Головна

Окислювачі і відновники

  1. Найважливіші окислювачі і відновники. Окислювально-відновна двоїстість.
  2. окислювачі

 окислювачі - Це атоми, молекули або іони, які беруть електрони від інших атомів. Ступінь окислювання окислювача зменшується. Окислювачами можуть бути як прості, так і складні речовини. До сильних окислювача належать прості речовини - неметали верхній частині VI і VII груп періодичної системи. Окислювачами можуть бути також іони і молекули, в яких центральний атом має вищу або вищу ступінь окислення: N+5(HNO3), S+6(H2SO4конц), Mn+7(KMnO4), Cr+6(K2Cr2O7 і K2CrO4), Fe+3(FeCl3).

Відновлювачі - Атоми, молекули або іони, що віддають електрони інших атомів. Ступінь окислення відновлювача підвищується. Найважливіші восстановітелі- метали і водень у вільному стані, метали і неметали в нижчого ступеня окислення: S-2(H2S), N-3(NH3),

I-(KI).Атоми металів в нульовий ступеня можуть проявляти тільки відновні властивості і не можуть приймати електрони. Найбільш виражені відновні властивості проявляють метали IА і IIА груп. Речовини, що містять атоми в проміжних ступенях окислення, можуть бути як окислювачами, так і відновниками: N+3(NO2), Mn+4(MnO2), O-1(H2O2), S+4(SO32).

При протіканні ОВР окислювач відновлюється, відновник - окислюється, причому обидва процеси протікають одночасно. відповідно, окислювачі та відновники взаємодіють в таких співвідношеннях, щоб числа прийнятих і відданих електронів були однакові.

Конкретний прояв окислювальних або відновних властивостей атомами різних елементів залежить від багатьох факторів. До найважливіших з них слід віднести положення елемента в таблиці Менделєєва, ступінь окислення елемента в даній речовині, особливі властивості інших учасників реакції (характер середовища для розчинів, концентрація реагентів, температура, стереохимические властивості складних частинок і ін.)

У максимальному ступені окислення елемент може проявляти тільки окисні властивості, а в мінімальному ступені окислення можуть проявляти тільки відновні властивості.

Проте, необхідно відзначити, що максимальний ступінь окислювання не означає автоматичне прояв яскраво виражених окисних властивостей. Щоб реалізувалися властивості сильного окислювача, частка повинна бути нестійкою, максимально несиметричною, з нерівномірним розподілом електронної щільності. Так, в розведених розчинах сульфат-іон SO42 , Що містить атом сірки в максимальному ступені окислення +6,взагалі не проявляє окислювальних властивостей, так як має високосімметрічное тетраедричну будова. Тоді як в концентрованих розчинах сірчаної кислоти помітна частка частинок знаходиться в вигляді недіссоціірованних молекул і іонів HSO4- , Що мають несиметричне будова з нерівномірним розподілом електронної щільності. Як наслідок цього, концентрована сірчана кислота, особливо при нагріванні, - дуже сильний окислювач. Як і у випадку з сірчаною кислотою, для реалізації відновлювальних властивостей недостатньо мати тільки мінімальну ступінь окислення. Як приклад можна привести азот в ступені окислення -3. Високосімметрічний іон амонію NH4+ в розчині вкрай слабкий відновник. Молекула аміаку, що володіє меншою симметричностью, проявляє досить сильні відновні властивості при нагріванні. Можна навести реакцію відновлення з оксидів: 3FeO + 2NH3 = 3Fe + 3H2O + N2



Попередня   19   20   21   22   23   24   25   26   27   28   29   30   31   32   33   34   Наступна

Завдання для самостійного рішення | РІВНОВАГИ В РОЗЧИНАХ ЕЛЕКТРОЛІТІВ | Вправи і завдання для самостійного рішення | РОЗЧИНИ СИЛЬНИХ ЕЛЕКТРОЛІТІВ | Вправи і завдання для самостійного рішення | Властивості буферних розчинів | Вправи і завдання для самостійного рішення | Фактори, що впливають на розчинність | БУДОВА АТОМА | Принципи заповнення атомних орбіталей електронами |

© um.co.ua - учбові матеріали та реферати