Вплив кислотності середовища на вигляд продуктів реакції особливо яскраво реалізується на прикладі відновлення Перманганатна іона MnO4-.
а) в кислому середовищі, Відповідно до першої схемою, протікає найбільш глибоке відновлення атома марганцю: MnO4-+ 8H+ + 5e-> Mn2+ +4 Н2О.
При цьому утворюються солі марганцю (II), аніон яких залежить від кислоти, що створює кислотне середовище. Так, в сернокислотной середовищі утворюється MnSO4, В солянокислой MnCl2. Відзначимо, що металевий марганець утворитися не може, тому що цей метал в ряду напруг металів знаходиться істотно лівіше водню і окислюється іонами H+ .
б) в нейтральній (слаболужною або слабокислою середовищі) перманганат-іон відновлюється до діоксиду марганцю MnO2, випадає з розчину у вигляді чорно-бурого осаду: MnO4- + 2Н2Про + 3е-> MnO2 + 4ОН-.
В цьому випадку відбувається істотне защелачивание розчину.
в) в сильно лужному середовищі перенос електронів здійснюється з великими труднощами (через велику концентрацію негативно заряджених іонів ОН-). Відновлення відбувається до манганат- іона MnO42, Що має зелене забарвлення: MnO4- + 1е- > MnO42
Певну уважність треба проявляти при роботі з сполуками хрому (VI). Справа в тому, що стійкий в кислому середовищі Дихромат-іон Cr2O72, Який має властивості сильного окислювача, в лужному середовищі, без зміни ступеня окислення, Перетворюється в хромат-іон CrO42, Що виявляє дуже слабкі окислювальні властивості:
Cr2O72 + 2ОН- > 2CrO42 + Н2О.
Навпаки, хромат в кислотному середовищі утворює Дихромат:
2CrO42 + 2Н+> Cr2O72 + Н2О
У кислому середовищі іон Cr2O72 відновлюється до іонів Cr3+:
Cr2O72 + 14H+ + 6e-> 2Cr3+ +7 Н2О.
Залежно від конкретного відновника і реальних кислотно-основних параметрів розчину хром може відновлюватися або до осаду Cr (OН)3, Або, внаслідок амфотерних властивостей сполук хрому (III), до розчинного комплексного аніону [Cr (OH)6 ]3. У будь-якому випадку, ступінь окислення в продуктах відновлення хрому завжди буде дорівнює +3.
З іншого боку, якщо окислення сполук хрому проводиться в лужному середовищі, то продуктів окислення будуть хромат- іони CrO42, Якщо ж окислення відбувається в кислотному середовищі, то будуть утворюватися іони Cr2O72.
РОЗЧИНИ СИЛЬНИХ ЕЛЕКТРОЛІТІВ | Вправи і завдання для самостійного рішення | Властивості буферних розчинів | Вправи і завдання для самостійного рішення | Фактори, що впливають на розчинність | БУДОВА АТОМА | Принципи заповнення атомних орбіталей електронами | ОКІСЛІТЕЛЬНО_ВОССТАНОВІТЕЛЬНИЕ РЕАКЦІЇ | Окислювачі і відновники | Складання рівнянь окисно-відновних реакцій |