Головна |
Положення елемента в ПС визначається його електронною будовою або електронною формулою, знаючи яку, легко визначити місце елемента в ПС і відповідно його хімічні властивості. Всі елементи поділяються на 4 електронних сімейства (див. 3.3.).
Визначення типу електронного сімейства елемента
Тип електронного сімейства визначається щодо заповнення зовнішнього енергетичного підрівня. приклади:
1. 1s2 ; 1s22s1 ; 1s22s2 2p63s1 ; 3p64s2 і т. д - це s-елементи;
2. 1s22s22p1-6 ; 3s23p1-6 - p-елементи;
3. 1s22s22p63s23p64s23d1-10 ; 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d1-10 і т.д. - d-елементи;
4. 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p66s24f1-14 і т.д. - f-елементи.
визначення періоду
Період, в якому розташовується елемент в ПС, визначається за максимальним значенням головного квантового числа.
приклад:
Електронна формула | 1s2 | 2s22p6 | 3s23p6 | 4s23d104p6 | 5s24d105p6 | 6s24f145d106p6 | 7s25f146d107p2 |
число елементів | |||||||
№ періоду |
визначення групи
Група, в якій розташовується елемент в ПС, визначається за значенням суми електронів на зовнішньому енергетичному рівні - для d-елементів включно по 7, в 8 групу потрапляють 3 d-елементом з конфігурацією s2d6 ; s2d7; s2d8. Для визначення № головної підгрупи (s- і p-елементи) треба до числа електронів на р-подуровне додати 2 (s-електрона).
приклад:
Електронна конфігурація | s1 | s2 | s2d1 | s2d2 | s2d3 | s2d4 | s2d5 | s2d6 ; s2d7; s2d8 |
s1 d10 | s2 d10 | d10р1 | d10р2 | d10р3 | d10р4 | d10р5 | d10р6 | |
№ групи |
D-елементи | Можлива валентність в з'єднаннях
Правила Гунда | Заповнення енергетичних підрівнів. Електронна формула елемента | Періодичний закон і система Д. І. Менделєєва | потенціал іонізації | Спорідненість до електрона | електронегативність | Прояви періодичного закону щодо енергії іонізації | Прояви періодичного закону щодо енергії спорідненості до електрону | Прояви періодичного закону щодо електронегативності. | Прояви періодичного закону щодо атомних і іонних радіусів |