Головна

Якісні реакції на катіони

  1. Алергічні реакції до окремих груп АМП
  2. Алергічні реакції на сульфаніламіди і ко-тримоксазол
  3. Б) Зміна забарвлення розчину індикатора в залежності від реакції середовища
  4. Біологія пухлинного росту. Морфогенез пухлин. Епітеліальні пухлини: доброякісні та злоякісні. Рак, його види.
  5. У протоколи ПНР повинні бути занесені кількісні і якісні результати випробувань систем (елементів систем) або обладнання (виробів і пристроїв) енергоблоку АС.
  6. В) Освіта летючих продуктів реакції.
  7. ВЗАЄМОДІЯ ГЕНОТИПУ І СЕРЕДОВИЩА ЯК ФУНКЦІЯ НОРМИ РЕАКЦІЇ

Досвід 1. Перша аналітична група катіонів

У водних розчинах все катіони I групи безбарвні.

Якісні реакції на іон NH4+

1. Дія гідроксиду калію (натрію).Під дією лугів при нагріванні з солей амонію виділяється газоподібний аміак, який можна виявити за запахом або по зміні забарвлення індикаторного паперу.

Виконання реакції. У пробірку налийте 3 мл розчину солі NH4+, Додайте надлишок розчину KOH або NaOH, нагрійте в полум'ї спиртівки. Вирізняється аміак виявіть по посиніння вологою лакмусового папірця.

рівняння реакції: ___

___

2. Дія реактиву Несслера. Реактив Несслера є розчином комплексної солі K2[HgI4] В KOH, утворює з розчинами солей амонію характерний червоно-бурий осад:

 Hg

 NH4+ + 2 [HgI4]2 + 4OH- ® O NH2 I + 7I- + 3 H2O

Hg

Реакція надзвичайно чутлива.

Виконання реакції. До однієї краплі випробуваного розчину додають 1-2 краплі реактиву Несслера. Утворюється помаранчевий осад. Якщо концентрація іонів амонію мала, осад не випадають, а розчин забарвлюється в помаранчевий колір. Виявлення, іонів амонію заважають іони, що утворюють малорозчинні пофарбовані гідроксиди. Тому їх слід попередньо осадити в окремій пробі розчину надлишком КОН, відцентрифуговувати і до центрифугату додати 1-2 краплі реактиву Несслера.

Якісні реакції на іон Na+

1. Реакція фарбування полум'я.Внесіть за допомогою платинової петлі суху летючу сіль натрію в полум'я пальника. Солі натрію забарвлюють безбарвне полум'я в яскраво-жовтий колір.

2. Дія гексагідроксостібіата (V) калію K [Sb (OH)6]. Солі натрію утворюють з розчином гексагідроксокобальтатом калію білий кристалічний осад.

Виконання реакції.До 2-3 крапель розчину солі натрію потрібно додати рівний об'єм розчину реагенту і потерти стінки пробірки скляною паличкою. Переконуються в тому, що осад кристалічний. Для цього розчин залишають на деякий час, щоб осад встиг сформуватися, потім закривають отвір пробірки пробкою і перевертають. На стінках будуть помітні великі кристали кубічної форми.

рівняння реакції: ___

___

Якісні реакції на іон K+

1. Реакція фарбування полум'я.Внесіть за допомогою платинової петлі суху летючу сіль калію в полум'я пальника. Солі калію забарвлюють безбарвне полум'я у фіолетовий колір.

2. Дія гидротартрата натрію. З іонами калію реактив утворює білий дрібнокристалічний осад гидротартрата калію (рН 4-5). Осад розчиняється в гарячій воді, лугах і кислотах (сильніших, ніж винна).

Виконання реакції. До 4-5 крапель розчину солі калію додайте стільки ж реактиву, потріть паличкою об стінки пробірки і охолодіть під краном. Якщо в якості реагенту використовується винна кислота, при проведенні реакції необхідно додати 2-3 краплі розчину СН3СООNa.

