На головну

Реакції самоокисления-самовідновлення

  1. Алгоритм проведення біопроби (реакція нейтралізації на мишах) при діагностиці газової гангрени. Мета постановки цієї реакції для визначення виду збудника.
  2. Алгоритм проведення біопроби (реакція нейтралізації на мишах) при діагностиці правця. Мета постановки цієї реакції для лабораторного діагнозу правця.
  3. Алергічні реакції на раніше проводилися щеплення. Рішення про вакцинацію в цьому випадку приймає лікар, і проводиться вона в умовах алергологічного стаціонару.
  4. Аналіз реакції ринку на зміну ситуації
  5. Анафілактичні реакції на лікарські препарати
  6. Атипові лікарські реакції і побічні дії найбільш часто вживаних груп препаратів.
  7. Вплив середовища на склад продуктів реакції

Розрізняють 2 основних типи окисно-відновних реакцій:

а) міжмолекулярні, в яких атоми окислювача і відновника знаходяться в складі різних частинок;

б) внутрішньо-молекулярні, в яких атоми окислювача і відновника знаходяться в одній частці.

Існує велика група окислювально-відновних процесів, в яких окислювачами і відновниками є атоми одного і того ж елемента. Такі реакції називаються реакціями самоокисления-самовідновлення або реакціями диспропорционирования.

Розрізняють два види таких процесів. Один з них - це дисмутації, При якій елемент з одного ступеня окислення переходить в дві нових, меншу і більшу відносно початкової. Ці процеси частіше протікають в лужному, рідше в нейтральному середовищі. Прикладами може служити вже описана реакція хлору з розчинами лугів, а також реакція діоксиду азоту з лугами:

+4 +3 +5

NO2 + 2 KOH = KNO2 + KNO3 + H2O

Реакції дисмутації можуть бути і внутрішньомолекулярними:

 1. Розпад нітрату алюмінію Al (NO3)3. У цій речовині атоми азоту мають вищу ступінь окислення (+5), а атоми кисню - нижчу (-2). Звідси випливає, що азот буде окислювачем, а кисень - відновником. Складаємо електронний баланс, знаючи, що весь азот відновлюється до діоксиду азоту, а кисень окислюється до молекулярного кисню. З урахуванням чисел атомів запишемо:

3N+5 + 3e- > 3N+4 4

2O-2 - 4e- > O2o 3

Тоді рівняння розкладання: Al (NO3)3 = Al2O3 + 12NO2 + 3O2.

+5 T -1 +7

2. Розкладання бертолетової солі: KClO3 = KCl + KClO4

Другий вид процесів - це конмутація. В ході цих процесів атоми одного і того ж елемента з різних ступенів окислення сходяться до однієї, проміжної між вихідними. Реакції конмутаціі протікають, як правило, в кислому, рідше в нейтральному середовищі.

+5 -1 0

KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2 + 3H2O

ок-ль в-ль

Цікава реакції діоксиду сірки з сірководнем, використовувана в промисловості:

+4 -2 0

SO2 + 2H2S = 3S +2 H2O

ок-ль в-ль

Кінцева ступінь окислення не обов'язково буде нульовий. Ось ще приклад:

+7 +2 +4

2KMnO4 + 3MnSO4 + 2H2O = 5MnO2 + K2SO4 + 2H2SO4

 



Попередня   24   25   26   27   28   29   30   31   32   33   34   35   36   37   38   39   Наступна

Властивості буферних розчинів | Вправи і завдання для самостійного рішення | Фактори, що впливають на розчинність | БУДОВА АТОМА | Принципи заповнення атомних орбіталей електронами | ОКІСЛІТЕЛЬНО_ВОССТАНОВІТЕЛЬНИЕ РЕАКЦІЇ | Окислювачі і відновники | Складання рівнянь окисно-відновних реакцій | Вплив середовища реакції | Вплив середовища на склад продуктів реакції |

© um.co.ua - учбові матеріали та реферати