На головну

правило фаз

  1. В) Правило виводу (правило прийняття рішення)
  2. Взяли собі за правило звертатися до принципів Дванадцяти кроків, приймаючи важливі рішення в повсякденному житті.
  3. Глава XII. Правило про немов би ганебних виразах і діяннях під час суду над недосвідченими людьми, приписуваних Богу або святим мужам. Про діяння судять за обставинами
  4. Золоте правило.
  5. Ініціативи, які реалізуються через місцеві та регіональні адміністрації, як правило, користуються довірою і підтримкою громадськості, місцевого населення і підприємців.
  6. МППСС-72 Правило 19 - Плавання суден при обмеженій видимості.
  7. Загальне правило базування деталі з ДБ, що має форму отвору

Експериментально побудовані діаграми стану перевіряють за правилом фаз Гіббса, Яке виражає загальні закономірності існування стійких фаз в умовах рівноваги. Правило фаз показує, чи відбувається процес кристалізації при постійній температурі або в інтервалі температур, і вказує, яке число фаз може одночасно існувати в системі.

Тат як діаграми стану зазвичай будують при постійному (атмосферному) тиску і число зовнішніх параметрів дорівнює 1 (температура), то правило фаз виражається наступним рівнянням:

С = К + 1 - Ф

К - кількість компонентів

Ф - число фаз

1 температура (зовнішній фактор)

Компоненти - речовини, що утворюють систему.

С - число ступенів свободи, тобто число незалежних змінних внутрішніх (склад фаз) і зовнішніх (tо) Чинників, які можна змінювати без зміни числа фаз, які перебувають в рівновазі.

Так як число ступенів свободи не може бути негативним, то

До + 1 - Ф ?0, а Ф ? К + 1 (Тобто число фаз в сплаві, що знаходиться в рівновазі, не може бути більше, ніж число компонентів + ??1). Отже, в подвійній системі (К = 2) в рівновазі може перебувати не більше трьох фаз, в потрійний - не більше чотирьох, і т.д.

Якщо в рівновазі знаходиться максимальне число фаз, то С = 0 (система нонваріантна), тобто існування всіх фаз можливо при постійній температурі і певному складі фаз (на кривій охолодження є горизонтальна ділянка).

приклади:

1) Кристалізація чистого компонента: К = 1; Ф = 2 (ж. І тв.) С = 1 + 1-2 = 0

2) Кристалізація евтектики в 2-х компонентної системі: К = 2; Ф = 3

С = 2 + 1-3 = 0. тобто будь-яка зміна умов викличе зміна числа фаз (рівновага порушиться).

3) Кристалізація сплаву в двухкомпонентной системі: К = 2, Ф = 2 (ж. І тв.), С = 2 + 1-2 = 1 тобто процес йде в інтервалі температур і на кривій охолодження відзначається перегин. Можна змінити температуру, і сплав залишиться рідким.

Контрольні питання

  1. Скільки фаз в твердому розчині?
  2. Які двофазні структури Ви знаєте?
  3. Як можна побудувати діаграму стану?
  4. Скільки ступенів свободи має система в процесі кристалізації чистого компонента?
  5. Скільки фаз можливо в двухкомпонентной системі?


Фазовий склад сплавів. | Тема: Неврологія.
© um.co.ua - учбові матеріали та реферати