загрузка...
загрузка...
На головну

кондуктометричну титрування

  1. Броматометріческое титрування
  2. Діхроматометріческое титрування
  3. Іодатометріческое титрування
  4. Іодометріческій титрування
  5. кулонометричне титрування
  6. Меркурометріческое титрування

Існування лінійної залежності між концентрацією розбавлених розчинів електролітів і їх електричну провідність робить можливим використання кондуктометрії при титруванні аналізованого розчину для визначення точки еквівалентності.

Кондуктометричним титруванням називається титриметрический метод аналізу, в якому точка еквівалентності визначається зі зміни електричної провідності розчину в ході титрування.

Кондуктометричне титрування полягає в тому, що до точного обсягу досліджуваного розчину, який міститься в електрохімічний осередок, додають з бюретки рівними порціями титрант і після кожного додавання вимірюють електричний опір в осередку.

При титруванні можуть протікати різні хімічні реакції: нейтралізації, осадження, комплексоутворення, окислювально-відновні. Загальною вимогою до них є досить велика відмінність в електропровідних властивостях речовин, присутніх в системі до і після точки еквівалентності. Найбільш часто ця умова виконується в реакціях нейтралізації.

Залежність між електричну провідність титруемого розчину і доданим об'ємом титранту відбивається у вигляді кондуктометричної кривої титрування - графіка залежності  Кондуктометрична крива титрування досліджуваного розчину одного з'єднання складається з двох гілок, що перетинаються в точці еквівалентності. Характер кривих титрування залежить від сили електролітів, присутніх в системі, і рухливості їх іонів. Розглянемо кілька прикладів.

 
 

 1. Титрування сильної кислоти сильною основою, наприклад розчину НСl розчином NaOH. При титруванні протікає реакція:

Як видно з рівняння, до точки еквівалентності йде еквівалентну заміщення іонів Н+ на менш рухливі катіони Na ??+ (u ° (H +)> u ° (Na +)), в результаті чого електрична провідність розчину зменшується (  (NaCl) <  (HCl)). За точкою еквівалентності електрична провідність зростає (рис. 24.3), що пов'язано, по-перше, зі збільшенням кількості іонів за рахунок з надлишку титранту (NaOH), по-друге, за участю в перенесенні заряду високорухливих іонів ОН-. Абсциса точки на кривій титрування, відповідає різкої зміни електричної провідності, відповідає еквівалентному обсягом лугу (Vекв), що йде на титрування розчину аналізованої кислоти.

 
 

 Мал. 24.3. Крива кондуктометрического титрування сильної кислоти сильною основою

 
 

 Мал. 24.4. Крива кондуктометрического титрування слабкої кислоти сильною основою

2. Титрування слабкої кислоти (СН3СООН) розчином силь
 ного підстави (NaOH).
При титруванні протікає реакція:

В даному випадку до точки еквівалентності електрична провідність зростає (рис. 24.4), так як у міру титрування молекули слабодіссоціірующей кислоти заміщуються еквівалентним кількістю солі - сильного електроліту (  (СН3СООNа)>>  (СН3СООН)).

За точкою еквівалентності провідність продовжує зростати, але більш різко, що пояснюється появою надлишку сильної основи NaOH.

3. титрування сумішікислот: сильної (НСl) іслабкою
(СН3СООН) - розчином сильного підстави (NaOH).Так як
 присутність сильної кислоти пригнічує дисоціацію слабкої, то
 електрична провідність досліджуваного розчину до початку
 титрування визначається тільки вмістом сильної кислоти
 і є досить високою. Через відмінності в силі кислот
 нейтралізація розчину при титруванні протікає в дві стадії,
 причому спочатку нейтралізується сильна кислота, потім слабка:

Нейтралізація сильної кислоти на першому етапі титрування (лінія 1) веде до зниження електричної провідності розчину (рис. 24.5), причини якого вже розглядалися вище. Закінченню першої стадії нейтралізації відповідає точка еквівалентності I. Електрична провідність розчину в цей момент визначається вмістом NaCl, внесок слабкої кислоти в сумарну провідність системи дуже малий.

На другому етапі титрування, відповідному нейтралізації СН3СООН і утворення солі CH3COONa (лінія 2), електрична провідність незначно підвищується, так як крім іонів солі NaCl в перенесенні заряду починають брати участь іони інший солі - CH3COONa. Закінченню цього етапу титрування відповідає точка еквівалентності І. В цей момент розчин містить суміш двох солей: CH3COONa і NaCl. Оскільки нейтралізація закінчилася, то подальше додавання титранту NaOH призводить до появи в розчині додаткової кількості іонів, в тому числі високорухливих іонів ОН ", за рахунок чого електрична провідність розчину різко зростає (лінія 3).

 
 

 Таким чином, крива титрування суміші сильної і слабкої одноосновних кислот містить три гілки і має дві точки еквівалентності.

Мал. 24.5. Крива кондуктометрического титрування суміші сильної і слабкої кислот сильним підставою

Кондуктометричне титрування особливо корисно при роботі з пофарбованими і каламутними розчинами, коли вживання індикаторів виключено. Кондуктометрические методи дослідження зручні тим, що вони, по-перше, є неразрушающими, по-друге, характеризуються простотою виконання і експресному.



Попередня   246   247   248   249   250   251   252   253   254   255   256   257   258   259   260   261   Наступна

ЕЛЕКТРОННІ СТАНУ атома азоту У ЙОГО З'ЄДНАННЯХ І ВЛАСТИВОСТІ ЦИХ СПОЛУК | РОЛЬ АМІАКУ ДЛЯ живих організмів ТА ШЛЯХИ ЙОГО знешкодження. ЦИКЛ СЕЧОВИНИ ТА ЇЇ ВЛАСТИВОСТІ | Азотомісткі АРОМАТИЧНІ ГЕТЕРОЦИКЛІЧНІ З'ЄДНАННЯ | Нуклеозидами, нуклеотидів і НУКЛЕЇНОВІ КИСЛОТИ, ЇХ СТРУКТУРА І ВЛАСТИВОСТІ | Електрохімії. ЕЛЕКТРИЧНА ПРОВІДНІСТЬ РОЗЧИНІВ ЕЛЕКТРОЛІТІВ | ЕЛЕКТРИЧНА РУХЛИВІСТЬ ИОНОВ В РОЗЧИНІ | ПИТОМА ЕЛЕКТРИЧНА ПРОВІДНІСТЬ РОЗЧИНІВ ЕЛЕКТРОЛІТІВ | Молярна ЕЛЕКТРИЧНА ПРОВІДНІСТЬ РОЗЧИНІВ ЕЛЕКТРОЛІТІВ | ЗАКОН НЕЗАЛЕЖНОГО РУХУ ИОНОВ У розведених розчинах (ЗАКОН Кольрауш) | Граничної молярної електричну провідність іона |

загрузка...
© um.co.ua - учбові матеріали та реферати