На головну

II. Виконання роботи

  1. I. Завдання для самостійної роботи
  2. I. Завдання для самостійної роботи
  3. I. Основні рекомендації і вимоги до виконання контрольної роботи
  4. I. Цілі і завдання курсової роботи.
  5. I. Мета роботи

Лабораторна робота № 4

ХІМІЧНА КІНЕТИКА І ХІМІЧНА РІВНОВАГА.([1] ЛР№4 стр.29-30 досліди 1, 2, 4.

I. Питання і вправи

1) Як зміниться швидкість прямої реакції 2А(Г) + В(Тв) > А2В (DН <0) при:

 а) підвищення тиску в два рази  
 б) при зменшенні обсягу системи в 2 рази  
 в) при збільшенні концентрації А в 2 рази?  

2) При Т1 = 333 0 К, реакція закінчується (?1) = За 30 с. За скільки часу (?2 =?) Закінчиться ця реакція при Т2 = 283 0К, якщо ? = 3.

 

3) Для реакцій, представлених в таблиці вказати напрямок зміщення рівноваги, записати загальні вирази для констант рівноваги процесів

 реакція  Як вплинуть на зміщення рівноваги (вказати стрілками)  Константа рівноваги
 Підвищення температури  зниження тиску  Збільшення концентрації продукту реакції  введення каталізатора
 2 СО(Г) + Про2 (г) «2 СО2 (г) (DН <0)          
 СаСО3 (тв) «СаО(Тв) + СО (DН> 0)          
N2 (г) + 3H2 (г) «2 NH3 (г) (DH <0)          
 2Mg + O2 (г) «2MgO (DH <0)          

II. Виконання роботи

Мета роботи:

 № досвіду  Перелік обладнання, рівняння реакцій, які спостерігаються явища, висновки  зауваження викладача
досвід 1досвід 1а  Устаткування і посуд: Матеріали і реактиви: Вплив різних факторів на швидкість хімічних реакцій реакцііNa2S2O3 + H2SO4 ® Na2SO4 + H2O + SO2 + S?время від початку реакції до початку появи осаду (помутніння) залежить від концентрації реагуючих речовин і температури. Залежність швидкості реакції від концентрації реагуючих веществ.В три пробірки налийте реагенти, як показано в табл.1.В першу пробірку додайте 1 мл (приблизно 1см висоти пробірки) сірчаної кислоти, відразу включіть секундомір, одночасно перемішуючи скляною паличкою розчин. Як тільки розчин почне мутнеть, зупиніть секундомір, заміряйте час і запишіть його в таблицю 1.Повторіте той же з пробірками 2 і 3.Постройте графік залежності швидкості реакції від концентрації Na2S2O3: По осі абсцис - концентрація тіосульфату натрію, по осі ординат - швидкість реакціі.Сделайте висновок про залежність швидкості реакції від концентрації тіосульфату натрія.Табліца 1. Вплив концентрації Na2S2O3 на швидкість (час) реакції
 Номерпробіркі  Обсяг, мл  УсловнаяконцентраціяNa2S2O3  Времяпоявленіясери, (t), з  Скоростьреакціі, (1 / t)
 Na2S2O3 H2O
 1,0  2,0    
 2,0  1,0    
 3,0 -    

Спостережувані явища:

Накреслити графік (вклейка на міліметрівці):

висновок:

 
 досвід 1б  Залежність швидкості реакції від температури Дані досвіду №1 перенесіть з табл. №1 в рядок результатів за досвідом 1 таблиці 2. Вкажіть температуру, при якій проводився досвід (кімнатна температура) .Заполніте дві пробірки №1 і дві пробірки № 2 відповідно до даних табл.2.Четире пробірки і термометр помістіть у водяну баню. Коли температура в водяній бані підніметься на 10о, Швидко вийміть пробірки №1 і №2 і злийте розчини. Відзначте час до помутніння. Дані (температура досвіду і час до помутніння) занесіть в колонку (табл.2) з результатами досвіду 2. Продовжуйте спостерігати за підвищенням температури в водяній бані. Коли вона підніметься ще на 10о, Вийміть з водяної бані залишилися пробірки №1 і №2, швидко злийте розчини. Відзначте час до помутніння. Дані (температура досвіду і час до помутніння) занесіть в результати досвіду 3.Рассчітайте температурний коефіцієнт за формулою: V (t2) / V (t1) = ? [t (2) - t (1)]/ 10 Примітка: Розрахунки зручно проводити, якщо різниця температур в експерименті становить 10 ° С.Еслі ж Ви не вловили підвищення температури на 10О, Для виконання розрахунків треба буде використовувати логаріфмірованіе.Постройте графік залежності швидкості реакції від температури. Таблиця 2. Вплив температури на швидкість (час) реакції
 Номеропита  Обсяг, мл  t, ° С  Времядо помутненіяt, з  Скоростьреакціі, 1 / t
 пробірка 1  пробірка 2
H2SO4  Na2S2O3 + H2O
 1 мл  1 мл солі +2 мл води      
 1 мл  1 мл солі +2 мл води      
 1 мл  1 мл солі +2 мл води      

Спостережувані явища:

Накреслити графік:

висновок:

 
досвід 2  Вплив площі поверхні взаємодії на швидкість реакцій в гетерогенних сістемах.Налейте в 2 пробірки по 2 мл соляної кислоти. Виберете два однакових по масі шматочка крейди (карбонату кальцію), і, один з них розітріть в порошок.В одну пробірку зсипте порошок, а в іншу киньте шматочок крейди. В якій з пробірок реакція пішла швидше і чому? Напишіть хімічне рівняння пройшла реакції і математичне рівняння її швидкості. Спостережувані явища: Висновок:  
досвід 3  Хімічне равновесіеКлассіческім прикладом оборотної реакції є взаємодія між хлоридом заліза (III) і роданідом калію KSNCFeCl3 + 6 KSNC -К3[Fe (SNC)6] + 3KClОбразующійся в результаті розчин комплексної солі заліза (III) карміновий-червоного кольору, інтенсивність забарвлення розчину залежить від концентрації утворюється комплексної солі.В пробірку налийте 3 мл хлориду заліза (III) і по краплях додавайте роданид калію до появи забарвлення розчину, схожою на колір чаю середньої заваркі.Полученний розчин розлити на 4 пробірки. В першу додати 1 мл концентрованого розчину хлориду заліза, в другу - 1 мл розчину роданида калію, в третю - насипати трохи (на кінці шпателя) твердогохлоріда калію. Порівняти зміни забарвлення розчинів у кожній пробірці з кольором розчину в четвертій пробірке.Результати дослідів внести в табл.3На підставі отриманих даних зробіть висновок, як треба змінювати концентрації речовин, щоб змістити рівновагу в потрібну сторону. Спостережувані явища:
 № пробірки  Додано  Ізмененіеокраскі розчину  Смещеніеравновесія
 FeCl3    
 KSNC    
 KCl    
-    

 

Таблиця 3. Зміщення хімічної рівноваги при зміні концентрації речовин

висновок:

 

 



Форматування елементів діаграми | Лабораторна робота № 4
© um.co.ua - учбові матеріали та реферати