На головну

Класифікація органічних реакцій

  1. I. Класифікація іменників
  2. I.2.2) Класифікація юридичних норм.
  3. II. Класифікація документів
  4. II. КЛАСИФІКАЦІЯ ПОНЯТЬ З ВИКОРИСТАННЯМ КОНЛАНГА Огір
  5. II. клінічна класифікація
  6. II.3.2) Класифікація законів.
  7. III. Класифікація ОА.

1. За типом розриву хімічних зв'язків в реагуючих частинках реакції підрозділяють на два типи: радикальні і іонні.

радикальні реакції - Це процеси, що йдуть з гомолитически розривом ковалентного зв'язку. При цьому пара електронів, що утворює зв'язок, ділиться таким чином, що кожна з частинок, що утворюються отримує по одному електрону. В результаті гомолитического розриву утворюються вільні радикали.

X: Y > X · + · Y.

Нейтральний атом або частка з неспареним електроном називається вільним радикалом.

іонні реакції - Це процеси, що йдуть з гетеролітичні розривом ковалентних зв'язків, коли обидва електрона зв'язку залишаються з однією з раніше пов'язаних частинок.

X: Y > X+ +: Y.-

В результаті гетеролітичні розриву зв'язку виходять заряджені частинки: нуклеофільних і електрофільного.

Нуклеофільних частка (нуклеофил) - Це частка, що має пару електронів на зовнішньому енергетичному рівні. За рахунок пари електронів нуклеофил здатний утворювати нову ковалентний зв'язок.

Електрофільне частка (електрофіл) - Це частка, що має вільну орбіталь на зовнішньому енергетичному рівні. Електрофіл надає незаповнені, вакантні орбіталі для утворення ковалентного зв'язку.

2. По структурною ознакою органічні реакції підрозділяють на наступні типи:

1) реакції приєднання:

RCH = CH2 + XY > RCHX-CH2Y;

2) реакції заміщення:

RCH2X + Y > RCH2Y + X;

3) реакції відщеплення (елімінування):

R-CHX-CH2Y > R-CH = CH2 + XY;

4) реакції полімеризації:

nCH2= CH2> (-CH2-CH2-) N.

Приклади: 1) СН2= СН2 + HCl > CH3-CH2CI;

2) CH4 + CI2> CH3CI + HCI;

3) CH3-CH2Br > CH2= CH2 + HBr.

Особливий тип реакції поліконденсації.

3. В залежності від хімічної природи реакції можна вказати наступні види реакцій:

1. Реакції окислення - Процеси, при яких під дією окисляє реагенту речовина з'єднується з киснем (або іншим електронегативним елементом) або втрачає водень (у вигляді води або молекулярного водню):

СН3СНТ  CH3COOH;

CH3OH  CH2O + H2O;

CH3OH  CH2O + H2 .

Відщеплення водню в останньому прикладі називається дегидрированием і проводиться в присутності каталізатора.

2. Реакції відновлення - Реакції, зворотні окислення. Під дією відновлюючого реагенту з'єднання приймає атоми водню або втрачає атоми кисню:

СН3СОСН3 СН3СНОНСН3.

3. Реакція гідрування - Реакція, що представляє собою окремий випадок відновлення. Водень приєднується до кратного зв'язку або ароматичного ядра в присутності каталізатора.

4. Реакція конденсації - Реакція, при якій відбувається зростання ланцюга. Спочатку відбувається приєднання, за яким зазвичай слід елімінування.

5. піроліз - Реакція, при якій зв'язок буде термічного розкладання без доступу повітря з утворенням одного або декількох продуктів. Іноді замість піролізу вживається термін «суха перегонка».

 



Попередня   3   4   5   6   7   8   9   10   11   12   13   14   15   16   17   18   Наступна

РОЗДІЛ I. ЗАГАЛЬНІ ВІДОМОСТІ ПРО НАФТУ | органічна концепція | неорганічна концепція | Класифікація нафт | гетеросоединений | похідні нафт | НЕФТЯНОЙ ГАЗИ | Класифікація органічних сполук | Циклоалкани (нафтени) | ГЛАВА 6. ненасичені вуглеводні (алкени) |

© um.co.ua - учбові матеріали та реферати