Головна |
Длязаданного варіанти реакції з табл.2 Додатка письмово дайте відповідь на питання:
1. Розрахуйте стандартні ентальпію і ентропію при 298 К і 700 К хімічної реакції. Зробіть висновок за отриманими значеннями (екзотермічна або ендотермічна реакція, збільшується або зменшується невпорядкованість системи в результаті реакції, як змінюються ентальпія і ентропія реакції з ростом температури).
2. Розрахуйте різницю між Qp и QV для заданої реакції при 298 К і 1000 К. Зробіть висновок по отриманому результату.
3. Розрахуйте стандартну енергію Гіббса реакції при 298 К двома способами (див. Рівняння 1.10, 1.11). Зробіть висновок про направлення протікання даної реакції при цій температурі. Який з факторів (ентальпійного або ентропійний) сприяє мимовільного протіканню процесу в прямому напрямку?
4. Визначте область температур мимовільного протікання реакції при стандартному стані компонентів, припускаючи незалежність стандартних ентальпії і ентропії реакції від температури. Чи можливо мимовільне протікання реакції в прямому напрямку при 700 К і стандартному стані компонентів?
5. Визначте, в якому напрямку може мимовільно протікати дана реакція при 700 К і початкових відносних парціальних тисках газоподібних компонентів: р = 102 - Для вихідних речовин і p = = 10-2 - Для продуктів. Чи зміниться напрямок протікання процесу в порівнянні з таким при стандартному стані всіх речовин?
Завдання для самостійного рішення | Умова рівноваги. Константа рівноваги.
ВСТУП | Хімічних реакцій і фазових переходів | СО (г) -110,5 29,14 | Ентропія. Розрахунок ентропії хімічних реакцій. | Напрямок хімічних процесів. Енергія Гіббса. енергія Гельмгольца | Розрахунок рівноважного складу термодинамічних систем. Зсув рівноваги. | Зміщення хімічної рівноваги | Завдання для самостійного рішення | Контрольне завдання № 2 | Вихідні дані до контрольних завдань 1 і 2 |