рівняння реакції: ___

___

3. Дія гексанітрокобальтата (III) натрію. Утворює з іонами калію при рН 4-5 жовтий осад подвійної солі ДоnNamCo (NO2)6, Де n + m = 3 (основним з'єднанням є K2NaCo (NO2)6). Для виконання реакції необхідний свіжоприготований розчин гексанітрокобальтата (III) натрію, тому що при зберіганні реактив розкладається з виділенням іонів Со2+, Що мають рожеве забарвлення. Рожеві розчин реактиву непридатний до вживання.

Виполненіе реакції. До 2-3 крапель розчину, що містить іони калію, додають 2-3 краплі розчину реагенту і злегка нагрівають на водяній бані. Утворюється жовтий осад. Якщо розчин кислий, необхідно додати CH3COONa до рН 4-5.

Рівняння реакції: ___

___

Досвід 2. Друга аналітична група катіонів

Дія групового реагенту

Виконання реакції. У дві пробірки налийте по 1 - 2 мл розчинів AgNO3 і Pb (NO3)2. У кожну пробірку додайте по 1 - 2 мл 2 н. розчину HCl. З'ясуйте ставлення опадів до дії концентрованих розчинів NaOH і NH4OH і до дії гарячої води.

рівняння реакції: ___

___

Якісні реакції на іон Ag+

іон Ag+ у водних розчинах безбарвний.

1. Дія хромату калію.Реактив утворює з іонами срібла осад Ag2CrO4 цегляно-червоного кольору. Осад розчинний в HNO3 і в NH4OH, але важко розчинний в СН3СООН. Реакцію слід проводити при рН »7. У лужному середовищі випадає осад окису срібла (Аg2O). У аміачної і сильнокислой середовищі осад не утворюється.

Виконання реакції. У пробірку налийте 2 мл розчину AgNO3 і 2 мл розчину K2CrO4. Утворюється осад цегляно-червоного кольору. Реакцію слід проводити в нейтральному середовищі.

рівняння реакції: ___

___

2. Відновлення Ag+ до металевого Ag. іон Ag+ має порівняно високий стандартний потенціал (Е0= 0,80 в) і тому може бути відновлений до металевого срібла різними відновниками.

Виконання реакції. У чисту пробірку налийте 1 мл розчину AgNO3 і 1 мл розведеного розчину аміаку. Додайте кілька крапель розчину формальдегіду і опустіть пробірку в теплу воду. На стінках пробірки осідає блискуче дзеркало металевого срібла.

рівняння реакції: ___

___

3. Дія галогенідів лужних металів. При взаємодії з іонами срібла галогенідів лужних металів утворюються сирні осідання AgCl, AgBr і AgJ білого, блідо-жовтого і жовтого кольорів відповідно. На відміну від хлориду срібла йодид срібла не розчиняється в NH4OH, а бромід срібла розчиняється в ньому незначно.

Виконання реакції. У пробірці до 3-4 крапель розчину, що містить іони срібла, додають 2-3 краплі 2М HNO3 і 3-4 краплі 2М НСl. Утворюється осад білого кольору. Його центрифугируют, промивають і обробляють 4-5 краплями концентрованого розчину NH3. Знову центрифугируют і до центрифугату додають або HNO3 (1: 1) до рН 1-2 (випадає білий осад), або розчин KJ (утворюється жовтий осад AgJ).

рівняння реакції: ___

___

Якісні реакції на іон Pb2+

іон Pb2+у водних розчинах безбарвний.

1. Дія дихромата калію. Реактив утворює з солями свинцю малорозчинний хромат свинцю жовтого кольору. Осад легко розчиняється в луги, але мало розчинний в розведених азотної і соляної кислоти практично не розчиняється в аміаку, оцтової кислоти, ацетат і тартрату амонію. Виявлення заважають іони барію, стронцію і срібла, тому що утворюють з хромат-іоном кольорові опади.

