Головна

Анодні і катодні покриття

  1. Великопролітні покриття з плоскими несучими конструкціями.
  2. На продаж страхового ринку виступає страхова послуга. Її споживною вартістю є забезпечення страховим захистом, що набуває форму страхового покриття.
  3. гальванічні покриття
  4. Група 10 Ремонт окремих місць покриття з листової сталі
  5. Група 22 Улаштування покриття з азбестоцементних листів

Металеві покриття ділять на дві групи: корозійностійкі (катодні) і протекторні (анолние). Наприклад, для покриття сплавів на основі заліза в першу групу входять нікель, срібло, мідь, свинець, хром. Вони більш електропозитивні по відношенню до заліза, т. Е. В електрохімічному ряді напруг металів стоять правіше заліза. До другої групи входять цинк, кадмій, алюміній. Стосовно залозу вони більш електронегативні, т. Е. В ряді напруг знаходяться лівіше заліза.

У повсякденному житті людина найчастіше зустрічається з покриттями заліза цинком і оловом. Листове залізо, покрите цинком, називають оцинкованим залізом, а вкрите оловом - лудіння залізо або біла жерсть. Перше багато йде на покрівлі будинків, а з другого виготовляють консервні банки. І те й інше отримують головним чином простяганням аркуша заліза через розплав відповідного металу. Для більшої стійкості водопровідні труби і арматуру із сталі і сірого чавуну часто піддають оцинкування також зануренням в розплав даного металу. Це різко підвищує термін їх служби в холодній воді. Цікаво, що в теплій і гарячій воді термін служби оцинкованих труб може бути навіть менше, ніж неоцинкованих.

Випробування показали, що оцинкована жерсть при товщині покриття в 0,03 мм, що відповідає 0,036 г / см2 при покритті з двох сторін, на дахах будинків служить приблизно 8 років. У промисловій атмосфері (в атмосфері великих міст) вона ж служить всього лише чотири роки. Таке зменшення терміну служби пов'язано з впливом сірчаної кислоти, що міститься в повітрі міст.

Покриття з цинку і олова (так само як і інших металів) захищають залізо від корозії при збереженні суцільності. При порушенні покриває шару (тріщини, подряпини) корозія вироби протікає навіть більше інтенсивно, ніж без покриття. Це пояснюється «роботою» гальванічного елемента залізо - цинк і залізо - олово. Тріщини і подряпини заповнюються вологою і утворюються розчини. Оскільки цинк більш електроотріцателен, ніж залізо, то його іони будуть переважно переходити в розчин, а залишаються електрони будуть перетікати на більш електропозитивні залізо, роблячи його катодом:

а (-) Zn / H2SO4 / Fe (+) До

Анодний процес Zn - 2 e- = Zn2+

Катодний процес 2H+ + 2е = H2

До залозу-катода будуть підходити іони водню (вода) і розряджатися, приймаючи електрони. Утворені атоми водню об'єднуються в молекулу H2. Таким чином, потоки іонів будуть розділені і це полегшує перебіг електрохімічного процесу. Розчиненню (корозії) буде піддаватися цинкове покриття, а залізо до пори до часу буде захищено. Цинк електрохімічних захищає залізо від корозії. На цьому принципі заснований протекторний метод захисту від корозії металевих конструкцій і апаратів. Англійське слово «претект» - означає захищати, оберігати. При протекторної захисту до конструкції, до апарату через провідник електричного струму приєднується шматок більш електронегативного металу. Його можна помістити прямо в паровий котел.

При наявності вологи, а точніше в присутності електроліту почне діяти гальванічний елемент. У ньому буде розчинятися більш електронегативний метал, а конструкція або апарат виявляються катодно захищеними. Захист буде діяти до тих пір, поки повністю не розчиниться анод - більш електронегативний метал.

Мал. 9.4.1. Механізм корозії Fe при катодному покритті
 При наявності дефектів на білої жерсті - катод покриття, процес корозії суттєво іншою, ніж оцинкованого заліза:

а (-) Fe / Про2, H2O / Sn (+) До

На аноді Fe - 2e- = Fe2+

На катоді Про2+ 2H2O + 4е = 4ОH-

Оскільки олово електропозитивні заліза, то розчинення піддається залізо, а катодом стає олово. В результаті при корозії шар олова зберігається, а під ним залізо буде анодом і руйнуватися.



Методи захисту від корозії | Електрозахист (катодний захист)

Поняття про електродному потенціал, його освіту у водних розчинах елекролітів | Освіта гальванічного елемента. Електрорушійна сила (ЕРС) | Визначення електроднихпотенціалів металів | рівняння Нернста | Поляризація в гальванічному елементі | корозія металів | Корозія в різних середовищах, вплив додаткових чинників (дій) | Кількісна оцінка корозії | Хімічна корозія | електрохімічна корозія |

© um.co.ua - учбові матеріали та реферати