На головну

Вплив середовища на склад продуктів реакції

  1. I. 3.2. Залежність психічних функцій від середовища і будови органів
  2. I. Процес об'єднання Італії і його вплив на систему міжнародних відносин
  3. I. Прочитайте текст. Складіть словник невідомих вам термінів,
  4. I.5.3) Складові частини Зводу Юстиніана (загальна характеристика).
  5. II. Процес об'єднання Німеччини і його вплив на систему міжнародних відносин
  6. III. Порядок включення до складу комісії незалежних експертів
  7. IV. Складання здавальних списків.

Вплив кислотності середовища на вигляд продуктів реакції особливо яскраво реалізується на прикладі відновлення Перманганатна іона MnO4-.

а) в кислому середовищі, Відповідно до першої схемою, протікає найбільш глибоке відновлення атома марганцю: MnO4-+ 8H+ + 5e-> Mn2+ +4 Н2О.

При цьому утворюються солі марганцю (II), аніон яких залежить від кислоти, що створює кислотне середовище. Так, в сернокислотной середовищі утворюється MnSO4, В солянокислой MnCl2. Відзначимо, що металевий марганець утворитися не може, тому що цей метал в ряду напруг металів знаходиться істотно лівіше водню і окислюється іонами H+ .

б) в нейтральній (слаболужною або слабокислою середовищі) перманганат-іон відновлюється до діоксиду марганцю MnO2, випадає з розчину у вигляді чорно-бурого осаду: MnO4- + 2Н2Про + 3е-> MnO2 + 4ОН-.

В цьому випадку відбувається істотне защелачивание розчину.

в) в сильно лужному середовищі перенос електронів здійснюється з великими труднощами (через велику концентрацію негативно заряджених іонів ОН-). Відновлення відбувається до манганат- іона MnO42, Що має зелене забарвлення: MnO4- + 1е- > MnO42

Певну уважність треба проявляти при роботі з сполуками хрому (VI). Справа в тому, що стійкий в кислому середовищі Дихромат-іон Cr2O72, Який має властивості сильного окислювача, в лужному середовищі, без зміни ступеня окислення, Перетворюється в хромат-іон CrO42, Що виявляє дуже слабкі окислювальні властивості:

Cr2O72 + 2ОН- > 2CrO42 + Н2О.

Навпаки, хромат в кислотному середовищі утворює Дихромат:

2CrO42 + 2Н+> Cr2O72 + Н2О

У кислому середовищі іон Cr2O72 відновлюється до іонів Cr3+:

Cr2O72 + 14H+ + 6e-> 2Cr3+ +7 Н2О.

Залежно від конкретного відновника і реальних кислотно-основних параметрів розчину хром може відновлюватися або до осаду Cr (OН)3, Або, внаслідок амфотерних властивостей сполук хрому (III), до розчинного комплексного аніону [Cr (OH)6 ]3. У будь-якому випадку, ступінь окислення в продуктах відновлення хрому завжди буде дорівнює +3.

З іншого боку, якщо окислення сполук хрому проводиться в лужному середовищі, то продуктів окислення будуть хромат- іони CrO42, Якщо ж окислення відбувається в кислотному середовищі, то будуть утворюватися іони Cr2O72.



Попередня   22   23   24   25   26   27   28   29   30   31   32   33   34   35   36   37   Наступна

РОЗЧИНИ СИЛЬНИХ ЕЛЕКТРОЛІТІВ | Вправи і завдання для самостійного рішення | Властивості буферних розчинів | Вправи і завдання для самостійного рішення | Фактори, що впливають на розчинність | БУДОВА АТОМА | Принципи заповнення атомних орбіталей електронами | ОКІСЛІТЕЛЬНО_ВОССТАНОВІТЕЛЬНИЕ РЕАКЦІЇ | Окислювачі і відновники | Складання рівнянь окисно-відновних реакцій |

© um.co.ua - учбові матеріали та реферати