Виконання реакції. До 2-3 крапель розчину, що містить іони свинцю, додають 2-3 краплі 2М СН3СООН, 2-3 краплі СН3СООNa і 2-3 краплі K2Cr2O7. Центрифугують, відокремлюють осад від розчину і до осаду додають 2-3 краплі 2M NaOH. Осад розчиняється.

рівняння реакції: ___

___

2. Дія йодиду калію. Утворює з іонами свинцю жовтий осад, легкорозчинний при нагріванні і знову випадає при охолодженні.

Виконання реакції. У пробірку налийте 2 мл розчину Pb (NO3)2 і 2 мл розчину KI. До отриманого осадку додайте кілька крапель 2 н. розчину оцтової кислоти і нагрійте його. осад PbI2 розчиняється, але при охолодженні пробірки випадає знову у вигляді блискучих золотистих кристалів.

рівняння реакції: ___

___

Досвід 3. Третя аналітична група катіонів

Дія групового реагенту

Виконання реакції. У дві пробірки налийте по 1 - 2 мл розчинів Ca (NO3)2 і Ba (NO3)2. У кожну пробірку додайте по 1 - 2 мл 2 н. розчину H2SO4. Зауважте, з однаковою чи швидкістю утворюються опади? У пробірку з осадом CaSO4 додайте 2 мл етилового спирту або ацетону.

рівняння реакції: ___

___

___

висновки:___

Якісні реакції на іон Ca2+

іон Ca2+ у водних розчинах безбарвний.

1. Реакція фарбування полум'я.Внесіть за допомогою платинової петлі суху летючу сіль кальцію в полум'я пальника. Солі кальцію забарвлюють безбарвне полум'я в цегляно-червоний колір.

2. Дія оксалату амонію. Реактив утворює з іонами кальцію кристалічний осад CaC2O4* H2O. Осад розчинний в сильних кислотах, але не розчиняється в оцтовій кислоті. Відмінною особливістю опадів вac2O4 і SrC2O4 є їх розчинність в СН3СООН.

Виконання реакції. До 2-3 крапель розчину, що містить іони кальцію, додають 2-3 краплі розчину реагенту. Випадає білий кристалічний осад.

рівняння реакції: ___

___

Якісні реакції на іон Ba2+

іон Ba2+ у водних розчинах безбарвний.

1. Дія K2Cr2O7Реактив в ацетатному буферном розчині утворює з іонами барію жовтий кристалічний осад. Іони кальцію і стронцію при рН <7 не утворюють опадів з дихроматом калію і не заважають виявленню барію.

виконання реакції. До 1-2 крапель розчину, що містить іони барію, додають 3-4 краплі розчину СН3СООNa і 1-2 краплі розчину дихромата калію. Пробірку нагрівають на водяній бані. Утворюється жовтий осад хромату барію BaCrO4.

рівняння реакції: ___

___

2. Реакція фарбування полум'я.Внесіть за допомогою платинової петлі суху летючу сіль барію в полум'я пальника. Солі барію забарвлюють безбарвне полум'я в жовто-зелений колір.

3. Дія сірчаної кислоти і її солей. Ці реактиви утворюють з іонами барію білий кристалічний осад ВаSО4. Осад не розчиняється в розбавлених сильних кислотах.

Виконання реакції. До 1-2 крапель розчину, що містить іони барію, додають 1-2 краплі 2М Н24 або розчину сульфату лужного металу. Утворюється білий кристалічний осад.

рівняння реакції: ___

___

Дослід 4. Четверта аналітична група катіонів

Дія групового реагенту

Виконання реакції. У дві пробірки налийте по 1 - 2 мл розчинів солей алюмінію і цинку. У кожну пробірку додайте по 1 - 2 мл 2 н. розчину NaOH. Утворюються опади гідроксидів. З'ясуйте ставлення опадів до дії HCl і надлишку NaOH.

рівняння реакції: ___

___

___

висновки:___

Якісні реакції на іон Zn2+

іон Zn2+ у водних розчинах безбарвний.

