Головна

Загальні правила номенклатури неорганічних сполук

  1. Common Facilities - спільні кошти
  2. Cтруктура і правила оформлення курсових і дипломних проектів
  3. I розділ. Загальні характеристики організації
  4. I. ЗАГАЛЬНІ ПРАВИЛА.
  5. I. Загальні положення
  6. I. Загальні положення
  7. I. Загальні положення

У неорганічної хімії існує кілька систем назв найменування з'єднань: 1) аддитивная - приєднання - послідовне перерахування; 2) координаційна; 3) замісна.

Наприклад: SiCl4

- Кремній тетрахлорид - адитивна

- Тетрахлорокремній - координаційна

- Тетрахлорсілан - замісна

Молекулярні формули використовуються тільки тоді, коли мова йде про молекулах речовини, ступінь асоціації яких приймається не залежить від t0, То в загальному випадку слід користуватися найпростішої емпіричної формулою.

Іонні кристалічні речовини також зображуються емпіричними формулами (PCl3 - Трихлорид фосфору, KCl - хлорид калію та ін.) У формулах хімічних сполук на перше місце завжди ставиться електропозитивний складова (PCl3, HCl і ін.), Як виняток пишуть NH3 і NH N2H4.

Назва з'єднань, як правило, складаються з двох слів: назв електропозитивний і електронегативної частини. Порядок перерахування частин слід порядку перерахування їх у формулі.

Групові назви сполук з електронегативними групами або елементами складаються з коренів назв цих груп з суфіксом - "ід": Е-ОН - гідроксид

Е-NH - имид

Е -NH2 - амід

Е-SH - гидросульфид

Е-ГО - пероксид

Е-СN - ціанід

Е-C - карбід

Е-P - фосфід

Е-N - нітрит

Е-S - сульфід

Аналогічно утворюється назва халькогенід, галоген (іноді зустрічається галіда, в російській літературі цей термін не рекомендується). Не рекомендується називати і Сl- хлор-іон.

Якщо електропозитивний елемент утворює кілька з'єднань з даної електронегативної групою, то в їхніх назвах вказується ступінь окислення без знака римської цифри:

Fe (OH)2 гідроксид заліза - залізо-дігідроксід (II);

Fe (OH)3 гідроксид заліза - залізо-трігідроксід (III)

MnO2 оксид марганцю - марганець діоксид (IV)

Mn2O5 оксид марганцю - дімарганец-пентаксід (V).

Для водневих з'єднань галогенів дозволено використовувати назви: фтороводород, хлороводень, бромоводород і йодоводород. Назви типу хлороводородная кислота відносяться до водних розчинів галогеноводородов.

для HN3 застосовують назву азідоводород, а для його водного розчину - азідоводородная кислота.

Для бінарних гідридів використовують як звичайні назви: - NaH гідрид натрію (натрій гідрид) так і прості назви, додаючи до назви елемента суфікс "ан":

BH3 - боран

SnH4 -станнан

SiH4 - силан

Якщо число неводородних атомів в молекулі перевищує одиницю, його вказують числовий приставкою:

B2H6 - диборан

Si3H8 - трісілан

Але з цього є виключення:

H2O - вода

NH3 - аміак

N2H4 - гідразин

PH3 - фосфін

AsH3- арсин

SbH3 - стибин

BiH3 - вісмутін

Для халькогеноводородов використовують:

H2S - сірководень (моносульфан)

H2S2 - дисульфан

H2Se - селеноводорода (моноселан)

H2Se2 - діселан

H2Te - теллуроводород (монотеллан)

H2Te2 - дітеллан

Для позначення стехіометричного складу використовуються числові приставки:

FeCl3 - Трихлорид заліза (ферум III-хлор)

CuCl2 - Дихлорид міді (купрум II-хлорид)

Fe3O4 - тетраоксідтріжелеза

N2S5 - Пентасульфід діазота

У російській літературі назви типу: хлорне залізо (FeCl3) Або хлористе залізо (FeCl2) Паче не пріменяя.тся.

Назви деяких бінарних аніонів:

OH- -гідроксід-іон

O  - Пероксид-іон

O2-надпероксід-іон Про3- - Озоніди-іон

S  - Дисульфід-іон, I  - трііодід

HF  - Гідродіфторід-іон

N  - Азид-іон

NH2 - Имид-іон

NH  - Амід-іон

NHOH- - Гідроксіламід-іон

N2H  - Гідразид-іон

CN- - Ціанід-іон

C  - Ацетіленід-іон

H3O+ - Гидроксоній-іон (водень-іон)



Лівий верхній - масове число | назви кислот
© um.co.ua - учбові матеріали та реферати