Головна

Рівняння стану реальних газів

  1. VII. Порядок обліку комунальних послуг з використанням приладів обліку, підстави і порядок проведення перевірок стану приладів обліку і правильності зняття їх показань
  2. VII. Порядок обліку комунальних послуг з використанням приладів обліку, підстави і порядок проведення перевірок стану приладів обліку і правильності зняття їх показань
  3. Аб (пекло) сорбційні методи очищення газів
  4. Агрегатні стани. Розчини: поняття, теорія. Розчини насичені, ненасичені, пересичені.
  5. Адаптація маршрутизаторів RIP до змін стану мережі
  6. Активність регуляторного (вищого) відділу нервового центру залежить від стану робочого відділу, який отримує афферентную інформацію і від зовнішніх стимулів середовища.
  7. Акти громадянського стану

Чим більше щільність газу, т. Е. Чим менше відстань між його частинками, тим більше такої газ відхиляється від ідеального стану. Ця обставина викликає необхідність внести відповідні поправки в рівняння (6.1) для ідеальних газів: зовнішнє вимірюється тиск Р газу повинно бути збільшено за рахунок сил взаємного тяжіння його частинок, а обсяг V - зменшений на величину обсягу, займаного масою частинок. Сили взаємного тяжіння частинок, звані вандерваальсовимі силами, можуть розглядатися як внутрішній тиск газу, і величина їх в першому наближенні обернено пропорційна квадрату об'єму, займаного газом. Таким чином, реальний стан газу можна виразити наступними рівняннями (Ван-дер-Ваальса)

для 1 благаючи:

(Р + а / V2) (V - b) = RТ, звідки Р = (RT / V - b) - а / V2. (8.1)

для n молей:

[Р + а (n / V)2] (V - nb), звідки Р = n (RT / V - nb) - nа / V2, (8.1а) де а і b - константи, що залежать від природи газу. Значення констант для деяких газів наведені в таблицях.

У зв'язку з тим, що рівняння (8.1) і (8.1а) порівняно громіздкі, в розрахунковій практиці для реальних газів зазвичай користуються рівнянням Клайперона-Менделєєва, вводячи в нього коефіцієнт стисливості ?.

Рівняння стану для стисненого газу:

,

де ? - коефіцієнт стисливості, який вираховується по рівнянню:

,

де ? - характеристичний коефіцієнт.

Значення характеристичного коефіцієнта в діапазоні тисків 9,8 · 106 - 9,8 · 107 Па (100-1000 атм.) І температур 293-473 К можуть бути визначені за наступними рівняннями:

для азоту ? = 0,801 + 1,269 · 10-8 р + 4,33 · 10-4 (Т-273);

для водню ? = 0,990 + 7,352 · 10-9 р + 3,76 · 10-4 (Т-273);

для азото-водневої суміші ? = 0,973 + 8,341 · 10-9 р + 3,81 · 10-4 (Т-273);

для повітря в межах від 19,6 · 106 до 9,8 · 107 Па (200-1000 атм.)

? = 0,767 + 1,231 · 10-8 р + 4,32 · 10-4 (Т-273).

 Число молекул в 1 молі газу 6,023 · 1023Число молекул в 1 см3 газу при н.у. 2,687 · 1019



Попередня   32   33   34   35   36   37   38   39   40   41   42   43   44   45   46   47   Наступна

Технологія виробництва нітроамофоски | Розділ 3. Технологія виробництва органічних речовин. | Тема 3.1 Технологія виробництва метанолу | виробництво формальдегіду | Отримання карбамідо-формальдегідних смол | Вступ | Перехід від одних виразів концентрацій до інших | Формули для обчислення маси і об'єму газу | Закон Гей-Люссака | Рівняння стану ідеальних газів |

© 2016-2022  um.co.ua - учбові матеріали та реферати