На головну

Перший закон термодинаміки. процеси

  1. A) раптовий початок
  2. III. ПЕРШЕ Філософські вчення
  3. IV. електрохімічні процеси
  4. SELECT Міноклад FROM Міноклади WHERE '15 -05-1994 'BETWEEN Початок AND Кінець
  5. Абсорбційної очищення газу за допомогою окисної конверсії (процеси Джамарко, Ветрокок, Стретфорд, Такахакс, Клауса, Річардса, Лоу-Кет).
  6. АКУСТИЧНІ ПРОЦЕСИ
  7. Антропологічна, лінгвістична класифікація слов'ян. Особливості етногенезу. Етнічні процеси в слов'янському світі

251. Водень масою 40 г, який мав температуру 300 оК, адіабатично розширився, збільшивши обсяг в три рази. Потім при ізотермічному стисканні об'єм газу зменшився в 2 рази. Визначити повну роботу, зроблену газом і кінцеву температуру газу. Уявіть процеси газу на графіку в координатах (V, Р). Не забудьте порядок позначення координатних осей (х, у). У підручнику, записах знайдіть аналітичні вирази, що відображають зв'язок між термодинамічними параметрами при адіабатичному процесі (TV; PV) і здійснюються при цьому роботу. Отримайте систему з трьох рівнянь. Перетворіть. Відзначимо, це не єдиний шлях. Дерзайте.

252. Знайти молярну масу газу, якщо при ізобаріческом нагріванні 0,5 кг цього газу на  = 10 оДо потрібна на DQ= 1,48 кДж більше, ніж при його ізохоричному нагріванні. Перейдіть процеси газу в координатних осях (V, P). Врахуйте порядок позначення осей (х, у). Скористайтеся двічі першим початком термодинаміки (два процеси). Висловіть для кожного з них зміна внутрішньої енергії і досконалу роботу. Не забудьте, різниця теплоти процесів відома. Це один з варіантів вирішення. Шукайте свій варіант. Хай щастить.

253. Яка кількість тепла треба повідомити азоту при ізобаріческом нагріванні, щоб газ зробив роботу 2 Дж? Перейдіть процес газу в координатних осях (V, P). Врахуйте порядок позначення осей (х, у). Скористайтеся першим початком термодинаміки. Для знаходження роботи можна скористатися рівнянням стану ідеального газу, що дозволить висловити її через масу газу, сортність газу і різницю температур. Зміна внутрішньої енергії може бути виражено через ці ж параметри. Не забудьте врахувати можливі ступені свободи позначеного газу. Хай щастить. Важко, підходите. Допоможуть.

254. З балона об'ємомV, Що містить стиснене повітря при тиску P1 і температурі t1, Поступово випускають деяку масу повітря m. Після закриття крана тиск повітря в балоні одно P2, температура t2. визначити масу m, якщоV= 120 л; P1 = 0,42 МПа; t1 = + 17 ° С; P2 = 0,18 МПа; t2 = + 3 ° С. Зробіть малюнок, краще два: до і після; дозволити краще зрозуміти те, що відбувається і записати для цих станів об'єднаний газовий закон. Система веде до рівняння з одним невідомим. Удачі в перетвореннях.

255. Цикл, який чинять одним кіломолем ідеального двоатомних газу, складається з двох изохор і двох ізобар. Здійснюється газом за цикл робота дорівнює А = 32 кДж. Мінімальне значення обсягу V1 = 0,25 м3, А тиску P1 = 170 кПа; максимальне значення V2 = 0,85 м3. Визначити кількість тепла Q отримане за цикл. Перейдіть процеси газу в координатних осях (V, P). Врахуйте порядок позначення осей (х, у). З першого початку термодинаміки (записали?) Слід - потрібно знайти зміна внутрішньої енергії (А відомо). Один з напрямків її знаходження - рівняння стану ідеального газу; двічі записати. Різниця лівих частин цих рівнянь дозволяє знайти аналітичне рівняння роботи, тоді як різниця правих частин - цю роботу через масу газу, його сортність і зміна температури. Записавши рівняння зміни внутрішньої енергії, виявите можливість її знаходження. Удачі в перетвореннях. Важко? Підходьте.

