На головну

Вправи і завдання для самостійного рішення

  1. I. ЗАВДАННЯ АРТИЛЕРІЇ
  2. I. Мета і завдання дисципліни
  3. II. Основні завдання та їх реалізація
  4. II. Проблема виродженого базисного рішення
  5. III. Вправи і КЗ, що формують регуляційних-комунікативні вміння на прагматико-репрезентує стадії.
  6. VII. Шматки ТА ЗАВДАННЯ
  7. А. Умова завдання

1. Стандартні ентальпії утворення (в кДж / моль) аміаку і нітрату амонію дорівнюють відповідно: - 46,0 і - 365,4. Напишіть рівняння реакцій, до яких відносяться ці теплові ефекти.

2. При утворенні 1,70г аміаку виділилося 4600Дж тепла. Визначте стандартну теплоту утворення аміаку.

Відповідь:? Нf(NH3) = - 46,0 кДж / моль

3. Розрахуйте ентальпію реакції (при стандартних умовах):

SO2(Г) + 2H2S (г) = 3S (кр). + 2Н2О (ж), якщо стандартні ентальпії утворення SO2(Г), H2S (г) і.H2О (ж) дорівнюють відповідно (в кДж / моль):

-297,0; -21,0; -286,0.

Відповідь:? Нр-ції= - 233кДж

4. Окислення аміаку протікає за рівнянням:

4NH3(Г) + 302(Г) = 2N2(Г) + 6Н2О (ж).

Стандартна ентальпія реакції дорівнює -1532 кДж. Визначте стандартну ентальпію утворення аміаку, якщо стандартна ентальпія освіти води -286,0кДж / моль.

Відповідь:? Нf(NH3) = -46,0 КДж / моль

5. Не виробляючи обчислень, встановіть знак зміни ентропії реакції окислення аміаку (см.п.4).

6. Розрахуйте стандартну енергію Гіббса реакції:

СО (г) + Н2О (ж) = СО2(Г) + Н2(Г) .Установіте, в якому напрямку ця реакція може протікати мимовільно в стандартних умовах при 25оС. Стандартні енергії Гіббса утворення СО2(Г), Н2О (ж) і СО (г) відповідне (в кДж / моль): -394,0; -121,0; -137.0.

Відповідь: ?Goр-ції = -136 КДж

ХІМІЧНА РІВНОВАГА

Основні поняття і ознаки хімічного рівноваги

Більшість хімічних реакцій є оборотними, тобто протікають одночасно в двох протилежних напрямках, наприклад: N2 + 3H2 = 2NH3.

Реакція, що протікає зліва направо (з'єднання азоту з воднем), називається прямою. Реакція, що протікає справа наліво (розкладання аміаку), називається зворотною. Після закінчення часу концентрації речовин, що утворюють дану систему, перестають змінюватися і залишаються постійними в часі, якщо не змінюються зовнішні умови - встановилося хімічна рівновага.

рівноважний стан- Термодинамічний стан Системи проектування, яке при постійних зовнішніх умовах не змінюється в часі, причому стабільність характеристик системи (склад, тиск і ін.) Не обумовлений протіканням будь-якого зовнішнього процесу.

Ознаки справжнього рівноваги системи:

1. Незмінність рівноважного стану системи при збереженні зовнішніх умов.

2. Рухливість рівноваги - мимовільне відновлення рівновагу після припинення зовнішнього впливу.

3.Динамічний характер рівноваги - швидкість прямого процесу дорівнює швидкості зворотного процесу.

4. Стан системи буде однаковим незалежно від того, з якого боку вона підходить до рівноваги.

5. Енергія Гіббса в стані істинного термодинамічної рівноваги мінімальна Gmin, a зміна енергії Гіббса дорівнює нулю ?G = 0.

Концентрації реагентів і продуктів реакції в стані хімічної рівноваги називаються рівноважним.

Стан рівноважної хімічної системи характеризується за законом діючих мас константою рівноваги.

Для оборотної хімічної реакцією, яку в загальному вигляді можна зобразити рівнянням aA + bB = dD + qQ константа рівноваги має вигляд:

де Кс - концентраційна константа рівноваги; [A], [B] - рівноважні концентрації вихідних речовин; [D], [Q] - рівноважні концентрації продуктів реакції; a, b, d, q - стехіометричні коефіцієнти.

Вираз константи рівноваги показує: для ідеальних систем в стані хімічної рівноваги відношення творів концентрацій продуктів реакції в ступенях, рівних стехиометрическим коефіцієнтам, до добутку концентрацій вихідних речовин в ступенях, рівних стехиометрическим коефіцієнтам, є величина постійна при даній температурі тиску і в даному розчиннику.

Для реальних систем, в яких мають місце як електростатичні, так і хімічні взаємодії, значення концентраційних констант залежать від багатьох факторів. значення концентраційної константи залежить від температури, тиску, природи розчинника і іонної сили розчину. Величина константи рівноваги, виражена через активності реагують частинок називається термодинамічної константою рівноваги.

У загальному випадку формулювання закону діючих мас говорить: в стані хімічної рівноваги щодо творів активностей продуктів реакції в ступенях, рівних стехиометрическим коефіцієнтам, до твору активностей вихідних речовин в ступенях, рівних стехиометрическим коефіцієнтам, є величина постійна при даній температурі, тиску і в даному розчиннику.

термодинамічна константа залежить від найменшого числа факторів і, отже, є найбільш фундаментальними характеристиками рівноваги. У довідниках наводяться саме термодинамічні константи рівноваги.

Фактори, що впливають на величину константи хімічної рівноваги:

1. Природа реагуючих речовин

2. Температура.

Фактори, які не впливають на величину константи рівноваги:

1. Концентрації реагуючих речовин

2. Тиск в реакційній системі

3. Наявність домішок



Попередня   4   5   6   7   8   9   10   11   12   13   14   15   16   17   18   19   Наступна

Москва 2014 | ЕНЕРГЕТИКА ХІМІЧНИХ РЕАКЦІЙ | Вправи і завдання для самостійного рішення | РОЗЧИНИ | Завдання для самостійного рішення | РІВНОВАГИ В РОЗЧИНАХ ЕЛЕКТРОЛІТІВ | Вправи і завдання для самостійного рішення | РОЗЧИНИ СИЛЬНИХ ЕЛЕКТРОЛІТІВ | Вправи і завдання для самостійного рішення | Властивості буферних розчинів |

© um.co.ua - учбові матеріали та реферати