Головна |
Під рівновагою зазвичай розуміється стан, в якому властивості системи, певні експериментально, чи не зазнають подальшої зміни навіть після закінчення певного проміжку часу. Таким чином, рівновага характеризується постійністю макроскопічних властивостей. Рівновага може здійснюватися тільки в замкнутій системі, що містить постійну кількість речовини при постійній температурі. Сталість властивостей обумовлено рівновагою між двома протилежними процесами, які не припиняються і після встановлення рівноваги, - розчинність і осадженням. При рівновазі мікроскопічні процеси тривають, але вони взаємно врівноважуються, тому ніяких макроскопічних змін не спостерігається.
Факторами, що впливають на стан рівноваги, є концентрація і температура. Саме від цих чинників залежить швидкість реакції. Рівновага досягається, коли швидкості прямої і зворотної реакцій стають однаковими. Будь-який чинник, який змінює швидкість прямої або зворотної реакції, може впливати на стан рівноваги. При зміні концентрації реагуючих речовин (або продуктів реакції) змінюються і їх рівноважні концентрації. При зміні температури теж змінюються рівноважні концентрації. Каталізатори, що підвищують швидкості реакції, проте, не змінюють стану рівноваги. Отже, будь-який каталізатор надає однаковий вплив на швидкості прямої і зворотної реакцій.
Закон збереження заряду | Закон збереження енергії в механічних процесах | Закони збереження в мікросвіті | Динамічні І СТАТИСТИЧНІ ЗАКОНИ | Другий закон термодинаміки та неможливість створення вічного двигуна другого роду | ПРИНЦИП МІНІМУМУ дисипації енергії | редукціонізм | Речовини і їх властивості | ЕНЕРГЕТИЧНІ дія ХІМІЧНИХ РЕАКЦІЙ | ШВИДКОСТІ ХІМІЧНИХ РЕАКЦІЙ |