Головна

Реакції сірчаної кислоти

  1. Алгоритм проведення біопроби (реакція нейтралізації на мишах) при діагностиці газової гангрени. Мета постановки цієї реакції для визначення виду збудника.
  2. Алгоритм проведення біопроби (реакція нейтралізації на мишах) при діагностиці правця. Мета постановки цієї реакції для лабораторного діагнозу правця.
  3. Алергічні реакції на раніше проводилися щеплення. Рішення про вакцинацію в цьому випадку приймає лікар, і проводиться вона в умовах алергологічного стаціонару.
  4. Альдегидо- І кетокислоту
  5. Амінокислоти, поліпептиди
  6. Аналіз реакції ринку на зміну ситуації
  7. Анафілактичні реакції на лікарські препарати

Концентрована сірчана кислота - досить сильний окислювач за рахунок атома сірки в ступені окислення +6. У більшості випадків продуктом відновлення сульфат-іонів буде діоксид сірки - газоподібний SO2.

SO42+ 4H+ + 2e- > SO2 + 2H2O

У разі реакції концентрованої сірчаної кислоти з активними відновниками сульфат-іони можуть відновитися до елементарної сірки S, або навіть до сірководню H2S. Наведемо полуреакции відновлення сульфат-іона до сірководню.

SO42 + 10H+ + 8e-> H2S + 4H2O

Як вже зазначалося раніше, розбавлена ??сірчана кислота є дуже слабким окислювачем, І не за рахунок сірки, а за рахунок водню H+ . Тому полуреакции відновлення розведеної сірчаної кислоти буде полуреакции відновлення водню до Н2.

Примітка. Деякі метали, такі як алюміній, залізо, хром, олово і ін., Не розчиняються при звичайних умовах в концентрованих сірчаної та азотної кислоти. Це явище називається пасивацією. Воно пов'язане з утворенням на поверхні металу оксидної плівки, що не реагує з кислотою. При нагріванні, через термічних деформацій, плівка руйнується, і розчинення цих металів відбувається до кінця.

Вплив температури на склад продуктів.

Температура є важливим фактором, що впливає, по-перше, на швидкість реакції, і, по-друге, на стійкість тих чи інших проміжних продуктів реакції. Виявляється, що при різних температурах стійкими є і різні продукти. Так, при розчиненні газоподібного хлору в холодних розчинах лугів утворюються суміш хлориду і гіпохлориту.

Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O

При пропущенні хлору в гарячий розчин NaOH (при 90-95оС) реакція йде так:

Cl2 + 6NaOH = 5NaCl + NaClO3 + 3H2O.

Інший приклад. Термічний розклад нітрату амонію при температурі близько 170оЗ протікає з утворенням N2O і води:

NH4NO3 = N2O + 2H2O.

При температурах порядку 300оЗ розкладання йде так:

NH4NO3 = N2 + 2H2O + 0,5о2.



Попередня   23   24   25   26   27   28   29   30   31   32   33   34   35   36   37   38   Наступна

Вправи і завдання для самостійного рішення | Властивості буферних розчинів | Вправи і завдання для самостійного рішення | Фактори, що впливають на розчинність | БУДОВА АТОМА | Принципи заповнення атомних орбіталей електронами | ОКІСЛІТЕЛЬНО_ВОССТАНОВІТЕЛЬНИЕ РЕАКЦІЇ | Окислювачі і відновники | Складання рівнянь окисно-відновних реакцій | Вплив середовища реакції |

© um.co.ua - учбові матеріали та реферати