На головну

Досвід 3. Характерні реакції на іони заліза

  1. Аналітичні реакції на сульфат-іон.
  2. Вид стохастичною відповідної реакції (рак, лейкоз, або генетичні порушення) на променеву дію залежить від
  3. Вплив середовища на швидкість реакції
  4. Вплив температури і природи речовин на швидкість реакції
  5. Вплив температури на швидкість реакції
  6. Відновлення заліза в киплячому шарі.
  7. час реакції

а) Взаємодія солей заліза (II) з гексаціано- (III) Феррата калію.Приготуйте в пробірці розчин солі Мора (NH4)2SO4· FeSO4· 6H2O і додайте краплю розчину гексаціано- (III) феррата калію (червоної кров'яної солі K3[Fe (CN)6]. Відзначте колір осаду, напишіть рівняння реакції в молекулярному та іонному вигляді і дайте раціональне найменування отриманого речовини, відомому під назвою турнбулевої синь.

б) Взаємодія солей заліза (III) з гексаціано- (II) Феррата калію. Помістіть в пробірку 2-3 краплі розчину трихлорида заліза і додайте одну краплю розчину гексаціано- (II) феррата калію (жовтої кров'яної солі) K4[Fe (CN)6]. Відзначте колір осаду, напишіть рівняння реакції в молекулярному та іонному вигляді і дайте хімічна назва отриманого речовини, відомому під назвою берлінська лазур.

в) Взаємодія солей заліза (III) з роданідом калію (або амонію). Помістіть в пробірку 2 - 3 краплі розчину трихлорида заліза і додайте краплю 0,01 н. розчину роданида калію (або амонію). Такий же досвід виконайте з свіжоприготований розчином солі Мора і переконайтеся, що інтенсивне червоне забарвлення характерно тільки для роданида заліза (III). Напишіть рівняння реакції в молекулярному вигляді.

Дослід 4. Відновлювальні властивості заліза (II)

а) Відновлення перманганату калію. Помістіть в пробірку 5 крапель розчину перманганату калію і 2 краплі 2 н. розчину сірчаної кислоти. Внесіть в розчин один мікрошпатель гексагідрату сульфату амонію-заліза (II) (солі Мора). Знебарвлення розчину відбувається внаслідок відновлення фіолетового іона MnO4- в кислому середовищі до практично безбарвного в розведених розчинах іона марганцю (II). Напишіть рівняння реакції.

б) відновлення пероксиду водню. Приготуйте в двох пробірках розчин солі Мора. В одну додайте 3 краплі 2 н. розчину сірчаної кислоти і 3 краплі 3% -ного розчину пероксиду водню H2O2 , А потім в обидві пробірки - по одній краплі 0,01 н. розчину роданида калію (або амонію). В якій пробірці виявляються іони заліза (III)? Відновіть пероксид водню сіллю Мора (NH4)2SO4· FeSO4· 6H2O в лужному середовищі. Що являє собою список, що випадає осад? Напишіть рівняння обох окисно-відновних реакцій.

в) відновлення нітрату срібла. Приготуйте в двох пробірках розчин солі Мора. В одну з них додайте рівний об'єм розчину нітрату срібла і злегка нагрійте на полум'ї пальника (не доводячи до кипіння). Що спостерігається? Охолодіть пробірку і додайте в неї і в контрольну пробірку по краплині 0,01 н. розчину роданида калію (або амонію). В якій пробірці з'являється фарбування і чому? Напишіть рівняння відновлення нітрату срібла до металевого срібла сульфатом заліза (II).



Досвід 8. Отримання гідроксиду хрому (II) і його властивості | Дослід 4. Окислювальні і відновні властивості двоокису марганцю

Вступ | Основні правила техніки безпеки при роботі в лабораторії | Лужних і лужноземельних металів | Досвід 3. Отримання трігідроксіда хрому і вивчення його властивостей | Досвід 6. Окислювальні властивості перманганату калію | Досвід 1. Отримання дігідроксідов кобальту і нікелю і дослідження їх властивостей | Досвід 3. Комплексні сполуки кобальту і нікелю | Досвід 2. Відновлювальні властивості міді | Досвід 3. Отримання дігідроксіда міді і дослідження його властивостей | Дослід 4. Освіта карбонату гідроксомеді (малахіту) при спільному гідролізі солей міді (II) і соди |

© um.co.ua - учбові матеріали та реферати