256. двоатомний газ при тиску P1 = 650 кПа мав обсяг V1 = 0,38 м3, А при тиску P2 = 1700 кПа обсяг дорівнює V2. Перехід з першого стану в друге було зроблено в два етапи: спочатку по изотерме, потім по Ізохор. Приріст внутрішньої енергії DU = - 270 кДж. визначити обсяг V2. Перейдіть процеси газу в координатних осях (V, P). Врахуйте порядок позначення осей (х, у). Один з варіантів аналітичної записи може бути таким. Запишіть об'єднаний газовий закон для першого стану. Оскільки зміна енергії при ізохоричному процесі відомо, зробіть аналітичну запис. Якщо в цій системі провести перетворення, можна знайти відношення температур. Записавши об'єднаний газовий закон і для другого стану, можна знайти об'ємом другого стану (через перетворення з першим станом). Хай щастить. Важко, підходите. Допоможуть.

257. Азот масою 14 г адиабатически розширюються так, що тиск зменшується в 5 разів і потім ізотермічні стискається до початкового тиску. Початкова температура азоту 420 ° С. Знайти вчинену газом роботу. Перейдіть процеси в координатах (V, P). Врахуйте порядок позначення осей (х, у). Запишіть рівняння роботи при адіабатичному і ізотермічному процесах; рівняння стану газу. Перетворіть. Будьте уважні до знаків. Хай щастить.

258. З балона об'ємом V, Що містить азот при температурі t1, Випускається частина газу настільки швидко, що теплообмін газу в балоні з атмосферою за час випуску не встигає відбутися. Відразу після закриття крана температура газу в балоні дорівнює t2, тиск P2. Маса випущеного азоту дорівнює m. визначити температуру t1, якщо V= 60 л; P2 = 3,7 м Па; t2 = -15 ° С; m = 1,12 кг. Зробіть малюнок, краще два: до і після; дозволити краще зрозуміти те, що відбувається і записати для цих станів об'єднаний газовий закон. Система дозволяє отримати рівняння з двома невідомими. Третє рівняння має відображати адіабатичний процес. Доведеться вибирати Вам; з трьох рівнянь Пуассона. Хай щастить. Важко? Підходьте.

259. Водень знаходився в обсязі V1 = 0,33 м3 при тиску P1 = 1750 кПа, а при зміні обсягу до V2 = 0,68 м3 тиск його стало рівним P2 = 250 кПа. Перехід з першого стану в друге відбувався в два етапи: спочатку по Ізохор, потім по адіабати. Визначити кількість поглиненого тепла DQ. Перейдіть процеси в координатах (V, P). Врахуйте порядок позначення осей (х, у). Запишіть об'єднаний газовий закон для трьох станів; одне з них проміжне (при Ізохор). Запишіть кількість тепла в кожному процесі; їх суму потрібно знайти. Тут не обійтися без аналітичної записи проміжних процесів: изохорический, адіабатичного. Залишилося перетворювати. Будьте уважні до знаків. Необхідні рівняння можна знайти в підручнику, лекціях. Хай щастить. Якщо важко, підходите. Допоможуть.

260. Кисень масою m = 2 кг займає об'єм V1 = 1 м3 і знаходиться під тиском P1 = 0,2 МПа. Газ був нагрітий спочатку при постійному тиску до об'єму V2 = 3 м3, А потім при постійному об'ємі до тиску P2 = 0,5 МПа. знайти зміну DU внутрішньої енергії газу. Перейдіть процеси в координатах (V, P). Врахуйте порядок позначення осей (х, у). Запишіть зміна внутрішньої енергії газу для кожного процесу. Допоможе аналітична запис проміжних процесів: изобарического, изохорический. Не завадить об'єднаний газовий закон для кожного з трьох станів. Удачі в перетвореннях.

261. З балона об'ємомV, Що містить азот при температурі t1, Випускається частина газу настільки швидко, що теплообмін газу в балоні з атмосферою за час випуску не встигає відбутися. Відразу після закриття крана температура газу в балоні дорівнює t2, тиск P2. Маса випущеного азоту дорівнює m. визначити обсягV, якщо t1 = +32 ° С; P2 = 0,4 МПа; t2 = -11 ° С; m= 0,17 кг. Зробіть малюнок, краще два: до і після; дозволити краще зрозуміти те, що відбувається і записати для цих станів об'єднаний газовий закон. Система веде до рівняння з двома невідомими. Третє рівняння має відображати адіабатичний процес. Доведеться вибирати; з трьох рівнянь Пуассона. Хай щастить. Важко? Підходьте.

