На головну

Енергетичні діаграми двоатомних частинок, утворених елементами першого періоду

  1. Activity diagram (діаграми активності).
  2. Collaboration diagram (діаграми співробітництва)
  3. Use case diagram (діаграми прецедентів).
  4. Аналіз ланцюгів з індуктивно зв'язаними елементами
  5. Анаеробні енергетичні системи у жінок
  6. Архітектура гомерівського періоду 39
  7. Архітектура класичного періоду

а) Освіта молекулярних орбіталей в молекулі водню з атомних 1s-орбіталей.

При лінійної комбінації двох атомних хвильових функцій ?А і ?В , Що належать атомам водню А і В, виходять дві молекулярні хвильові функції:

?+ = ?А + ?В

?-. = ?А - ?В

Молекулярна хвильова функція ?+, Що утворюється в результаті складання атомних хвильових функцій, описує зв'язує молекулярну орбіталь ?s. Молекулярна функція ?-, Що утворюється в результаті взаємного вирахування атомних хвильових функцій, описує розпушують орбіталь ?s*. При знаходженні електронів на зв'язує молекулярної орбіталі повна енергія системи з двох атомів менше, ніж при знаходженні електронів на вихідних атомних орбіталях, а перебування електронів на розпушують орбіталі збільшує сили відштовхування між ядрами - енергія системи зростає.

Мал. 14 Енергетична діаграма освіти молекули Н2

На енергетичній діаграмі (рис.14) зв'язує орбіталь розташовується нижче, а розпушуються орбіталь - вище відповідних атомних орбіталей. Молекула водню містить два електрони з протилежними спинами на ?sорбіталі. Молекула діамагнітна. Енергія зв'язку в Н2 дорівнює 435 кДж / моль. Порядок зв'язку дорівнює 2/2 = 1.

б) Освіта молекулярних орбіталей в іоні Н2+

іон Н2+ складається з двох протонів і одного електрона. на

?-зв'язує молекулярну орбіталь катіона Н2+переходить один електрон атома H з виграшем енергії. Утворюється стійке з'єднання з енергією зв'язку 255кДж / моль. Порядок зв'язку дорівнює 1/2. Молекулярний іон парамагнитен (рис.15).

Мал. 15 Енергетична діаграма освіти іона Н2+

в) Освіта молекулярних орбіталей в частці Чи не


Мал. 16Енергетична діаграма, що ілюструє неможливість утворення хімічного зв'язку між атомами He

У цьому випадку два електрона займуть зв'язує молекулярну орбіталь, а два інших - розпушують (рис.16). Виграшу в енергії таке заселення двох орбіталей електронами не принесе. Порядок зв'язку дорівнює 2-2 = 0. Отже, молекули He2 не існує.

Таблиця 1 Енергія і порядок зв'язку в молекулах елементів 1 періоду

 Молекули і молекулярні іони  Електронна конфігурація  Енергія связікДж / моль  порядок зв'язку
Н2+  (?s)1  0,5
Н2  (?s)2(?s*)1
 Чи не2+  (?s)2(?s*)1  0,5
 Чи не2  (?s)2(?s*)2 -

Таблиця 1 показує що в ряду Н2+Н2-Не2 + в міру заповнення електронами зв'язує орбіталі енергія і порядок зв'язку збільшується, а при появі електрона на розпушують орбіталі, навпаки, зменшується.

Молекула гелію в збудженому стані не існує.

 



Попередня   32   33   34   35   36   37   38   39   40   41   42   43   44   45   46   47   Наступна

Вплив середовища реакції | Вплив середовища на склад продуктів реакції | Реакції сірчаної кислоти | Реакції самоокисления-самовідновлення | Окислювально-відновні реакції за участю органічних речовин. | ХІМІЧНИЙ ЗВ'ЯЗОК | Метод валентних зв'язків | Механізми утворення хімічного зв'язку | Гібридизація атомних орбіталей і геометрія молекул | Sp- гібридизація |

© um.co.ua - учбові матеріали та реферати