загрузка...
загрузка...
На головну

Фактори, що впливають на розчинність

  1. ВПЛИВАЮТЬ НА Стрибки з парашутом
  2. Питання 1. Фізіологія людини і фактори, що характеризують умови праці.
  3. Питання 2 Природа засобів стимулювання: реклама, особистий продаж, стимулювання збуту, пропаганда. Фактори, що визначають структуру коштів стимулювання.
  4. Гарантії законності - це об'єктивні умови і суб'єктивні фактори, а також спеціальні засоби, що забезпечують режим законності.
  5. Глобалізація мне: сутність, ознаки, фактори, наслідки і суперечності. Міжнародна «нова» економіка. мережева економіка
  6. Деструктивна спілкування особистості, фактори, що дезорганізують спілкування, техніки продуктивного спілкування.
  7. Довгострокові чинники, що визначають номінальний валютний курс

1. Вплив однойменного іона

При збільшенні концентрації іона Cl- розчинність AgCl спочатку зменшується, а потім різко зростає внаслідок утворення розчинної комплексу [AgCl2]-. При збільшенні концентрації іона Ag+ розчинних комплексів не утворюється, і розчинність осаду закономірно зменшується, але при дуже високих концентраціях Ag+ спостерігається деяке збільшення розчинності, пов'язане зі збільшенням іонної сили розчину і, відповідно, збільшенням реального твори розчинності ПРс . Ефект збільшення розчинності, обумовлений збільшенням іонної сили, називається сольовим ефектом(Або ефектом висолювання), і спостерігається завжди при збільшенні концентрації електроліту в розчині малорастворимого з'єднання.

2. Вплив конкуруючих реакцій

Іони осаду можуть вступати в реакцію з компонентами розчину, власними іонами, сторонніми речовинами. Наявність конкуруючих реакцій завжди призводить до підвищення розчинності аж до повного розчинення осаду.

Наприклад, в розчині оксалату кальцію поряд з реакцією

CaC2O4 = Ca2+ + C2O42 в кислому середовищі можуть протікати конкуруючі реакції:

С2О42 + Н+ = НС2О4- НС2О4- + Н+ = Н2С2О4

Розчинність складається з рівноважних концентрацій всіх форм оксалат-іона:

s (С2О42) = [C2O42] + [НС2О4-] + [Н2С2О4]

Розрахунки показують, що розчинність оксалату кальцію в чистій воді дорівнює 4,8 • 10-5 моль / л, а при рН = 3 - 2,0 • 10-4 моль / л.

3. Вплив іонної сили

Збільшення іонної сили розчину призводить до зменшення коефіцієнтів активності іонів осаду, збільшення реального твори розчинності і, як наслідок, до збільшення розчинності (сольовий ефект).

4. Вплив температури

Характер впливу температури на розчинність визначається знаком ?Нрастворенія. Найчастіше процеси розчинення твердих речовин-ендотермічні. Отже, підвищення температури сприятиме розчиненню.

5. Вплив розмірів частинок, що утворюють осад

Енергія Гіббса іонів всередині кристалів менше, ніж на поверхні. Чим менше розміри частинок осаду, тим більше його поверхню і сумарна енергія Гіббса і, отже, розчинність. Таким чином, чим більше частки, тим система стабільніше.

Приклад 1. Розрахуйте розчинність фосфату барію, якщо

ПРо (Ba3(PO4)2) = 6,3 · 10-39.

Рішення:

Ba3(PO4)2 = 3Ba2+ + 2PO43

Якщо s- розчинність фосфату барію, то: [Ba2+] = 3s, [PO43] = 2s.

ПРо = (3s)3 (2s)2  = 108s5 = 6,3 · 10-39

5_____________

Звідси s = v 6,3 · 10-39 / 108 = 9,0 • 10-9 моль / л.

Приклад 2.Розрахуйте добуток розчинності фториду магнію, якщо його розчинність в воді при деякій температурі дорівнює 0,001 моль / л.



Попередня   15   16   17   18   19   20   21   22   23   24   25   26   27   28   29   30   Наступна

Вправи і завдання для самостійного рішення | Зміщення хімічної рівноваги | Вправи і завдання для самостійного рішення | РОЗЧИНИ | Завдання для самостійного рішення | РІВНОВАГИ В РОЗЧИНАХ ЕЛЕКТРОЛІТІВ | Вправи і завдання для самостійного рішення | РОЗЧИНИ СИЛЬНИХ ЕЛЕКТРОЛІТІВ | Вправи і завдання для самостійного рішення | Властивості буферних розчинів |

загрузка...
© um.co.ua - учбові матеріали та реферати