На головну

Кислотно - основні властивості комплексних сполук

  1. Синтез І ОПТИЧНІ ВЛАСТИВОСТІ ВОДНИХ РОЗЧИНІВ НАНОЧАСТИНОК МЕТАЛІВ
  2. Створення та ФОРМАТИРОВАНИЕ СКЛАДНИХ КОМПЛЕКСНИХ ДОКУМЕНТІВ
  3. D2 - ступеня точності 2, 3; основні відхилення n, p, r
  4. I і II груп та їх з'єднань
  5. I. ОСНОВНІ ПРИНЦИПИ ЛІКУВАННЯ ХВОРИХ НА СИФИЛИСОМ

Вода, як відомо, слабкий амфотерний електроліт, при дисоціації яких утворюються однакові концентрації гідратованих протонів і іонів гідроксилу. При координації молекул води іонами металу дисоціація води посилюється, при цьому протони виштовхуються з внутрішньої сфери аквакомплексів і утворюються гідроксокомплекси, а розчин набуває кислі властивості. Наприклад, в розчинах солей хрому і алюмінію протікають реакції:

[Cr (H2O)6]3+ + H2O = [Cr (H2O)5OH]2+ + H3O+ ,

[Al (H2O)6]3++ H2O = [Al (H2O)5OH]2+ + H3O+ .

За такими схемами відбувається гідроліз солей металів, що дають слабкі підстави.

Аміак у водному розчині має основні властивості:

NH3 .H2O + H2O = NH4+ + OH- + H2O .

У разі координації аміаку іонами металу в невеликому ступені відбувається дисоціація його молекули по кислотному типу:

[Pt (NH3)6]4+ + H2O = [Pt (NH3)5NH2]3+ + H3O+ .

Інтенсивність кислотних і основних властивостей комплексних сполук залежить від розміру, заряду і поляризаційних властивостей центрального іона, від величини заряду комплексного іона, від стійкості комплексу в розчині, від будови комплексу і характеру взаємного впливу координованих груп.

Чим вище заряд центрального іона, тим сильніше виражені кислотні властивості комплексу, а основні слабкіше. Так, іон [Cr (H2O)6]3+ здатний виявляти більш сильні кислотні властивості, ніж іон [Zn (H2O)6]2+. Іон [Co (NH3)6]3+, що містить Co3+ , Майже нейтральний, а іон [Pt (NH3)5Cl]3+, що містить Pt4+, Має сильні кислотні властивості. Чим вище заряд комплексного катіона, тим сильніше відштовхується протон і сильніше кислотні властивості. іон [Cr (Н2О)6]3+ проявляє більш сильні кислотні властивості, ніж іон [Cr (H2O)4Cl2]+ , А іон [Co (NH3)5(H2O)]3+ - Сильніші кислотні властивості, ніж іон [Co (NH3)4(NO2) (H2O)]2+.

Основні властивості комплексного катіона при збільшенні його заряду, навпаки, слабшають.[Pt (NH3)5OH]3+ проявляє більш слабкі основні властивості, ніж іон [Co (NH3)5OH]2+.

Зі збільшенням поляризаційних властивостей центрального іона посилюються кислотні властивості комплексу. іон [Cr (H2O)6]3+ проявляє більш сильні кислотні властивості (Кa.= 1,26 ? 10-4), Ніж іон [Al (H2O)6]3+ (Доa.= 1,3 ? 10-5).

 



Кінетика і механізм реакцій обміну лігандів | комплексних сполук

Цис-ізомер транс-ізомери | Хлороамміндіетілен діамінкобальта (III). | Метод валентних зв'язків | Теорія кристалічного поля | І, отже, має більш низьку енергію розщеплення. | D-електрони тільки на слабо екранують ядро ??t2g -орбіталей, дуже міцні і їх відомо дуже багато. | Забарвлення комплексних сполук | Магнітні властивості комплексних сполук | Рівноваги в розчинах комплексних сполук | Стійкість комплексних сполук |

© um.co.ua - учбові матеріали та реферати