1. Дія гексаціаноферрата (II) калію K4[Fe (CN)6].Під дією реактиву утворюється подвійна сіль, розчинна в лугах.

Виконання реакції. У пробірку налийте 2 мл розчину Zn (NO3)2, Додайте 1 мл розчину K4[Fe (CN)6]. Утворюється білий осад K2Zn3[Fe (CN)6]2. Ця реакція дає можливість відкривати іон цинку в присутності іона алюмінію.

рівняння реакції: ___

___

Якісні реакції на іон Al3+

іон Al3+ у водних розчинах безбарвний.

1. Дія алізариновий червоного S.Реактив з іонами алюмінію в лужному середовищі утворює осад яскраво-червоного кольору (лак). Припускають, що з'єднання утворюється в результаті хімічної адсорбції алізарину на поверхні частинок гелю гідроксиду алюмінію.

Виконання реакції. У пробірку налийте 2 мл розчину Al (NO3)3, Додайте 2 н. розчин NaOH досильнолужної реакції, а потім 2 краплі фенолфталеїну і соляної кислоти до знебарвлення розчину. Спочатку випадає осад гідроксиду алюмінію, потім осад розчиняється. До кислого розчину додайте 2н розчин NH4OH до рН = 5 і доведіть розчин до кипіння. При цьому знову випадає білий осад Al (OH)3. Додайте 1 - 2 мл 0,1% -ного свіжоприготованого розчину алізарину S. Розчин забарвиться в червоний колір, при тривалому стоянні випаде червоний пластівчастий осад. Алізарин S утворює з Al (OH)3 внутрикомплексного з'єднання яскраво-червоного кольору, зване «алюмінієвим лаком».

 алюмінієвий лак

2. Дія алюміноном.Утворює з іонами алюмінію комплекс червоного кольору. Комплексне з'єднання не руйнується при дії аміаку або карбонату амонію. Великі кількості фосфатів, оксалатів і фторидів підвищують межа виявлення.

Виконання реакції. У пробірку налийте 1 мл розчину Al (NO3)3, Розбавте його дистильованою водою в 2 рази і додайте 2 мл 4 н. розчину NaOH. Потім по краплях додайте CH3COOH до рН = 5 (всесвітній індикатору). Додайте 1 - 2 мл 0,01% -ного розчину алюміноном. Розчин забарвиться в червоно-рожевий колір, при нагріванні забарвлення посилюється. Одночасно проведіть «холостий» досвід і порівняйте інтенсивність забарвлення розчинів.

 з'єднання алюмінію з алюміноном

Досвід 5. П'ята аналітична група катіонів

Дія групового реагенту

Виконання реакції. В ряд пробірок налийте по 1 - 2 мл розчинів солей магнію, марганцю (II), заліза (II), заліза (III). У кожну пробірку додайте по 2 мл розчину NH4OH. Утворюються опади відповідних гідроксидів.

рівняння реакції: ___

___

___висновки:___

Якісні реакції на іон Mg2+

іон Mg2+ у водних розчинах безбарвний.

1. Дія лугів.При дії лугів на іон Mg2+ утворюється білий аморфний осад гідроксиду магнію. Осад розчинний в кислотах і солях амонію (переконайтеся в цьому на досвіді), отже, в присутності NH4+ відділення іонів магнію не може бути повним. Іноді при наявності в розчині NH4+ осад може взагалі не випасти.

Виконання реакції. До 2-3 крапель розчину солі Mg2+ додайте стільки ж розчину КОН; зверніть увагу на аморфний характер осаду Mg (OH)2 . В іншій пробірці до 2 краплях розчину солі магнію прилейте спочатку 2 краплі насиченого розчину хлориду амонію, а потім 2 краплі розчину аміаку. Переконайтеся, що осад не випадають.

