першою стадією H2O2 = H2O + O, а друга стадія O + O = O2 йде дуже швидко.

Може бути найповільнішої не перша, а друга або інша стадія, і тоді ми отримуємо іноді дробовий порядок, висловлюючи концентрації інтермедіатів (проміжних сполук) через концентрації початкових речовин.

Інша причина розбіжності порядку реакції з сумою стехіометричних коефіцієнтів рівнянь - сталість концентрацій одного або декількох учасників реакції. Наприклад, в реакції омилення ефіру

C2H5COOCH3 + H2O = C2H5OH + CH3COOH.

.

Молекулярність реакції - це число часток, що беруть участь в елементарній реакції. Залежно від молекулярної розрізняють: мономолекулярні, бі-, тримолекулярного реакції.

Швидкість хімічних реакцій | Залежність швидкості реакції від температури


УДК 546 (075.5) | Макрушина, Т. І. | Кінетика гетерогенних реакцій | Гомогенний і гетерогенний каталіз | Механізми хімічних реакцій | хімічна рівновага | Досвід 2. Залежність швидкості реакції від температури | Дослід 4. Вплив каталізатора на швидкість реакції | Досвід 6. Вплив температури на стан рівноваги | Приклади РІШЕННЯ ЗАВДАНЬ |

© 2016-2022  um.co.ua - учбові матеріали та реферати