На головну

ОСНОВНІ ПОНЯТТЯ І ТЕРМІНОЛОГІЯ

  1. Amp; 10. Основні напрямки сучасної філософія історії
  2. I Основні інформаційні процеси і їх реалізація за допомогою комп'ютерів
  3. I. Основні і допоміжні процеси
  4. II. 6.1. Визначення поняття діяльності
  5. II. 6.4. Основні види діяльності та їх розвиток у людини
  6. II. Основні завдання та їх реалізація
  7. III. Основні етапи міжнародних відносин в Новий час.
 
 

 Багато процесів життєдіяльності протікають за участю комплексних сполук. В живих організмах присутні комплексні сполуки біогенних металів з білками, вітамінами та іншими речовинами, що грають роль ферментів або виконують специфічні функції в обміні речовин. Характерною особливістю комплексних сполук є наявність в них хімічного зв'язку, що виникла по донорно-акцепторного механізму:

Тому сутність реакції комплексоутворення полягає у взаємодії двох протилежностей: акцептора електронної пари і донора електронної пари.

комплексні сполуки - Стійкі хімічні сполуки складного складу, в яких обов'язково є хоча б одна зв'язок, що виникла по донорно-акцепорному механізму.

Комплексні сполуки складаються з комплексообразователя илігандів, утворюють внутрішню сферу, изовнішньої сфери, що складається з іонів, які компенсують заряд внутрішньої сфери.

комплексоутворювач (Центральний атом) - атом або іон, який є акцептором електронних пар, надаючи вільні атомні орбіталі, і займає центральне положення в комплексному поєднанні.

Роль комплексообразователя в основному виконують атоми або іони d- і f-металів, так як вони мають багато вільних атомних орбіталей на валентном рівні і досить великий позитивний заряд ядра, за рахунок якого здатні притягувати електронні пари донорів. Число вільних атомних орбіталей, що надаються комплексоутворювачем, визначає його координаційне число. Значення координаційного числа комплексоутворювача залежить від багатьох факторів, але зазвичай воно дорівнює подвоєному заряду іона комплексоутворювача. Найбільш характерними координаційними числами є 2, 4 і 6:

В комплексних сполуках комплексообразователь пов'язаний з лігандами.

ліганди- Молекули або іони, які є донорами електронних пар і безпосередньо пов'язані з комплексоутворювачем.

Зазвичай лигандами є іони або молекули, що містять неподіленого (вільні) електронні пари або досить рухливі  -електронні пари.

 
 

За кількістю зв'язків, утворених лигандом з комплексоутворювачем, ліганди діляться на моно-, бі- иполідентатними. Всі вищевказані ліганди є монодентатно, так як вони виступають донорами тільки однієї електронної пари.

До бідентатно лигандам відносяться молекули або іони, що містять дві функціональні групи і здатні виступати донорами двох електронних пар:

 
 

 Прикладами полідентатних лігандів є:

У відповідності зі своєю дентатність ліганд може утворювати відповідне число зв'язків з комплексоутворювачем.

Ліганди координуються навколо комплексоутворювача, утворюючи внутрішню сферу комплексної сполуки.

Внутрішня сфера комплексного з'єднання є сукупність центрального атома і лігандів.

У внутрішній сфері зв'язок комплексообразователя з лігандами має донорно-акцепторна походження і є ковалентним. При записі формули комплексного з'єднання його внутрішню сферу виділяють квадратними дужками, наприклад [NH4] Cl; K3 [Fe (CN) 6]. Заряд внутрішньої сфери комплексної сполуки z дорівнює сумі алгебри зарядів комплексоутворювача і всіх лігандів. Внутрішня cфера може бути:

Відповідно до зарядом внутрішньої сфери комплексні сполуки підрозділяються на аніонні, катіонні і нейтральні комплекси.

Заряд внутрішньої сфери компенсується іонами зовнішньої сфери комплексної сполуки.

зовнішня сфера комплексного з'єднання - це позитивно чи негативно заряджені іони, нейтралізуючі заряд комплексного іона і пов'язані з ним іонним зв'язком.

Сумарний заряд іонів зовнішньої сфери завжди дорівнює за значенням і протилежний за знаком заряду внутрішньої сфери, щоб молекула комплексного з'єднання була електронейтральна



Попередня   152   153   154   155   156   157   158   159   160   161   162   163   164   165   166   167   Наступна

ОСОБЛИВОСТІ біохімічних окислювально-відновні процеси в організмі | РІВЕНЬ ОКИСЛЕННЯ ВУГЛЕЦЮ В ОРГАНІЧНИХ З'ЄДНАННЯХ | ЗА РАХУНОК АТОМІВ ВУГЛЕЦЮ | Окислювально-ВІДНОВЛЮВАЛЬНІ ПЕРЕТВОРЕННЯ кофакторами і коферментів Оксидоредуктази | ЕЛЕКТРОНОТРАНСПОРТНИЕ ЦЕПИ | Дегідрогеназну ОКИСЛЕННЯ-ВІДНОВЛЕННЯ | окисного фосфорилювання | фотофосфорилювання | Оксігеназной ОКИСЛЕННЯ-ВІДНОВЛЕННЯ | Вільнорадикального окислення ТА АНТИОКСИДАНТНИЙ СИСТЕМА ОРГАНІЗМУ |

© um.co.ua - учбові матеріали та реферати