Головна

Завдання до роботи № 2

  1. D) У роботі
  2. GPSS-ПРОГРАМА завдання № 6
  3. I СИТУАЦІЙНІ ЗАВДАННЯ ПО ПРОФІЛЬНИМ РОЗДІЛІВ
  4. I. 10. Що таке резонанс? Поясніть явище акустичного резонансу в лабораторній роботі.
  5. I. 9. Поясніть дію магнітного поля Землі на магнітну стрілку. Чому ми можемо в роботі виміряти тільки горизонтальну складову напруженості магнітного поля Землі?
  6. I. Загальні вимоги до курсової роботи
  7. I. Загальні вимоги, що пред'являються до контрольної роботи

1. До 30,00 см3 0,15 Н розчину оцтової кислоти додали 60,00 см3 0,075Н розчину їдкого натрію. Розрахувати рН розчину.

2. До 25,00 см3 0,04Н розчину НСООН додано 19,00 см3 їдкого натру тієї ж концентрації. Розрахувати рН розчину.

3. До 50,00 см3 0,1Н розчину гідроксиду амонію додано 50,04 см3 соляної кислоти тієї ж концентрації. Розрахувати рН розчину.

4. До 10,00 см3 1Н розчину гідроксиду амонію додали 10,00 см3 0,1 Н розчину сірчаної кислоти. Розрахувати рН розчину.

5. До 20,00 см3 0,1 Н розчину гідроксиду амонію додали 2 см3 соляної кислоти, щільність якої 1,198 г / см3, А масова частка становить 38%. Розрахувати рН розчину.

6. 7,2860 г кристалічної соди розчинили в мірній колбі на 250 см3. На титрування 25,00 см3 отриманого розчину в присутності метилового оранжевого витрачається 22,75 см3 розчину сірчаної кислоти (Т = 0,01020 г / см3). Скільки відсотків Na2CO3 в зразку?

7. У мірну колбу на 500 см3 влили 25,00 см3 соляної кислоти густиною 1,19 г / см3, Обсяг довели до мітки водою. На титрування 20,00 см3 отриманого розчину витрачається 25,13 см3 розчину їдкого натру (Т = 0,01976 г / мл). Яка нормальна концентрація вихідного розчину і яку масову частку НС1 вона містила?

8. У тітровальную колбу з дистильованою водою ввели мікробюретки 0,50 см3 аналізованої сірчаної кислоти з щільністю 1,498 г / см3. На титрування отриманого розчину витрачається 41,94 см3 розчину КОН (Т = 0,01268 г / см3). Скільки відсотків H2SO4 в зразку?

9. На нейтралізацію 0,5 г суміші, що складається з Na2CO3 і К2СО3, При титруванні з метиловим оранжевим витрачено 40,3 см3 0,2Н розчину НС1. Розрахувати, скільки відсотків Na2CO3 містить ця суміш.

10. 50,00 см3 азотної кислоти щільністю 1,4 г / см3 розбавили до мітки в мірній колбі на 1000 см3. На титрування 20,00 см3 цього розчину КОН (Тkoh / H2S04 ) = 0,044904 г / смЗ витрачається 26,88 см3 приготованого розчину кислоти. Визначити масову частку НNОз в вихідному розчині.

Визначення вмісту кислоти в розчині | ТЕХНІКА БЕЗПЕКИ


УДК 543. 06 (075.8) | ТЕОРЕТИЧНА ЧАСТИНА | Класифікація методів титриметрического аналізу | Розрахунки в об'ємному методі аналізу | Ацидиметрія | За точною наважкою | Установка концентрації соляної кислоти по бурі | Визначення карбонатної жорсткості води | кислоти | Пріготовлсніе і установка концентрації лугу |

© 2016-2022  um.co.ua - учбові матеріали та реферати