На головну

насичуваність

  1. Іонна зв'язок. Ненаправленим і ненасищаемость іонної зв'язку. Властивості речовин з іонним типом зв'язку.

Насичуваність - здатність атомів утворювати обмежене число ковалентних зв'язків. валентність - властивість атома даного елемента приєднувати або заміщувати певне число атомів іншого елемента. Мірою валентності є число ковалентних зв'язків, які утворює атом. При цьому враховують зв'язки, утворені як за обмінним механізмом, так і по донорно-акцепторного.

При утворенні хімічного зв'язку з обмінним механізмом кожен з взаємодіючих атомів по одному неспарених електронів для утворення зв'язує електронної пари. Так утворюється, наприклад, молекула водню:

Н • + • Н = Н: Н

При визначенні числа хімічних зв'язків, які атом елемента може утворювати за обмінним механізмом, слід враховувати, що при переході атома в збуджений стан число його неспарених електронів може збільшиться в результаті поділу деяких електронних пар і переходу електронів на більш високі енергетичні підрівні. Якщо енергія, витрачена на збудження атома, не дуже велика, то вона може компенсуватися енергією утворюється хімічний зв'язок, і збуджений стан стабілізується. Це можливо при переході електронів на більш високі підрівні всередині одного і того ж енергетичного рівня.

Валентності атомів: Li (1s22s12p0), N (1s22s22px12py12pz1), O (1s22s22px2py1pz1),

F (1s22s2p5), Ne (1s22s22p6) Рівні числу неспарених електронів в основному стані, так як поділ будь-якої з електронних пар в цих атомах можливо тільки при переході електронів на новий, більш високий енергетичний рівень. Таким чином, валентність літію дорівнює 1, азоту 3, кисню 2, фтору 1, неону 0.

В атомах берилію, бору, вуглецю може відбуватися розділення електронних пар за рахунок переходу електронів з 2s- підрівні на 2p-підрівень, так як в атомах цих елементів на 2p- підрівні є вакантні орбіталі. Тому валентності 2,3 і 4, властиві атомам Ве, В, С в збудженому стані, більш характерні для них, ніж валентності, які визначаються кількістю неспарених електронів в основному стані.

Число хімічних зв'язків, які атом утворює по донорно-акцепторного механізму, залежить від числа наявних на його валентних подуровнях несвязивающіх електронних пар або вакантних орбіталей. Наприклад, атом азоту може утворювати чотири хімічні зв'язки: три- за рахунок трьох неспарених електронів і ще одну - за рахунок електронної пари.



Попередня   36   37   38   39   40   41   42   43   44   45   46   47   48   49   50   51   Наступна

Окислювально-відновні реакції за участю органічних речовин. | ХІМІЧНИЙ ЗВ'ЯЗОК | Метод валентних зв'язків | Механізми утворення хімічного зв'язку | Гібридизація атомних орбіталей і геометрія молекул | Sp- гібридизація | Метод молекулярних орбіталей | Енергетичні діаграми двоатомних частинок, утворених елементами першого періоду | Гетероядерні двоатомних молекули утворені елементами різних періодів. | Енергетичні діаграми двоатомних частинок, утворених елементами другого періоду |

© um.co.ua - учбові матеріали та реферати