Головна

Метод валентних зв'язків

  1. Case-метод Баркера
  2. I. 2. 1. Марксистсько-ленінська філософія - методологічна основа наукової психології
  3. I. 2.4. Принципи та методи дослідження сучасної психології
  4. I. Методичні рекомендації
  5. I. Методичні рекомендації
  6. I. Методичні рекомендації
  7. I. Методичні рекомендації

Основні положення методу:

1. Ковалентний хімічний зв'язок утворюється двома електронами з протилежно спрямованими спинами, причому ця електронна пара належить двом атомам (теорія локалізованих пар).

2. Ковалентний зв'язок міцніші, ніж у більшою мірою перекриваються взаємодіючі електронні хмари.

3. При утворенні молекули електронна структура яких складається атомів в основному зберігається, а все хімічні зв'язки в молекулі можуть бути представлені набором фіксованих (локалізованих) двох центрових двухелектронних зв'язків (не для всіх з'єднань).

4. Число зв'язків, утворених даними атомом з іншими атомами (валентність). дорівнює числу неспарених електронів зовнішньої електронної оболонки в основному або збудженому стані.

5. Геометрія молекули визначається ортогональної атомних орбіталей центрального атома, який бере участь в утворенні зв'язку.

6. Адитивність енергії зв'язку та інших властивостей є наслідком локалізації пари електронів між двома атомами, що утворюють зв'язок: молекула розглядається як сума окремих зв'язків. В цілому, електронна структура молекули виглядає як набір різних валентних схем (метод локалізованих пар).

7. валентність-насичені молекули можуть утворити між собою хімічні сполуки за рахунок донорно-акцепторної взаємодії.

Ковалентний зв'язок утворюється за рахунок перекривання електронних хмар пов'язують атомів. існують різні способи перекривання цих електронних хмар. якщо два атома усуспільнюється дві або три електронні пари, то утворюється кратна зв'язок. При утворенні кратних зв'язків електронні хмари можуть перекриватися різними способами.

1. Пряме перекривання: В цьому випадку єдина область перекривання електронних хмар лежить на прямій, що з'єднує ядра атомів. Перекриття атомних орбіталей вздовж лінії, що зв'язує ядра атомів, приводить до утворення ?-зв'язків. Залежно від виду перекриваються хмар можуть утворитися s-s,

s-p, p-p, s-d, p-d ?-зв'язку(Рис.3).

?-зв'язок ?-зв'язок ?-зв'язок

рис.3 Освіта ?-зв'язку

Між двома атомами в хімічній частинці можлива тільки одна

?-зв'язок. Все ?-зв'язку мають осьову симетрію щодо меж'ядерном осі. Фрагменти хімічних часток можуть обертатися навколо меж'ядерном осі без порушення ступеня перекривання атомних орбіталей, що утворюють ?-зв'язку. Сукупність спрямованих, строго орієнтованих в просторі ?-зв'язків створює структуру хімічної частинки.

При додатковому перекривання атомних орбіталей, перпендикулярних лінії зв'язку, утворюються ?-зв'язку.

2. Бічний перекривання:перекривання атомних орбіталей відбувається по обидва боки від меж'ядерном осі - утворюється ?-зв'язок. Варіанти освіти ?-зв'язку: p-p, p-d, d-d (рис.4).

?-зв'язок ?-зв'язок ?-зв'язок

рис.4Освіта -? і -? зв'язків

?-Зв'язок -ковалентная зв'язок між атомами, утворена при бічному перекривання їх електронних хмар. У цьому випадку дві області перекривання електронних хмар знаходяться по різні боки від площини, в якій лежать ядра пов'язують атомів. Як і в разі ?-зв'язку, В залежності від виду перекриваються хмар можуть утворитися різні різновиди ?-зв'язку: p-p, p-d, d-d ?-зв'язку.

? -Зв'язок ніколи не утворюється, якщо немає ?-зв'язку. ?-Зв'язки можуть бути лише в молекулах з кратними связямі- подвійними, потрійними, четверні.

В результаті цього між атомами виникають кратні зв'язку:

Одинарна (?) (F-F); подвійна (? + ?) (O = O); потрійна (? + ? + ?) (N?N).

З появою ?-зв'язку, що не має осьової симетрії, вільне обертання фрагментів хімічної частинки навколо ?-зв'язку стає неможливим, так як воно повинно привести до розриву ?-зв'язку.

Крім ?- і ?-зв'язків, можливе утворення ще одного виду зв'язку -

?-зв'язку (рис.3). Зазвичай такий зв'язок утворюється після утворення атомами ?- і

?-зв'язків при наявності у атомів d- і f-орбіталей шляхом перекривання їх "пелюсток" відразу в чотирьох місцях. В результаті кратність зв'язку може зрости

до 4-5. Наприклад, в діамагнітному йоні [Mo2Cl8]4 між атомами молібдену утворюються чотири зв'язку. Якщо прийняти, що вісь z проходить через атоми Мо, то виникнення зв'язку можна пояснити наступним чином: ?-зв'язок утворюється перекриванням dz2-орбіталей, дві ? - зв'язку взаємодією dxz і dyz - Орбіталей і

?-зв'язок-перекриванням dxy-орбіталей:



Попередня   27   28   29   30   31   32   33   34   35   36   37   38   39   40   41   42   Наступна

БУДОВА АТОМА | Принципи заповнення атомних орбіталей електронами | ОКІСЛІТЕЛЬНО_ВОССТАНОВІТЕЛЬНИЕ РЕАКЦІЇ | Окислювачі і відновники | Складання рівнянь окисно-відновних реакцій | Вплив середовища реакції | Вплив середовища на склад продуктів реакції | Реакції сірчаної кислоти | Реакції самоокисления-самовідновлення | Окислювально-відновні реакції за участю органічних речовин. |

© um.co.ua - учбові матеріали та реферати