Головна

Вплив середовища реакції

  1. I. 3.2. Залежність психічних функцій від середовища і будови органів
  2. I. Процес об'єднання Італії і його вплив на систему міжнародних відносин
  3. II. Процес об'єднання Німеччини і його вплив на систему міжнародних відносин
  4. SWOT-аналіз як метод вивчення зовнішнього середовища
  5. Абіотичні фактори середовища
  6. Активність регуляторного (вищого) відділу нервового центру залежить від стану робочого відділу, який отримує афферентную інформацію і від зовнішніх стимулів середовища.
  7. Алгоритм проведення біопроби (реакція нейтралізації на мишах) при діагностиці газової гангрени. Мета постановки цієї реакції для визначення виду збудника.

Присутність в розчині сильних кислот створює сильнокислую середу. У таких системах, крім води (Н2О) створюється надлишок іонів (Н+) І аніонів цієї кислоти. Нагадаємо, що сильні кислоти - сильні електроліти, диссоційовані практично повністю. Частіше за інших в якості речовини, що створює кисле середовище, використовують розбавлену H2SO4. Інші сильні кислоти, наприклад галогеноводородних (HCl, HBr, HI) є відновниками (мінімальна ступінь окислення-1) і самі активно беруть участь в реакції з окислювачем. Навпаки, азотна кислота HNO3 і концентрована сірчана кислота H2SO4 виявляють сильні окислювальні властивості, і тому одночасно є і окислювачами, і творцями середовища.

В вихідних нейтральних, а також в слабокислих і слабколужних розчинах основною часткою середовища є вода (Н2О), тому що концентрації іонів Н+ і ОН- дуже малі. Однак, по ходу реакцій окислення і відновлення в розчині можуть накопичуватися іони Н+ і ОН-. Зрозуміло, вони будуть реагувати між собою з утворенням води, але якщо будь-якого іона виявляється більше, то буде відбуватися або закислення, або защелачивание кінцевого розчину.

лужну середу в розчині створюють частки сильних основ, зазвичай КОН або NaOH. Внаслідок повної дисоціації лугів, основними частками лужного середовища будуть вода (Н2О) і іони ОН-. Важливо відзначити, що луги в водному розчині виявляють ні окисних, ні відновних властивостей.



Попередня   21   22   23   24   25   26   27   28   29   30   31   32   33   34   35   36   Наступна

Вправи і завдання для самостійного рішення | РОЗЧИНИ СИЛЬНИХ ЕЛЕКТРОЛІТІВ | Вправи і завдання для самостійного рішення | Властивості буферних розчинів | Вправи і завдання для самостійного рішення | Фактори, що впливають на розчинність | БУДОВА АТОМА | Принципи заповнення атомних орбіталей електронами | ОКІСЛІТЕЛЬНО_ВОССТАНОВІТЕЛЬНИЕ РЕАКЦІЇ | Окислювачі і відновники |

© um.co.ua - учбові матеріали та реферати