262. Кисень масою m = 2 кг займає об'єм V1 = 1 м3 і знаходиться під тиском P1 = 0,2 МПа. Газ був нагрітий спочатку при постійному тиску до об'єму V2 = 3 м3, А потім при постійному об'ємі до тиску P2 = 0,5 МПа. знайти теплоту DQ, Передану газу. Перейдіть процеси в координатах (V, P). Врахуйте порядок позначення осей (х, у). Запишіть перший початок термодинаміки для кожного процесу; знайдіть в підручнику, лекціях. Допоможе запис рівняння стану газу. Перетворіть, повинно вийти. Якщо важко, підходите. Допоможуть.

263. В циліндрі під поршнем знаходиться водень масою 0,02 кг при температурі 300 ° К. Спочатку водень розширювався по адіабати, збільшивши свій об'єм в п'ять разів. Потім був стиснутий ізотермічні, причому обсяг газу зменшився в п'ять разів. Знайти повну роботу, зроблену газом. Перейдіть процеси в координатах (V, P). Врахуйте порядок позначення осей (х, у). Запишіть рівняння роботи при адіабатичному і ізотермічному процесах; рівняння стану газу. Перетворіть. Будьте уважні до знаків. Хай щастить.

264. Один кіломоль газу ізобаріческі нагрівається від 20 оЗ до 600 оС, поглинаючи 12 МДж теплоти. Знайти число ступенів свободи молекул газу, збільшення внутрішньої енергії газу, роботу газу. Перейдіть процес в координатах (V, P). Врахуйте порядок позначення осей (х, у). Запишіть перший початок термодинаміки; рівняння стану газу; роботу і зміна внутрішньої енергії при ізотермічному процесі. Проведіть перетворення, що дозволить знайти число ступенів свободи. З цих же рівнянь знайдете відповіді на інші питання. Хай щастить.

265. Водень масою 40 г, який мав температуру 300 К, адіабатично розширився, збільшивши обсяг в три рази. Потім при ізотермічному стисканні об'єм газу зменшився в 2 рази. Визначити повну роботу, зроблену газом і кінцеву температуру газу. Перейдіть процеси в координатах (V, P). Врахуйте порядок позначення осей (х, у). Запишіть рівняння роботи (підручник, лекції) при адіабатичному і ізотермічному процесах; рівняння стану газу. Пригадується рівняння Пуассона. Перетворіть. Уважніше зі знаками в роботі.

266. Азот масою 14 г адиабатически розширюються так, що тиск зменшується в 5 разів і потім ізотермічні стискається до початкового тиску. Початкова температура азоту 420 ° С. Знайти приріст внутрішньої енергії газу. Перейдіть процеси в координатах (V, P). Врахуйте порядок позначення осей (х, у). Запишіть рівняння зміни внутрішньої енергії при адіабатичному і ізотермічному процесах; рівняння стану газу. Перетворіть. Уважніше зі знаками в адіабатичному процесі.

267. У балоні ємністю 10 л знаходиться кисень при температурі 300 К під тиском 100 кПа. При нагріванні кисень отримав 8350 Дж теплоти. Визначити температуру і тиск кисню після нагрівання. Перейдіть процес в координатах (V, P). Врахуйте позначення осей (х, у). Запишіть об'єднаний газовий закон для початкового і кінцевого станів зазначеного процесу; перший початок термодинаміки. Перетворіть, повинно вийти. Важко. Приходьте.

268. Необхідно стиснути 1?10-2 м3 повітря до обсягу в 2?10-3 м3. Як вигідніше його стискати: адиабатически або ізотермічні? Перейдіть процеси в координатах (V, P). Врахуйте порядок позначення осей (х, у). Запишіть рівняння роботи при адіабатичному і ізотермічному процесах. Перетворіть. Має вийти.

269. Для аргону відношення питомих теплоємностей одно 1,67. Визначити тиск, що вийшло після адіабатичного розширення цього газу від 1 л до 2 л, якщо початковий тиск дорівнює 105 Па. Перейдіть процеси в координатах (V, P). Врахуйте порядок позначення осей (х, у). Запишіть рівняння адіабатичного процесу (рівняння Пуассона). Перетворіть.

270. З балона об'ємомV, Що містить азот при температурі t1, Випускається частина газу настільки швидко, що теплообмін газу в балоні з атмосферою за час випуску не встигає відбутися. Відразу після закриття крана температура газу в балоні дорівнює t2, тиск P2. Маса випущеного азоту дорівнює m. визначити тиск P2, якщоV= 150 л; t1 = +19 ° С; t2 = + 2 ° С; m= 0,14 кг. Зробіть малюнок, краще два: до і після; дозволити краще зрозуміти те, що відбувається і записати для цих станів об'єднаний газовий закон. Система веде до рівняння з двома невідомими. Третє рівняння має відображати адіабатичний процес. Доведеться вибирати; з трьох рівнянь Пуассона. Хай щастить. Важко? Підходьте.

