Головна

Оксиду. Класифікація оксидів.

  1. Властивості оксидів.

оксиди - Це складні речовини, молекули яких складаються з атомів двох елементів, один з яких кисень. Оксиди - дуже поширений тип сполук, що містяться в земній корі і природі. Прикладами таких сполук є іржа, вода, пісок, вуглекислий газ, ряд барвників.

 За хімічними властивостями ОКСІДИделят на:
 несолеобразующіе  CO, N2O, NO
 солеобразующіе  Основні - це оксиди металів, в яких останні виявляють невелику ступінь окислення +1, +2 Na2O; MgO; CuOГідратние форми відповідають основним оксидам - ??відповідають підстави.
   Амфотерні - (зазвичай для металів зі ступенем окислення +3, +4). Як гідратів їм відповідають амфотерні гідроксиди ZnO; Al2O3; Cr2O3; SnO2Гідратів форми відповідні амфотерним оксидів - відповідають кислоти і підстави
   Кіслотние- це оксиди неметалів і металів зі ступенем окислення від +5 до +7 SO2; SO3; P2O5; Mn2O7; CrO3Гідратів форми відповідні кислотним оксідам- відповідають кислоти

отримання оксидів

1. Оксиди можуть бути отримані безпосереднім з'єднанням простого речовини з киснем (при різних умовах). наприклад,

S + O2 = SO2

4К + O2 = 2К2O

2Mg + O2 > 2MgO

4P + 5O2 > 2P2O5

2. Горінням або окисленням складних речовин:

2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2Н2О

2CO + O2 > 2CO2

2CuS + 3O2 >2CuO + 2SO2

CH4 + 2O2 > CO2 + 2H2O

4NH3 + 5O2 > 4NO + 6H2O

3. Розкладання гідратних сполук при нагріванні (реакція дегідратації):

Cu (OH)2 = CuO + H2O

(CuOH)2CO3 > 2 CuO + CO2 + H2O

4. Термічне розкладання солей:

CaCO3 = CaO + CO2

2Pb (NO3)2 > 2PbO + 4NO2 + O2

2HMnO4 -t °; H2SO4(конц.) >Mn2O7 + H2O

 



Основна частина | Гідроксиду.
© um.co.ua - учбові матеріали та реферати