Головна |
Розчини - це однорідні (гомогенні) системи, що складаються з двох і більше компонентів (складових частин) і продуктів їх взаємодії.
Важливою характеристикою будь-якого розчину є його кількісний склад, який виражається концентрацією.
Концентрацією розчину називають кількість розчиненої речовини, що міститься в певній кількості розчину або розчинника.
Існують різні способи вираження концентрації розчинів: процентна (по масі), молярна, нормальна, титр, молярна частка, мольна концентрація.
Процентна концентрація (С% або ?) визначає процентне відношення маси розчиненої речовини до загальної маси розчину:
,
де - Маса розчиненої речовини;
- Загальна маса розчину.
Молярна маса, або молярність, виражається числом молей розчиненої речовини, що міститься в 1 літрі розчину:
,
де - Маса розчиненої речовини;
- Молярна маса розчиненої речовини;
- Обсяг розчину,
розмірність .
Нормальна концентрація, або нормальність, виражається числом розчиненої речовини, що міститься в 1 літрі розчину:
,
де - Маса розчиненої речовини;
- Еквівалентна маса розчиненої речовини;
- Обсяг розчину,
розмірність .
Титр Т - це кількість розчиненої речовини в грамах, що міститься в 1 мл розчину. Розрахунок титру в залежності від нормальності здійснюється за формулою
,
де - Нормальність розчину;
- Еквівалентна маса розчиненої речовини,
розмірність .
молярна частка - Це відношення числа молей розчиненої речовини до суми числа молей всіх компонентів розчину .
Молярна частка - безрозмірна величина. Сума мольних часток всіх компонентів розчину завжди дорівнює одиниці ( ).
РЕЗУЛЬТАТИ ДОСВІДУ | ЕКСПЕРИМЕНТАЛЬНА ЧАСТИНА
Теоретична частина | ЕКСПЕРИМЕНТАЛЬНА ЧАСТИНА | ТЕОРЕТИЧНА ЧАСТИНА | ПОРЯДОК ВИКОНАННЯ РОБОТИ | Порядок проведення досвіду | Поняття про хімічну кінетику. Швидкість хімічних реакцій | хімічна рівновага | ЕКСПЕРИМЕНТАЛЬНА ЧАСТИНА | Взаємодія иодата натрію з сульфитом натрію | Каталітичне відновлення заліза (III) |