На головну

Окислювально-відновні реакції за участю органічних речовин.

  1. Алгоритм проведення біопроби (реакція нейтралізації на мишах) при діагностиці газової гангрени. Мета постановки цієї реакції для визначення виду збудника.
  2. Алгоритм проведення біопроби (реакція нейтралізації на мишах) при діагностиці правця. Мета постановки цієї реакції для лабораторного діагнозу правця.
  3. Алергічні реакції на раніше проводилися щеплення. Рішення про вакцинацію в цьому випадку приймає лікар, і проводиться вона в умовах алергологічного стаціонару.
  4. Аналіз реакції ринку на зміну ситуації
  5. Анафілактичні реакції на лікарські препарати
  6. Атипові лікарські реакції і побічні дії найбільш часто вживаних груп препаратів.
  7. Вплив середовища на склад продуктів реакції

Для знаходження коефіцієнтів в ОВР за участю органічних речовин різних класів зручно використовувати метод електронно-іонного балансу. У даних реакціях органічні речовини майже завжди є відновниками. Природно, необхідно знати, якими будуть продукти окислення органічних речовин.

Розглянемо реакцію Вагнера - окислення алкенів перманганатом калію в холодних нейтральних розчинах. Як відновлювача візьмемо пропен C3H6. Запишемо схему реакції:

C3H6 + KMnO4 + H2O = C3H6(OH)2 + MnO2 + KOH

 Складемо рівняння напівреакцій:

MnO4- + 2 Н2Про + 3е- > MnO2 + 4ОН- 2

C3H6 + 2 Н2Про - 2e- > C3H6(OH)2 + 2 H+ 3

2MnO4- + 10 Н2Про + 3 C3H6 > MnO2 + 8 ОН- + 6 H+ + 3C3H6(OH)2

2MnO4- + 10 Н2Про + 3 C3H6 > MnO2 + 2 ВІН- + 6Н2О + 3C3H6(OH)2

Скорочуючи воду в лівій і правій частинах, отримуємо остаточні коефіцієнти:

3C3H6 +2 KMnO4 + 4H2O = 3C3H6(OH)2 + 2MnO2 + 2KOH

Розглянемо кілька прикладів визначення коефіцієнтів в ОВР методом електронно-іонного балансу.

приклад 1. Реакція розчинення міді в розведеної азотної кислоти.

Записуємо схему реакції, знаючи, що азотна кислота розбавлена, отже продуктом її відновлення буде NO, а мідь - відновник, і вона перетвориться в сіль, в даному випадку нітрат міді (2):

Cu + HNO3> Cu (NO3)2 + NO + H2O

 Складаємо рівняння напівреакцій

Cu - 2e- > Cu2+ 3

NO3- + 4H+ + 3e-> NO + 2H2O 2

Записуємо сумарне іонно-молекулярне рівняння після множення на коефіцієнти:

3Cu + 2NO3 + 8H+ > 3Cu2+ + 2NO + 4H2O

Як видно з отриманого рівняння, числа іонів Н+ і іонів NO3- не збігаються. Це означає, що з необхідних для реакції восьми молекул азотної кислоти лише дві відновлюються до оксиду азоту, а інші шість - пов'язують (умовно, так як сіль - сильний електроліт і молекул солі в розчині немає) катіони міді в сіль. Залишається розставити коефіцієнти в молекулярному рівнянні.

3Cu + 8HNO3> 3Cu (NO3)2 + 2NO + 4H2O

приклад 2. Взаємодія перманганату калію з нітритом калію в сернокислотной середовищі: KMnO4 + KNO2 + H2SO4 > MnSO4 + KNO3 + K2SO4 + H2O

В даній реакції перманганат калію - окислювач, в кислотному середовищі він буде відновлюватися до іона Mn2+. Нітрит натрію - речовина, що може бути і окислювачем, і відновником. В даному випадку воно буде відновником, так як передбачається контакт з сильним окислювачем. Продукт його окислення - іон NO3- . Так як середовищем реакції служить розбавлена ??сірчана кислота, то утворюються катіони марганцю і калію будуть зв'язуватися в сульфати (умовно).

Складаємо рівняння процесу відновлення іона-окислювача MnO4- і окислення іона-відновника NO2-. полуреакции:

MnO4-+ 8H+ > Mn2+ + 4Н2О (1)

NO2- + H2O > NO3- + 2H+ (2)

Задовольняємо закон нейтральності - сумарне число зарядів продуктів реакції має дорівнювати сумарному числу зарядів вихідних речовин. У рівнянні (1) сума зарядів продуктів реакції дорівнює 2 +; такій же кількості повинна бути дорівнює сума зарядів вихідних речовин. Це буде в тому випадку, якщо в рівняння (1) зліва додати 5 електронів. З тієї ж причини в рівнянні (2) слід відняти 2 електрона:

MnO4- + 8H+ + 5e- > Mn2+ +4 Н2О (1) '

NO2- + H2O - 2e- > NO3- + 2H+ (2) ''

Далі слід врахувати, що число електронів, прийнятих окислювачем, має дорівнювати числу електронів, відданих відновником. Для цієї мети ліву і праву частини рівняння (1) 'помножимо на 2, а ліву і праву частину рівняння (2)' 'на 5:

 MnO4- + 8H+ + 5e-> Mn2+ +4 Н2О 2

NO2- + H2O -2e-> NO3- + 2H+ 5

Після множення рівнянь на відповідні коефіцієнти отримаємо:

2MnO4-+ 16H+ + 10e-> 2Mn2+ + 8Н2О

5NO2- + 5H2O -10e-> 5NO3- + 10H+

Сумарне іонно-молекулярне рівняння:

2MnO4- + 16H+ + 5NO2- + 5H2O > 5NO3- + 10H+ + 2Mn2+ +8 Н2О

В обох частинах рівняння присутні і протони, і молекули води. Після скорочення подібних, отримуємо:

2MnO4- + 6H+ + 5NO2- > 5NO3- + 2Mn2+ + 3Н2О

Розставляємо коефіцієнти в молекулярному рівнянні:

2KMnO4 + 5KNO2 + 3H2SO4 > 2MnSO4 + 5KNO3 + K2SO4 + 3H2O



Попередня   25   26   27   28   29   30   31   32   33   34   35   36   37   38   39   40   Наступна

Вправи і завдання для самостійного рішення | Фактори, що впливають на розчинність | БУДОВА АТОМА | Принципи заповнення атомних орбіталей електронами | ОКІСЛІТЕЛЬНО_ВОССТАНОВІТЕЛЬНИЕ РЕАКЦІЇ | Окислювачі і відновники | Складання рівнянь окисно-відновних реакцій | Вплив середовища реакції | Вплив середовища на склад продуктів реакції | Реакції сірчаної кислоти |

© um.co.ua - учбові матеріали та реферати