рівняння реакції: ___

___

___

2. Дія гидрофосфата натрію. З іонами магнію в присутності аміаку при рН = 9 утворює білий кристалічний осад MgNH4PO4* 6H2O. При рН> 10 може утворитися Mg (OH)2 і Mg3(PO4)2. Рекомендується до кислого аналізованого розчину додавати розчин аміаку до рН »9. Через освіти хлориду амонію рН розчину підтримується постійним. Осад розчиняється в сильних кислотах і оцтової кислоти. Виявлення заважають іони амонію і іони, що утворюють малорозчинні фосфати.

виконання реакції. До 1-2 крапель розчину, що містить іони магнію, додають 2-3 краплі 2М NH4Cl, 1 краплю розчину Na2HPO4 і при перемішуванні по краплях додають 2М NH4OH до появи запаху аміаку (рН »9). Випадає білий кристалічний осад.

рівняння реакції: ___

___

Качественние реакції на іон Mn2+

розчини солей Mn2+ мають блідо-рожевий колір. Розбавлені розчини безбарвні.

1. Окислення Mn2+ до MnO4-. Ці реакції мають велике значення для виявлення Mn2+ і можуть бути здійснені дією різних окислювачів:

a) Окислення двоокисом свинцю

Виконання реакції. У пробірку помістіть трохи порошку PbO2, додайте 1 - 2 мл 6 н. розчину HNO3 і 2 мл розчину Mn (NO3)2. Суміш струсіть і дайте відстоятися. Поява малинового забарвлення свідчить про присутність марганцевої кислоти (HMnO4).

б) Окислення вісмутатом натрію (NaBiO3).

Виконання реакції. У пробірку помістіть трохи сухого порошку NaBiO3, додайте 1 - 2 мл 6 н. розчину HNO3, 2 мл води і 2 мл розчину Mn (NO3)2. Суміш струсіть і дайте відстоятися. Поява малинового забарвлення свідчить про присутність марганцевої кислоти.

рівняння реакції: ___

___

___

Якісні реакції на іон Fe2+

розчини солей Fe2+ мають блідо-зелений колір. Розбавлені розчини безбарвні.

1. Дія гексаціаноферрата (III) калію -K3[Fe (CN)6].Реактив утворює з іонами заліза (II) синій осад складу МFeFe (CN)6, (Де М - К, Na), званий «турнбулевой синью». Осад не розчиняється в кислотах, але розкладається лугами. Реакція специфічна.

Виконання реакції. У пробірку налийте 2 мл розчину Fe (NO3)2, Додайте 1 мл розчину K3[Fe (CN)6]. Реакцію слід проводити при рН = 2. Утворюється темно-синій осад турнбулевой сини - KFe [Fe (CN)6].

рівняння реакції: ___

___

Якісні реакції на іон Fe3+

розчини солей Fe3+ мають жовто-коричневе забарвлення

1. Дія гексаціаноферрата (II) калію K4[Fe (CN)6].Реактив з іонами Fe3+ утворює темно-синій осад «берлінської блакиті» МFeFe (CN)6, аналогічний за складом «турнбулевой сини». Різниця в забарвленні і властивості «берлінської блакиті» і «турнбулевой сини» пояснюється тим, що склад осаду не повністю відповідає написаної вище формулою. Осад «берлінської блакиті» розчиняється в сильних кислотах і при додаванні надлишку реагенту.

Виконання реакції. До 1-2 крапель розчину, що містить іони Fe (III) і має рН 1-3, додають 1-2 краплі реагенту. Спостерігають утворення темно-синього осаду «берлінської блакиті».

рівняння реакції: ___

___

2. Дія тиоцианата амонію (калію) NH4SCN. Реагент в слабокислих розчинах утворює з Fe (III) комплексні сполуки криваво-червоного кольору Fe (SCN)n(3n) + де n = 1-6. Комплекси Fe (SCN)3 і НFe (SCN)4 екстрагують ефіром або ізоамілового спиртом.

