Головна

Гідроксиду.

Гідроксиди - зоедіненія оксидів хімічних елементів з водою. Відомі гідроксиди майже всіх хімічних елементів. Гідроксиди лужних металів називаються лугами. Залежно від того, чи є відповідний гідроксид основним, кислотним або амфотерним, відповідно розрізняють:

- Основні гідроксиди (підстави) - гідроксиди, що проявляють основні властивості (наприклад, гідроксид кальцію Ca (ОН)2, Гідроксид калію KOH, гідроксид натрію NaOH і ін.);

- Кислотні гідроксиди (кисневмісні кислоти) - гідроксиди, що проявляють кислотні властивості (наприклад, азотна кислота HNO3, Сірчана кислота H2SO4, Сірчиста кислота H2SO3 та ін.)

- Амфотерні гідроксиди, що проявляють в залежності від умов або основні, або кислотні властивості (наприклад, гідроксид алюмінію Al (ОН)3, Гідроксид цинку Zn (ОН)2).

Термін «гідроксиди» часто застосовують тільки по відношенню до основних і амфотерний гідроксиду.

Основи - Складні речовини, в яких атоми металів з'єднані з однією або декількома гідроксидні групами. З точки зору теорії електролітичної дисоціації, підстави - складні речовини, при дисоціації яких в водному розчині утворюються катіони металу (або NH4+) І гідроксид - аніони OH-).

Класифікація підстав:

1. Луги - це розчинні у воді підстави, що проявляють властивості сильних електролітів.

2. Нерозчинні у воді підстави.

3. Амфотерні гідроксиди - гідроксиди амфотерних металів, які проявляють крім основних властивостей також і властивості слабких кислот.

Отримання підстав:

1. Реакції активних металів (лужних і лужноземельних металів) з водою:

2Na + 2H2O > 2NaOH + H2

Ca + 2H2O > Ca (OH)2 + H2

2. Взаємодія оксидів активних металів з водою:

BaO + H2O > Ba (OH)2

3. Електроліз водних розчинів солей:

2NaCl + 2H2O > 2NaOH + H2 + Cl2

4. Отримання нерозчинних підстав:

CuSO4 + NaOH >Cu (OH)2 + Na2SO4



Оксиду. Класифікація оксидів. | Хімічні властивості підстав
© um.co.ua - учбові матеріали та реферати