На головну

Рівноваги в розчинах комплексних сполук

  1. Створення та ФОРМАТИРОВАНИЕ СКЛАДНИХ КОМПЛЕКСНИХ ДОКУМЕНТІВ
  2. I і II груп та їх з'єднань
  3. II. ЗСУВ ХІМІЧНОГО РІВНОВАГИ. ПРИНЦИП ЛЕ-Шатель
  4. А. Умова рівноваги
  5. Адсорбційні рівноваги на нерухомих межах поділу фаз.
  6. Адсорбційні рівноваги на рухомих кордонах розділу фаз.
  7. У цих прикладах форма рівноваги залежить від величини сили. Це - нестійка форма деформації.

Для розчинів комплексних сполук характерні наступні перетворення:

а) дисоціація на комплексний і зовнішньосферних іони, яка протікає майже без остачі на кшталт дисоціації сильних електролітів, наприклад:

K3[Fe (CN)6] ® 3K+ + [Fe (CN)6]3-

[Cu (NH3)4] (OH)2® [Cu (NH3)4]2+ + 2OH-

б) освіту і дисоціація комплексного іона або заміщення лігандів молекулами розчинника.

Освіта і дисоціація комплексних сполук відбувається поступово:

Загальна константа утворення комплексу b6 дорівнює добутку східчастих констант освіти:

константи Доn і b (або Ку) Є термодинамічними характеристиками стійкості комплексу в розчині. Величина, зворотна константі освіти, називається константою нестійкості комплексу Kн = 1 / b.

Величина константи освіти є мірою стійкості комплексу. Так, комплекс [Co (NH3)6]3+ більш стійкий, ніж [Cu (NH3)4]2+, Оскільки константи стійкості у них відповідно рівні: 1,99 ? 1035 і 1,07 ? 1022.

Оскільки освіту комплексного іона відбувається в результаті обміну води гідратованого іона на відповідні ліганди, більш точно процес комплексоутворення називається обміном лігандів. При додаванні аміаку в водний розчин солі міді пов'язана з міддю вода послідовно заміщається аміаком:

[Cu (H2O)4]2+ + NH3 = [Cu (NH3) (H2O)3]2+ + H2O

[Cu (NH3) (H2O)3]2+ + NH3 = [Cu (NH3)2(H2O)2]2+ + H2O

[Cu (NH3)2(H2O)2]2+ + NH3 = [Cu (NH3)3(H2O)]2+ + H2O

[Cu (NH3)3(H2O)]2+ + NH3 = [Cu (NH3)4]2+ + H2O

До цього оборотного послідовному процесу можна застосувати закон діючих мас. Константа рівноваги, відповідна сумарною реакції

[Cu (H2O)4]2+ + 4NH3 = [Cu (NH3)4]2+ + 4H2O,

є сумарною константою освіти або константою стійкості даного комплексу ?4 (Або Ку):

Реакцією, зворотної комплексообразованию, є реакція дисоціації.  Дисоціація також протікає східчасто, причому при обміні лігандів з водою координаційне число зазвичай залишається незмінним. Між константою рівноваги і рК прямий і зворотної реакцій має місце наступне співвідношення:

Ку(?) = 1 / Кн; рКу= -рКн, Де Кнконстанта нестійкості (дисоціації).



Магнітні властивості комплексних сполук | Стійкість комплексних сполук

катіонні комплекси | Катіонно-аніонні комплекси | координаційна ізомерія | Цис-ізомер транс-ізомери | Хлороамміндіетілен діамінкобальта (III). | Метод валентних зв'язків | Теорія кристалічного поля | І, отже, має більш низьку енергію розщеплення. | D-електрони тільки на слабо екранують ядро ??t2g -орбіталей, дуже міцні і їх відомо дуже багато. | Забарвлення комплексних сполук |

© um.co.ua - учбові матеріали та реферати