загрузка...
загрузка...
На головну

Формули для обчислення маси і об'єму газу

  1. III. ФОРМУЛИ ПОВНОГО ІМОВІРНОСТІ І Байєса.
  2. Алгоритм криптографічного системи на основі обчислення дискретних логарифмів в кінцевому полі - алгоритм Ель Гамаля.
  3. Аналіз обсягу виробництва і продажів
  4. Аналіз поведінки витрат і взаємозв'язку витрат, обсягу продажів і прибутку
  5. Аналіз співвідношення витрат, обсягу виробництва і прибутку (CVP-аналіз)
  6. Аналіз факторів зміни обсягу продажів, тис. Руб.
  7. Англо-американські Неметричні заходи маси

2.1. Відносна щільність газу d дорівнює відношенню густини (?1 і ?2) Газів (при однакових тиску і температурі):

d = ?1: ?2 ? М1 : М2 (2.1)

де М1 і М2 - Молекулярні маси газів.

Відносна щільність газу:

по відношенню до повітря: d ? М / 29

по відношенню до водню: d ? М / 2

де М, 29 і 2 - відповідні молекулярні маси даного газу, повітря і водню.

2.2. Вагова кількість а (В г) газу в даному обсязі V (в дм3):

а = М * 1.293 * р * 273 * V /28.98 (273 + t) * 760 = 0.01605 * р * М * V / 273 + t (2.2)

де М - молекулярна маса газу, р - тиск газу, мм рт.ст., t - температура газу, 0С.

Кількість газу в г на 1 дм3 при нормальних умовах

а = 1.293: d (2.3)

де d - відносна щільність газу по відношенню до повітря.

2.3. Обсяг V, займаний даними ваговою кількістю а газу:

V = а * 22.4 * 760 * (273 + t) / М * р (2.4)

2.5. газові суміші

Маса (в г) суміші n образних компонентів, що мають обсяги V1, V2 ... Vn і молекулярні маси М1, М2 ... Мn, дорівнює

 (2.5)

де 22,4 - обсяг 1 моль речовини в газоподібному стані при 273 К і 101,32 кПа (0 ° С і 760мм. рт. ст.)

Так як обсяг суміші V = V1 + V2 + ... + Vn, То 1 дм3 її має масу:

 (2.6)

Середня молекулярна маса М газової суміші (при адитивності її властивостей) дорівнює:

 (2.7)

Концентрацію компонентів газових сумішей висловлюють найчастіше в об'ємних відсотках. Об'ємна концентрація (V1/ V · 100) чисельно збігається з часткою парціального тиску компонента (р1/ Р · 100) і з його мольної концентрацією (М1/ М · 100).

Частки окремих компонентів i в газовій суміші рівні,%

масові  , (2.8)

об'ємні  (2.8а)

де qi - Масова частка i-го компонента в суміші.

У рівних обсягах різних газів при однакових умовах міститься однакове число молекул, тому

р1: р2: ... = V1: V2: ... = М1: М2: ...

де М - число молей.

Число молей компонента:

 і т.д. (2.9)

Якщо газ знаходиться при одних умовах (Р, Т) і необхідно визначити його обсяг або масу при інших умовах (Р', Т'), то використовують формули:

для перерахунку обсягу  ; (2.10)

для перерахунку маси  (2.11)

При Т = const парціальний тиск Рнас насиченої пари в газовій суміші незалежно від загального тиску постійно. При 101,32 кПа і Т До 1 моль газу або пари займає обсяг 22,4 (Т / 273) дм3. Якщо тиск пари при цій температурі дорівнює Рнас, То обсяг 1 моль дорівнює:

Таким чином, маса 1м3 пара молекулярної маси М при температурі Т і тиску Рнас дорівнює, в г / м3

 , (2.12)

Знаючи масовий вміст насиченого пара в 1м3 суміші, можна обчислити його тиск:

Обсяг сухого газу розраховують за формулою:

,

де Рнас., Т - Тиск насиченої водяної пари при температурі Т.

Приведення обсягів сухого V(Т, Р) сухий. і вологого V(Т, Р) вл. газів до нормальних умов (н.у.) (273 К і 101,32 кПа) виробляють за формулами:

.

формулою

користуються для перерахунку обсягу вологого газу, що знаходиться при Р і Т, до інших Р', Т', за умови, що зі зміною температури змінюється і рівноважний тиск водяної пари. Вирази для перерахунку обсягів газу в різних умовах аналогічні:

Якщо тиск водяної пари насиченого пара при будь-якої температурі одно Рнас., А необхідно обчислити Gн.у. - Зміст його в 1 м3 газу при н.у., то використовують рівняння (1.2), але в цьому випадку Т не їсти температура насичення, а дорівнює 273 К.

Звідси слідує що:

Gн.у. = 4,396 · 10-7 Мрнас..

Тиск насиченої водяної пари, якщо відомо його зміст в 1м3 при н.у. обчислюють за формулою:



Попередня   32   33   34   35   36   37   38   39   40   41   42   43   44   45   46   47   Наступна

Сировиною для промислового виробництва карбаміду є рідкий аміак і діоксид вуглецю. | Тема 2.5 Розкладання фосфатного сировини і технологія отримання фосфорної кислоти і нітроамофоски. | Технологія виробництва фосфорної кислоти | Принципова схема виробництва екстракційної фосфорної кислоти полугідратним методом | Технологія виробництва нітроамофоски | Розділ 3. Технологія виробництва органічних речовин. | Тема 3.1 Технологія виробництва метанолу | виробництво формальдегіду | Отримання карбамідо-формальдегідних смол | Вступ |

загрузка...
© um.co.ua - учбові матеріали та реферати