Головна

КОНЦЕНТРАЦІЯ РОЗЧИНІВ | ВСТУП | Обчислення масової частки (у відсотках) розчиненої речовини. | Розрахунки, пов'язані з використанням щільності розчину. |

Еквівалентів кислоти в реакціях обміну.

  1. А. Визначення вмісту аскорбінової кислоти в капусті.
  2. Амінокислоти, що надають білкам основний характер -
  3. Види радіообміну.
  4. Друга стадія отримання азотної кислоти - окислювання оксиду азоту (II).
  5. ГЛАВА VI. нуклеїнові кислоти
  6. Гумусові кислоти грунтів.
  7. Залежність швидкості розпаду тіосерной кислоти від температури.

В даному досвіді пропонується визначити молярну масу еквівалентів кислоти (НСl, Н24 або НNО3) На підставі результатів реакції нейтралізації, яку проводять методом титрування.

У бюретки налийте розчин лугу відомої нормальної концентрації і приведіть бюретки в робоче положення. Піпеткою відберіть розчин невідомої кислоти з зазначеним титром і перенесіть його в конічну колбу. Додайте 1-2 краплі фенолфталеїну.

Оттітруйте розчин кислоти. Для цього при безперервному перемішуванні розчину кислоти доливають в нього по краплях розчин лугу з бюретки до появи слабкої рожевої незникаючої забарвлення. Титрування повторіть. Результати не повинні відрізнятися більш ніж на 0,1 мл. Запишіть результати титрування в журнал.

Згідно із законом еквівалентів для розчинів Сп1• V1 = Сп2• V2 розрахуйте молярну концентрацію еквівалентів розчину кислоти СN1, А потім молярну масу її еквівалентів МЕ1 з формули:

Сп = Т 1000

Ме

Порівнюючи експериментально знайдену молярну масу еквівалентів металу з теоретичним значенням молярної маси еквівалентів кислоти (НСl, Н24 або НNО3), Визначте, яка кислота видана вам для досвіду. Запишіть рівняння реакції взаємодії цієї кислоти з використаної вами лугом. Запишіть в журнал:

титр запропонованої вам кислоти, Т1, Г / мл;

нормальність розчину лугу, Сп2;

обсяг розчину кислоти V1= 10 мл

обсяг розчину лугу V2, Що пішов на титрування, мл;

розрахунок нормальної концентрації кислоти СN1, Моль / л;

розрахунок молярної маси еквівалентів кислоти МЕ1,г / моль;

помилки досвіду: а) абсолютну, ?абс., Г; б) відносну, ?отн, %.

Абсолютна помилка досвіду розраховується як абсолютна величина різниці між експериментально знайденим і теоретичним значеннями молярної маси еквівалентів кислоти. Відносна помилка досвіду розраховується як відношення абсолютної помилки до теоретичного значенням, виражене у відсотках.



Вираз концентрації розчинів в одиницях нормальності, молярности і молекулярний. Взаємний перехід від одних видів вираження концентрації до інших. | ІНДИВІДУАЛЬНІ ЗАВДАННЯ (ДІЗ2)
© um.co.ua - учбові матеріали та реферати