Головна |
Ентальпійного і ентропійний фактори процесу. енергія ГіббсаЩоб система була стійкіше, її треба трясти. Академік В. Н. Челомей Процеси, які відбуваються в будь-який термодинамічної системи характеризуються двома протилежними тенденціями: - Прагнення до мінімальної внутрішньої енергії; - Спрямованість до найбільш імовірнісного стану, тобто до стану, якому відповідає максимальна безладність розподілу часток. Ці тенденції кількісно виражаються через? Н і ?S. ентальпія Ентропія Н = U + PV S = klnW ? Н > 0 ?S > ? Термодинамічна характеристика Термодинамическая характеристика стану системи стану системи Взаємодія атомів в молекулі, Міра невпорядкованості, укрупнення, об'єднання часток дезагрегації системи, прагнення до мінімуму розкид частинок ? Н > min, коли ?S= 0 кДж \ моль (Ккал \ моль) кДж \ (моль · К) У стані рівноваги обидві тенденції виявляються в рівній мірі: ?S ентальпійного фактор ентропійний фактор процесу процесу
Приклади рівноважних систем: - Кипляча рідина - пар; - Плавиться кристал - твердне рідина; - Насичений розчин - кристали розчиненої речовини. Для хімічної реакції - це рівновага між вихідними речовинами і продуктами взаємодії. розрахунок зміни ентропії в рівноважному процесі ? Н можна визначити експериментально за допомогою калориметрії. Ентропія- функція стану термодинамічної системи | Критерій протікання процесу термодинаміка | Робота і теплота | Внутрішня енергія | енергетичні ефекти | Існують таблиці, що містять дані по теплотам освіти і згоряння речовин. | Тепловий ефект залежить тільки від виду та стану вихідних речовин і кінцевих продуктів, але не залежить від шляху переходу. | Наслідки закону Гесса | прості речовини | Реакційна здатність !!! | Ознаки справжнього (сталого) рівноваги | |