загрузка...
загрузка...
На головну

потенціометричного титрування

  1. Броматометріческое титрування
  2. Діхроматометріческое титрування
  3. Іодатометріческое титрування
  4. Іодометріческій титрування
  5. кондуктометричну титрування
  6. кулонометричне титрування
  7. Меркурометріческое титрування

Більш точним і більш інформативним методом в порівнянні з прямої потенціометрії є потенціометричні титрування.

потенциометрическим титруванням називається титриметрический метод аналізу, в якому точка еквівалентності визначається по зміні в ході титрування ЕРС гальванічного ланцюга, що включає аналізований розчин.

Потенціометричні титрування полягає в тому, що до аналізованого розчину, в який опущені електрод визначення і електрод порівняння, порціями додають титрант з бюретки, що містить реагент на обумовлений речовина, і після кожного додавання титранту вимірюють ЕРС складеної гальванічної ланцюга (рис. 25.11).

Мал. 25.11. потенціометричні титрування

Електрод визначення вибирають в залежності від виду аналізованих іонів і типу хімічної реакції, що протікає при титруванні. При кислотно-основному титруванні рН розчину вимірюється за допомогою скляного електрода визначення, чутливого до катиону Н+. При окисно-відновному титруванні застосовують окислювально-відновний платиновий електрод визначення. У разі комплексометріческого титрування як ионоселективного електрода визначення використовують електрод, чутливий до концентрації аналізованого іона, який бере участь в реакції комплексоутворення.

Для знаходження точки еквівалентності при потенциометрическом титрування зазвичай будують криву титрування.

Кривий потенція метричного титрування називається графік залежності ЕРС гальванічного ланцюга, що містить аналізований розчин, від обсягу титранту Е = f (Vтитр), а в разі кислотно-основного титрування - графік залежності рН розчину від обсягу титранту рН = f (Vтітр).

Крива потенціометричного титрування зазвичай має S-подібну форму (рис. 25.12, а). На цій кривій можна виділити три ділянки:

- Початковий щодо пологий ділянку, для якого Vтітр

 
 

 Мал. 25.12. Крива потенціометричного титрування та методи визначення положення точки еквівалентності: а - графічно; б - по залежності  pH / VTІТП = F (Vтітр)

- Середній, майже вертикальний відрізок кривої, званий стрибком титрування. Середина стрибка титрування відповідає точці перегину і точці еквівалентності, для неї V титр = Vекв

- Кінцевий, також відносно пологий, для якого Vтітр> Vекв.

Точка еквівалентності, як точка перегину, може бути визначена графічно, як показано на рис. 25.12, а, за допомогою відрізка прямої АВ, з'єднує точки відриву дотичних, проведених до початкового і кінцевого ділянках кривої титрування. Точка перетину цих відрізком стрибка титрування і буде точкою еквівалентності потенціометричного титрування. Більш точно точку еквівалентності знаходять по максимуму на графіку  рН / Vтитр = F (Vтитр) (Рис. 25.12, б).

Метод потенціометричного титрування в медикобіологічних дослідженнях застосовують не тільки для вимірювання концентрації іонів, але і для визначення констант дисоціації слабких кислот, амінокислот, білків, нуклеїнових кислот або для визначення констант нестійкості комплексних сполук. Розглянемо визначення константи дисоціації слабкої кислоти на прикладі оцтової кислоти (рис. 25.13).

Константу дисоціації СН3СООН визначають по її кривої потенціометричного титрування. У процесі титрування до аналізованого розчину кислоти порціями додають розчин лугу, при цьому на початковому етапі утворюється буферна система: суміш слабкої кислоти (донор протона) і її солі (акцептор протона). Значення рН утворюється кислотної буферної системи при титруванні можна обчислити по наступному рівнянню:

З наведеного рівняння видно: якщо з (сіль) = з (кислота), то рН = рКа. Рівність концентрацій слабкої кислоти і її солі в аналізованої системі настає при додаванні до розчину кислоти половини еквівалентного обсягу титранту: VNaOH = 1 / 2Vекв- Тому значення рН аналізованої системи в момент полунейтралізаціі слабкої кислоти чисельно дорівнює значенню рКа цієї кислоти. У нашому прикладі Рkа(СН3СООН) = = 4,75. Таким чином, при потенциометрическом титрування

Мал. 25.13. Крива потенціометричного титрування оцтової кислоти лугом

слабких кислот або підстав можна визначити не тільки зміст цих речовин в пробі, але і величину показника їх констант дисоціації (рКа). Потенціометричні титрування має ще ряд переваг в порівнянні з іншими методами аналізу. Відносна похибка при проведенні потенціометричного титрування становить 0,5-1%, що менше, ніж при титруванні з індикаторами. Метод потенціометричного титрування дозволяє визначити концентрації речовин в каламутних і забарвлених розчинах, допускає визначення концентрації декількох речовин в одній порції досліджуваного розчину; можлива автоматизація процесу титрування.




Попередня   256   257   258   259   260   261   262   263   264   265   266   267   268   269   270   271   Наступна

Кондуктометричну МЕТОДИ АНАЛІЗУ | кондуктометричну титрування | ЕЛЕКТРИЧНА ПРОВІДНІСТЬ БІОЛОГІЧНИХ ОБ'ЄКТІВ В нормі І ПАТОЛОГІЇ | ВИНИКНЕННЯ подвійного електричного ШАРУ І ВИДИ ЕЛЕКТРИЧНИХ ПОТЕНЦІАЛІВ | ЕЛЕКТРОДНИЙ ПОТЕНЦІАЛ. Стандартного водневого електрода. ГАЛЬВАНІЧНІ ЦЕПИ. Рівняння Нернста | ВІДНОВЛЮВАЛЬНИЙ ПОТЕНЦІАЛ | дифузійної ПОТЕНЦІАЛ | МЕМБРАННИЙ ПОТЕНЦІАЛ | потенціометр | Хлорсеребряного електрода ПОРІВНЯННЯ |

загрузка...
© um.co.ua - учбові матеріали та реферати