Виконання реакції. До 1-2 крапель розчину, що містить іони заліза (III), додають краплю розчину NH4SCN. З'являється криваво-червоне забарвлення розчину. Додають кілька крапель ізоамілового спирту або ефіру і струшують. Органічна фаза забарвлюється в червоний колір.

рівняння реакції: ___

___

Досвід 6. Шоста аналітична група катіонів

Дія групового реагенту

В ряд пробірок налийте по 2 мл розчинів солей кобальту і міді (II). У кожну пробірку додайте по краплях 2 н. розчин NH4OH до утворення опадів, а потім надлишок NH4OH до розчинення цих опадів

рівняння реакції: ___

___

висновки:___

Якісні реакції на іон Co2+

Водні розчини іона Co2+ мають рожеве забарвлення.

1. Дія тиоцианата амонію NH4SCN.Реактив в ОЦТОВОКИСЛОГО розчині при рН 4-5 з іонами кобальту (II) утворює забарвлене в синій колір комплексне з'єднання. Кисневовмісні розчинники (ефір, ацетон, ізоаміловий спирт) екстрагують цей комплекс. Для зниження дисоціації комплексної сполуки необхідно вводити великий надлишок тиоцианата.

Виконання реакції. У пробірку налийте 2 мл розчину Co (NO3)2, Підкисленого оцтовою кислотою, додайте 0,5 - 1 г сухого NH4SCN і 4 - 5 мл амилового спирту (так як стійкість комплексного іона значно зростає в органічних розчинниках). Вміст пробірки струсіть. Шар органічного розчинника забарвлюється в синій колір.

рівняння реакції: ___

___

2. Дія нітриту калію.Реактив в ОЦТОВОКИСЛОГО розчині при рН 4-5 утворює з іонами кобальту (II) жовтий осад, в якому кобальт має ступінь окислення +3:

Сo (СH3COO)2 + 7KNO2 + 2СH3COOH = K3Co (NO2)6 + NO + H2O + 4СH3COOK

У розведених розчинах осад утворюється при нагріванні і стоянні.

Виконання реакції. До 2-3 крапель розчину, що містить іони кобальту (II), додають 2 краплі 2М СH3COOH, 2 краплі СH3COONa і твердий KNO2. Суміш нагрівають кілька хвилин на водяній бані. Утворюється жовтий осад.

Якісні реакції на іон Cu2+

Водні розчини іона Cu2+ мають блакитний або зелений колір.

1. Дія K4[Fe (CN)6].Реактив при рН ? 7 осаджує іони міді у вигляді червоно-бурого осаду, розчинного в аміаку з утворенням аммиакатов міді. При малих концентраціях осад не випадають, але розчин забарвлюється в рожевий колір.

Виконання реакції. У пробірку налийте 2 мл розчину Cu (NO3)2, Підкисленого соляною або оцтовою кислотою, додайте 1 мл розчину K4[Fe (CN)6]. Утворюється червоно-бурий осад Cu2[Fe (CN)6].

Рівняння реакції: ___

___

2. Дія металів Al, Fe, Zn.Ці метали відновлюють Cu2+ до металу, що випадає у вигляді червоної губчастої маси. Осадження міді не відбувається в присутності азотної кислоти, легко розчиняє цей метал.

Виконання реакції. У пробірку налийте 5 мл розчину Cu (NO3)3, Додайте шматочок або гранулу металу, випадає червона губчаста маса.

рівняння реакції: ___



Якісний аналіз катіонів та аніонів | Якісні реакції на аніони

Статистична обробка експериментальних даних | Статистична характеристика випадкових помилок | Статистична обробка результатів вимірювань довжини шматка дроту | завдання 2 | Статистична обробка результатів вимірювань щільності матеріалу дроту | Статистична обробка результатів вимірювань площі об'єкта | Щільність води при різній температурі | Систематичний хід аналізу катіонів | попередні випробування | Виконання і захист контрольної експериментальної задачі |

© um.co.ua - учбові матеріали та реферати