загрузка...
загрузка...
На головну

Умови зміщення іонного гетерогенного рівноваги.

  1. II. Тип циклічного цивілізаційного розвитку (східний тип).
  2. II. Умови надання комунальних послуг
  3. II. Умови надання комунальних послуг
  4. III. Умови договору, що містить положення про надання комунальних послуг, і порядок його укладення
  5. IV.3.2) Види легісакціонногопроцесу.
  6. SELECT ім'я_стовпця FROM ім'я_таблиці WHERE частина умови IN
  7. VIII.2.2) Умови дійсності договору (угоди).

Зсув іонних гетерогенних рівноваг відбувається відповідно до принципу Ле Шательє в напрямку якнайповнішого зв'язування іонів. Зміна концентрації іонів (особливо однойменних) в розчині малорастворимого електроліту призводить до значної зміни його розчинності, при цьому константа гетерогенного рівноваги - константа розчинності Ks - Залишається незмінною. З цієї закономірності випливають такі чотири правила, що описують: утворення осаду; розчинення осаду; послідовність осадження іонів; досягнення повноти осадження іонів.

Утворення осаду. Осад малорастворимого електроліту KtnAnm випадає з пересичені розчину.

Осад малорастворимого сильного електроліту утворюється, якщо стехиометрическое твір концентрацій його іонів в розчині побільшає константи розчинності, т. Е.

Випадання осаду триває до тих пір, поки розчин не стане насиченим. У деяких випадках кристалізація малорастворимого електроліту, обмежується тільки виникненням його мікрокристалів, які стабілізуються, і при цьому утворюється ліофобний колоїдний ультрамікрогетерогенний розчин (розд. 27.2.1).

Розчинення осаду. Осад малорастворимого електроліту KtnAnm почне розчинятися в тому випадку, якщо розчин над ним стане ненасиченим.

Осад малорастворимого сильного електроліту розчиняється, якщо в розчині над осадом цього малорастворимого електроліту створити умови, при яких стехиометрическое твір концентрацій іонів стане менше його константи розчинності, т. Е. cn (Ktm+) - Cm(An-n) < Ks. Створити умови для розчинення осаду малорастворимого електроліту можна за рахунок хімічного зв'язування хоча б одного з його іонів в розчині, яке буде більш повним, ніж в осаді. Розглянемо типові випадки розчинення осаду.

Розчинення Mg (OH)2 в кислоті відбувається через більш міцного зв'язування іонів ОН в молекулі Н20, ніж вони були пов'язані в осаді Mg (OH)2.

 
 

 При додаванні кислоти іони С03(-2), Що посилаються в розчин осадом СаС03, Утворюють слабку і нестійку кислоту Н2С03, Яка розкладається, і при цьому С02 видаляється зі сфери реакції, що призводить до розчинення СаС03.

Осад AgCl розчиняється у водному розчині аміаку, так як, взаємодіючи з аміаком, утворює водорозчинний комплекс [Ag (NH3)2] Cl, стійкий при надлишку аміаку в розчині.

Розчинення опадів може відбуватися в результаті зміни ступеня окислення будь-якого елемента, що входить до складу осаду:

Таким чином, хімічні реакції, що лежать в основі розчинення опадів, можуть бути кислотно-основними, комплексоутворення і окислювально-відновні. Розчинення осаду є результатом конкуренції між гетерогенним рівновагою, що мають фізико-хімічний характер, і хімічними равновесиями, в основі яких лежать зазначені реакції. Конкуренцію виграє то рівновага, яке призводить до більш повного зв'язування хоча б одного із загальних іонів, що беруть участь в цих равновесиях. Кількісні рас подружжя, пов'язані з положенням тих чи інших рівноваг, проводять, використовуючи величини констант відповідних рівноваг і концентрацій іонів в розчині, що беруть участь в етіз равновесиях.



Попередня   161   162   163   164   165   166   167   168   169   170   171   172   173   174   175   176   Наступна

Вільнорадикального окислення ТА АНТИОКСИДАНТНИЙ СИСТЕМА ОРГАНІЗМУ | ВИКОРИСТАННЯ окисник і відновник В МЕДИКО-САНІТАРНОЇ ПРАКТИЦІ | ОСНОВНІ ПОНЯТТЯ І ТЕРМІНОЛОГІЯ | ХІМІЧНИЙ ЗВ'ЯЗОК У КОМПЛЕКСНИХ З'ЄДНАННЯХ І ОСОБЛИВОСТІ ЇХ БУДОВИ | Хімічні властивості КОМПЛЕКСНИХ СПОЛУК | Освіта комплексних сполук | СОЕДИНЕНИЙ | МЕТАЛЛОЛІГАНДНИЙ БАЛАНС ТА ЙОГО ПОРУШЕННЯ | комплексонометрія | ОСНОВНІ ПОНЯТТЯ І Теоретичні основи |

загрузка...
© um.co.ua - учбові матеріали та реферати