На головну

Гетероядерні двоатомних молекули утворені елементами різних періодів.

  1. Аналіз ланцюгів з індуктивно зв'язаними елементами
  2. Антропогенно-перетворені горизонти
  3. Атоми, зв'язку і молекули
  4. біологічні молекули
  5. Бюджетна класифікація. Доходи і витрати бюджетів різних рівнів
  6. У ВИПРАВНИХ УСТАНОВАХ РІЗНИХ ВИДІВ
  7. Веретеноподібні нейрони забезпечують вертикальні або горизонтальні взаємозв'язки нейронів різних шарів кори.

У гетероядерних молекул є суттєва відмінність від гомоядерних, пов'язане з різницею по енергії у різних атомів. Чим вище електронегативність атома, тим нижче енергія однотипних орбіталей, отже, чим більше розходження в електронегативності у взаємодіючих атомів, тим більше розходження в енергіях комбінованих однотипних орбіталей.

Розглянемо освіту молекулярних орбіталей в молекулі HF. На освіту зв'язків атом водню надає 1s-орбіталь а атом фтору -2s-, 2px-, 2py-, 2pz-. У лінійної комбінації можуть брати участь лише енергетично близькі атомні орбіталі, мають однакову симетрію щодо лінії зв'язку в молекулі і перекриваються в значній мірі. Тільки одна орбіталь фтору 2px задовольняє цим вимогам, а 2s-орбіталь сильно відрізняється по енергії. орієнтація 2py- І 2pz- Орбіталей щодо лінії зв'язку така-перпендикулярні до лінії зв'язку повинні перекриватся в двох областях простору по обидві лінії зв'язку, а це не забезпечує перекривання з

1s- орбиталью водню. При лінійної комбінації 1s-орбіталі атома водню з

2px-орбіталей атома фтору утворюються дві молекулярні орбіталі: зв'язує ?x і розпушуються ?x*. Атомні орбіталі фтору 2s, 2py, 2pz, Зайняті електронними парами, переходять в молекулу в незмінному вигляді і називаються несвязивающімі - ?2s,, ?yo, ?zo(Рис.17).

рис.17 Енергетична діаграма HF

 



Попередня   33   34   35   36   37   38   39   40   41   42   43   44   45   46   47   48   Наступна

Вплив середовища на склад продуктів реакції | Реакції сірчаної кислоти | Реакції самоокисления-самовідновлення | Окислювально-відновні реакції за участю органічних речовин. | ХІМІЧНИЙ ЗВ'ЯЗОК | Метод валентних зв'язків | Механізми утворення хімічного зв'язку | Гібридизація атомних орбіталей і геометрія молекул | Sp- гібридизація | Метод молекулярних орбіталей |

© um.co.ua - учбові матеріали та реферати