Головна

Час виконання 1.5часа

  1. A. Порядок виконання роботи
  2. I. 10. Опишіть принципову схему установки і хід виконання лабораторної роботи.
  3. I. Цілі і завдання виконання курсової роботи
  4. II. Організація виконання курсової роботи
  5. II. ОСНОВНІ ЕТАПИ ВИКОНАННЯ І ВИБІР ТЕМИ КУРСОВОЇ РОБОТИ
  6. II. Порядок виконання
  7. II. Порядок виконання курсової роботи

Виконання тесту по темі 1.6

Мета завдання:

-формування умінь використовувати навчальну літературу;

-розвиток пізнавальних здібностей, самостійності, відповідальності;

- Вміння підготуватися до Рубіжного контролю

Основні вимоги до результатів роботи:

-класифікувати хімічні реакції,

-визначати тепловий ефект хімічних реакцій,

-ступінь окислення,

-використовувати метод електронного балансу для складання окисно-відновних реакцій,

-решать завдання на визначення швидкості хімічних реакцій і зміщення рівноваги.

Алгоритм роботи:

-прочітай зазначену літературу по темі,

-прочітай і розбери методичні рекомендації щодо виконання тестів

- Виконай один з двох варіантів тестів.

Форма контролю:

перевірка правильності виконання завдання

Критерії оцінки:

№ 1-10 - по 2 бали

«5» -19-20 балів

«4» -17-18 балів

«3» -15-16 балів

Використовувана література

Габрієлян О. с. Хімія. 11 клас. Профільний рівень: навч. для загальноосвіт. установ / О. с. Габрієлян, Г. р Лисова. - М., 2006.

Габрієлян О. с. Хімія. 11 клас. Базовий рівень: навч. для загальноосвіт. установ. - М., 2006.

Габрієлян О. с. Загальна хімія: навч. для 11 кл. загальноосвіт. установ з поглиблений. вивченням хімії / О. с. Габрієлян, І. р Остроумов, С. н. Соловйов, Ф. н. Маскаєв - М., 2005.

Габрієлян О. с., Воловик В. в. Єдиний державний іспит: Хімія: Зб. завдань і вправ. - М., 2004.

Габрієлян О. с., Остроумов І. р Хімія: Посібник для вступників до вузів. - М., 2005.

Габрієлян О. с., Остроумов І. р, Введенська А. р Загальна хімія в тестах, задачах і вправах. - М., 2003.

Варіант 1

1. Яке рівняння відповідає реакції заміщення?

1 К2Про + СО2 = До2СО3 2) H2SO4 + FeО = FeSO4 + H2О

3) ZnCl2 + 2AgNO3 = Zn (NO3)2 + 2AgCl 4) H2SO4 + Fe = FeSO4 + H2

2 Яке рівняння відповідає реакції обміну?

1) Fe + H2SO4 = FeSO4 + Н2

2) Са + 2Н2О = Са (ОН)2 + Н2

3) Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O

4) 2А1 (ОН)3 = А12О3 + ДТ2О

3.Для збільшення швидкості реакції 2С0 + Про2 = 2СО2 + Q необхідно

1) збільшити концентрацію СО

2) зменшити концентрацію Про2

3) знизити тиск

4) знизити температуру

4.На швидкість хімічної реакції між розчином сірчаної кислоти і залізом не впливає

1) концентрація кислоти 3) Послуги подрібнення заліза

2) температура реакції 4) Збільшення тиску

5. в якій системі збільшення концентрації водню зміщує хімічну рівновагу вліво?

1) Н2 (г) + I2 (г) - 2НI 2) 2NH3 (r) -N2 (r)+ 3H2 (r)

3) 2Н2 (Г) + О2 (Г) - 2Н2О(Г) 4) FeO(TB) + Н2 (Г) - Fe(TB) + Н2О(Г)

6. На стан хімічної рівноваги в системі Н2 (г) + I2 (г) - 2НI(Г) + Q не впливає

1) збільшення тиску 3) Збільшення концентрації

2) збільшення температури 4) Зменшення температури

7.При утворенні аміаку відповідно до рівняння реакції N2 (r) + 3H2 (r) = 2NH3 (r) + 92 кДж

виділилося 230 кДж теплоти. При цьому обсяг (н. У.) Вступив у реакцію водню склав

1) 44,8 л 2) 56 л 3) 112л 4)168 л

8. Відповідно до термохимическим рівнянням реакції 2AgNO3 (TG) - 2Ag(TB) + 2NO2 (r) + Про2 (г) - 317 кДж кількість теплоти, необхідне для розкладання 1,7 г нітрату срібла, становить

1) 31,7кДж 2) 1,585 кДж 3) 3,17кДж 4) 15,85кДж

9. використовуючи метод електронного балансу, складіть рівняння реакції:

KNO2 + ... + H2SO4 > I2 + NO + ... + ... Визначте окислювач і відновник.

10. до окисно-відновних відноситься реакція, рівняння якої

1) 2SO2 + Про2 = 2SO3

2) 2NaHCO3 = Na2CO3 + СО2 + Н2О

3) 2Na2SO3 + Н2О2 = 2Na2SO4 + Н2О

4) СаСО3 + SiO2 = CaSiO3 + СО2

1). 1 2) 2 3) 3 4) 4

Час виконання 1,5 години | Час виконання 2 години


написання реферату | додатки | конспектування тексту | Самостійна робота 1 | Самостійна робота 2. | Перевірка правильності оформлення завдання і вислуховування його | кристалічні решітки | Час виконання 1.5часа | Час виконання 2 години | Самостійна робота 14 |

© 2016-2022  um.co.ua - учбові матеріали та реферати