Головна |
Всі хімічні реакції, в яких електрони переходять від однієї речовини або його частини (відновника) до іншої речовини або до іншої частини одного і того ж речовини (окислювача), називаються окисно-відновними, або ред-окс процесами. Будь-якої речовини-окислителю (ox1) відповідає відновлена ??форма (red1), а відновником (red2) - окислена форма (ox2), разом вони утворюють пов'язану окислювально-відновну пару (полуреакции):
Додавання обох напівреакцій дозволяє записати в загальному вигляді окислювально-відновну реакцію:
|
Якщо передача електронів від відновника до окислювача відбувається у всьому об'ємі розчину, то енергія хімічної взаємодії розсіюється в навколишнє середовище у вигляді тепла (?H <0).
Залежно від того, чи знаходяться атоми, які виконують в реакції функцію окислювача (акцептора електронів) і відновника (донора електронів) в одному або в різних речовинах, все окислювально-відновні процеси можна розділити на три типи: міжмолекулярні, внутрішньо-молекулярні і диспропорционирования.
У міжмолекулярних (Міжатомних) реакціях окислювальні функції виконують одні речовини, а відновлювальні - інші. Наприклад, в реакції H2S + Cl2 = S + 2HCl електрони від відновника - молекули сірководню - переходять до окислювача - молекулі Cl2.
У реакціях внутримолекулярного окислення-відновлення одна частина молекули - окислювач, інша - відновник. Найпростішими прикладами можуть служити реакції термічного розкладання речовини:
реакції диспропорционирования (Самоокисления-самовідновлення) протікають з одночасним зменшенням і збільшенням ступеня окислення атомів одного і того ж елемента. Вони характерні для сполук або простих речовин, що складаються з проміжних ступенів окислення даного елемента:
Ступінь окислення | Електронні та електронно-іонні рівняння
Залежність полярності зв'язку від електронегативності атомів | Полярність ковалентного зв'язку і полярність молекул | Метод молекулярних орбіталей (ММО) | Зв'язують і розпушують орбіталі | Умова освіти молекули | Енергетичні діаграми простих молекул 2-го періоду | Магнітні властивості молекули в залежності від заповнення МО (діа- і парамагнетики) | Процеси взаємного перетворення хімічної та електрохімічної форм енергії називають електрохімічними. | XVI-XVIII століття | Поняття окислювача і відновника |