Головна

Існують таблиці, що містять дані по теплотам освіти і згоряння речовин. | Тепловий ефект залежить тільки від виду та стану вихідних речовин і кінцевих продуктів, але не залежить від шляху переходу. | Наслідки закону Гесса | прості речовини | Реакційна здатність !!! | Ознаки справжнього (сталого) рівноваги | Ентропія- функція стану термодинамічної системи | Ентальпійного і ентропійний фактори процесу. енергія Гіббса | Критерій протікання процесу | Gp, T <0- критерій принципово можливого процесу |

III закон термодинаміки

  1. H) Відноситься до другої половини цього Закону 1 сторінка
  2. H) Відноситься до другої половини цього Закону 2 сторінка
  3. H) Відноситься до другої половини цього Закону 3 сторінка
  4. H) Відноситься до другої половини цього Закону 4 сторінка
  5. I початок термодинаміки
  6. I. 4. Закон Біо - Савара - Лапласа і його застосування до розрахунку магнітних полів.
  7. I. 6. Що називається явищем електромагнітної індукції? Які струми називаються індукційними? Закон Фарадея, правило Ленца.

Для розрахунку рівноважних станів систем використовуються вимірювання термічних величин (теплоємність, тепловий ефект), що дозволяє уникнути численних досліджень стану рівноваги, розрахунки рівноваги засновані на 3-му законі термодинаміки, який формулюється як 2 твердження:

1) при наближенні температури до абсолютного нуля величини теплоємності (СР, ЗV) Всіх тіл стають рівними нулю;

2) ентропія простих кристалічних тіл прагне до нуля при наближенні температури до абсолютного нуля.

завдання

  1. Розрахуйте стандартну ентропію оксиду заліза (III), якщо відома ентропія реакції:

2FeO(К) + Про2 (г) = 2 Fe2O3 (к); ?Sх. р. = -259 Дж \ К

S (FeO(К)) = 58,79 Дж \ моль • К; S (О2 (г)) = 205,04 Дж \ моль • К

  1. Розрахуйте стандартні ентропії наступних хімічних реакцій:

Al2(SO4)3 (к) = Al2O3 (к) + 3SO3 (г)

2О2 (ж) = 2Н2О(Ж) + Про2 (г)

2Al2O3 (к) + 6SO2 (г) + 3О2 (г) = 2Al2(SO4)3 (к)

S (Al2(SO4)3 (к)) = 254,3 Дж \ моль • К; S (Al2O3 (к)) = 50,9 Дж \ моль • К;

S (SO3 (г)) = 256,23 Дж \ моль • К;

S (Н2О2 (ж)) = 109,6 Дж \ моль • К; S (Н2О(Ж)) = 70,08 Дж \ моль • К;

S (О2 (г)) = 205,04 Дж \ моль • К;

S (SO2 (г)) = 248,1 Дж \ моль • К.

3. Не виробляючи обчислень, вкажіть для яких з перерахованих реакцій зміна ентропії сприяє мимовільного протіканню реакцій:

MgO(К) + H2 (г) = Mg(К) + H2O(Ж)

FeO(К) + C(Графіт) = Fe(К) + CО(Г)

2ZnS(К) + 3O2 (г) = 2ZnO(Т) + 2SO2 (г)

Al2(SO4)3 (к) = Al2O3 (к) + 3SO3 (г)

4. Визначте область температури, в якій може бути мимовільний процес при стандартному стані всіх речовин

H2S + Cl2 = 2HCl + S(К)

?G0298 (H2S) = -33,01кДж \ моль; ?G0298 (HCl) = -95,27кДж \ моль;

5. Визначте можливість самовільного протікання реакції при стандартних станах всіх речовин і 298 К

CaSO4 (к) + CO2 (г) = CaCО3 (к) + SO3 (г)

?G0298 (CaSO4 (к)) = -1318,3кДж \ Моль; ?G0298 (CO2 (г)) = -394,38кДж \ Моль;

?G0298 (CaCО3 (к)) = -1128,76кДж \ Моль; ?G0298 (SO3 (г)) = -370,4кДж \ Моль;

6. Виходячи з реакції

SiO2 (к) + 2NaОН(Р-р) = Na2SiO3 (к) + H2O(Ж)

дайте відповідь, чи можна випаровувати луг в скляній посудині, якщо

?G0 NaВІН = -419,5 КДж ?G0 Na2SiO3 (к) = -1427,8 КДж

?G0 Н2О= -237,2 КДж ?G0 SiO2 (к) = -805,2 КДж

 



Н <0; ?S> 0 | Кінетика хімічних реакцій
© um.co.ua - учбові матеріали та реферати