271. З балона об'ємомV, Що містить стиснене повітря при тиску P1 і температурі t1, Поступово випускають деяку масу повітря m. Після закриття крана тиск повітря в балоні одно P2, температура t2. визначити температуру t1, якщоV= 60 л; P1 = 7,5 МПа; m= 2,6 кг; P2 = 3,5 МПа; t2 = -25 ° С. Зробіть малюнок, краще два: до і після; дозволити краще зрозуміти те, що відбувається і записати для цих станів об'єднаний газовий закон. Система веде до рівняння з одним невідомим. Удачі в перетвореннях.

272. Один моль деякого ідеального газу ізобаріческі нагріли на DT = 72 К, повідомивши йому кількість тепла Q = 1,6 кДж. Знайти приріст його внутрішньої енергії. Перейдіть процес в координатах (V, P). Врахуйте порядок позначення осей (х, у). Запишіть перший початок термодинаміки (підручник, лекції). Зробіть аналітичну запис компонентів, що входять в перший початок. Перетворіть і висловлюйте. Хай щастить.

273. Два моля ідеального газу при температурі Т = 300 К охолодили изохорический, внаслідок чого його тиск зменшився в n = 2 рази. Потім газ ізобаріческі розширили так, що в кінцевому стані його температура стала рівної початкової. Знайти кількість тепла, поглиненого газом в даному процесі. Перейдіть процес в координатах (V, P). Врахуйте порядок позначення осей (х, у). Запишіть перший початок термодинаміки (підручник, лекції); об'єднаний газовий закон для станів в ізохоричному процесі, що дозволить пов'язати температуру першого і другого станів. Розкрийте перший початок термодинаміки для ізотермічного і изобарического процесів. Перетворіть, не забуваючи про знаки компонентів. Вийде. Можна підійти.

274. В вертикальному циліндрі під невагомим поршнем знаходиться один моль деякого ідеального газу при температурі Т. Простір над поршнем повідомляється з атмосферою. Яку роботу необхідно здійснити, щоб, повільно піднімаючи поршень, ізотермічні збільшити обсяг газу під ним в n раз? Тертя немає. Зробіть малюнок, краще два: до і після; дозволити краще зрозуміти те, що відбувається і записати для цих станів об'єднаний газовий закон. «Повільно» передбачає ізотермічний процес; можна записати кількість отриманого тепла. Ззовні! Робота щодо подолання атмосферного тиску витрачається на ізотермічний збільшення обсягу; запишіть її. Рівняння стану, підставлені в вираз для роботи, дозволяють виразити її через задані параметри. Залишилося врахувати енергію, отриману ззовні; процес ізотермічний. Удачі в перетвореннях. Якщо важко, підходите.

275. Три благаючи ідеального газу, що перебував при температурі Т1 = 300 К, ізотермічні розширили в n = 5 разів і потім изохорический нагріли так, що його тиск стало рівним первісному. За весь процес газу повідомили кількість тепла Q = 80 кДж. знайти g (Зр/ Сv) Для цього газу. Перейдіть процес в координатах (V, P). Врахуйте порядок позначення осей (х, у). Запишіть перше початок термодинаміки (підручник, лекції); рівняння ізотермічного і изохорический процесів, що дозволить пов'язати параметри першого, другого і третього станів. Розкрийте перше початок термодинаміки для ізотермічного і изохорический процесів. Висловіть в загальному вигляді підведений до системи кількість теплоти; в цьому виразі з'явиться параметр - число ступенів свободи. Знайдіть аналітичний вираз для g. Перетворіть. Хай щастить. Важко, підходите.

 



Рівняння стану ідеального газу. теплоємність | Другий закон термодинаміки. ентропія

Кінематика прямолінійного руху | Кінематика обертального руху | Рівняння динаміки. Закон збереження імпульсу | Динаміка обертального руху | Робота. Потужність. Енергія. закони збереження | Гармонійні коливання: кінематика, динаміка, маятники | Елементи спеціальної теорії відносності | Перебіг ідеальної і в'язкої рідини | Пружні властивості твердих тіл |

© um.co.ua - учбові матеріали та реферати